辽宁省葫芦岛市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列试剂中，标签上应标注如图标志的是（   ）

A.汽油 B.浓硫酸

C.食盐 D.酒精

2、下列说法正确的是

A．最重要的人工固氮途径是工业合成氨

B．光束通过硫酸铜溶液时，可观察到丁达尔效应

C．卢瑟福认为原子是坚实的、不可再分的实心球

D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

3、在体积为 的恒容密闭容器中发生反应 ，图Ⅰ表示 时容器中 、、 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时 的体积分数随 起始 ：的变化关系．则下列结论正确的是

A．时向容器中充入 和 ，达到平衡时的体积分数等于

B．时，与 物质的量浓度之比不再改变，反应达平衡状态

C．图Ⅱ所知反应 的，且

D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入 ，重新达到平衡前

4、下列说法错误的是( )

A.金刚石和石墨、红磷和白磷，H2O和D2O均属于同素异形体

B.12C、13C、14C是碳元素的三种不同核素，互为同位素

C.CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3均属于烷烃，互为同系物

D.乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)均属于烃的衍生物，互为同分异构体

5、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol OH－含有的电子数为9NA

B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA

C. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子

D. 标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子

6、有关金属腐蚀的说法中正确的是

A. 电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多

B. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而逐渐变暗

C. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D. 钢铁发生电化学腐蚀时，碳相当于微小原电池的正极

7、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不正确的是

A．升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变

B．增大压强，w的质量分数减小

C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D．增大x气体浓度平衡向正反应方向移动

8、锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是

A．充电时，a电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

B．放电时电解质中Li+数目减少

C．放电时若转移0.02mol电子，电极将增重0.14g

D．充电时a极接外电源的负极

9、下列物质中的化学键，属于离子键的是（ ）

A. KCl B. NH3 C. CO2 D. HCl

10、下列物质在标准状况下体积最大的是(   )

A.11.2L氢气 B.90g水

C.2molCl2 D.个氧分子

11、某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:

由此分析,下列结论中,正确的是

A. A中可能有Fe3+   B. B为AgI沉淀

C. C中可能有Fe3+   D. A一定为FeBr2溶液

12、下列叙述中正确的是（ ）

A.元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移

C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低

D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

13、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(     )

A. X＞Y＞Z    B. X＞Z＞Y    C. Y＞Z＞X    D. Y＞X＞Z

14、下列关于葡萄糖的性质的叙述中，错误的是(　　)

A．葡萄糖具有醇羟基结构，能跟酸起酯化反应

B．葡萄糖的还原性能使溴水褪色

C．葡萄糖的还原性能被硝酸氧化

D．葡萄糖能水解生成乙醇

15、下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-

B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

C.碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO

16、对反应A(g)+2B(g) = 4C(g)+3D(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )

A.v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B.v (B)=0.50mol•L-1•s-1

C.v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D.v (D)=0.30mol•L-1•s-1

17、反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是

A．SO2是酸性氧化物

B．S原子结构示意图：

C．NaOH电离方程式： NaOH= Na++O2-+H+

D．Na2SO3的名称：硫酸钠

18、在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是(　　)

A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. AlNaAlO2Al(OH)3

D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

19、下列有机物命名正确的是

A．3，4，5-三甲基己烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷

C．2，3-二甲基戊烯

D．3-甲基-1-戊烯

20、下列说法中，正确的是

A．Mg的两种激发态：和，前者第二电离能更大

B．3P2表示3P能级有两个轨道

C．两个氯原子形成氯气分子的共价键的轨道重叠图可表示为

D．与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有3种

21、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为，B为，末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为，用D表示的化学反应速率为。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为______。

(2)前内用B表示的化学反应速率为______。

(3)化学方程式中n值为______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①   

②

③   

④

其中反应速率最快的是______(填编号)。

22、现有下列物质：①固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨纯醋酸。

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式：

①向溶液中滴加稀硝酸溶液：___________；

②少量溶液滴入溶液中：___________；

③向溶液中滴加溶液至中性：___________。

23、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

24、回答下列问题：

(1)氯原子核外有____种不同能级的电子，最外层上的电子云有____种不同的伸展方向。

(2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式分别为：____、____。

(3)元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是____(填元素符号)，能说明它的非金属性比氧元素强的一个事实是____。

(4)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的化学性质既有相似性，也体现其递变性，用原子结构理论解释原因____。

25、下列常见物质中①氨水  ②NaCl溶液  ③石墨 ④SO2  ⑤CaCO3  ⑥酒精  ⑦NaOH晶体

（1）以上物质中属于电解质的是___；（填序号，下同）

（2）以上物质中属于非电解质的是___；

（3）以上物质中能导电的是___。

26、（1）用化学符号表示：碳酸根离子__________，硫酸钾___________ ，铵根离子____________。

（2）标出划线元素的化合价：P2O5___， K2MnO4 ___， Cr2O72-___。

（3）写出下列反应的化学方程式

①实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体：_________________________________；

②用稀硫酸中和氢氧化钡溶液：_______________________________________________。

27、（1）某气体在标准状况下的密度为1．25g·L-1，则 28g该气体所含有的分子数为   。

（2）14．2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1．204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是   ，x的值是   。

28、（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。 

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

29、将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

（1）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是___。

（2）从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.__，b.___。

（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是___，还原剂是___(填化学式)。

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

31、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量等)制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；

②酸性条件下，不会氧化，转化为；

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。

(1)回答下列问愿：浸出过程中加入的主要目的___________，发生反应的离子方程式为___________。

(2)向浸出液中加入发生反应的离子方程式为___________。

(3)“加调至5.2”，过滤所得到的沉淀的成分为___________。

(4)向滤液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是___________(写化学式)。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜范围是___________(填字母代号)。

A．2.0～2.5             B．3.0～3.5             C．4.0～4.5

(6)①实验室里灼烧晶体，所需要的硅酸盐质仪器除了酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)

②热分解质量变化过程如图2所示。其中以前是隔绝空气加热，以后是花空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是___________。

32、I、天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：,提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，中甲烷的转化率为a时的反应速率为r2，则r2=___________r1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。

A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小

II、研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。

已知 ，

。

(3)用NH3消除NO污染的反应为：,则该反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。

(4)不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为___________mg/(L•s)，在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是___________。

(5)工业烟气中的氮氧化物用NH3催化还原，发生反应：，研究表明不同氨氮比条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是___________。