辽宁省抚顺市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是（       ）

A．在实验室中可以用装置乙制备氯气

B．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

C．气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f

D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中

2、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：。下列说法正确的是(    )

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.还原剂是和，氧化剂是

C.氧化产物是S，还原产物是和

D.当转移时，有参加反应

4、下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（   ）

A.Fe2O3俗称铁红

B.用FeCl3溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”

C.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

D.水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

5、下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是

A．溶液显碱性，可用于清洗油污

B．易溶于水，可用作制冷剂

C．具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂

D．溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液

6、某种新型储氢材料的晶胞如图，正八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；正四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是

A．化学式为

B．金属离子的价电子排布式为

C．该晶胞中，阴离子的配位数为6

D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键

7、下列说法正确的是

A. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

B. 现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化

C. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高

D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度

8、下列离子方程式正确的是

A．Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2： Ca2+ + 2ClO-+ SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO

B．NaHSO4 溶液中滴加Ba (OH)2至恰好完全沉淀： 2H++ +Ba2+ +2OH-= BaSO4+2H2O

C．amolFeBr2 的溶液中，通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2+ 2Fe3+ + 4Cl-

D．Cl2 与水反应： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：

B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

D．水电离的c(OH−)=1×10−13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+

10、化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同

B．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生

C．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素

D．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

11、金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．金刚烷属于烷烃的同系物

B．1-溴金刚烷的结构有2种

C．金刚烷具有和芳香烃相似的化学性质

D．金刚烷分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式

12、现有铜粉和锌粉的混合物，取a g加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24 L；另取等质量的该混合物在空气中充分加热得到b g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V mL。下列说法错误的是

A．V=150 mL

B．硝酸的浓度为2 mol·L-1

C．a g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3 mol

D．b=a+2.4

13、已知醋酸溶液中存在，下列说法正确的是

A．常温下，醋酸溶液的pH大于7

B．升高温度，平衡逆向移动

C．加入少量固体，温度保持不变，平衡常数减小

D．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，浓度增大

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=2的溶液：Ba2+、Na+、CH3COO-、NO

B．0.1mol•L-1氢氧化钠溶液：Na+、Ca2+、HCO、Cl-

C．均一透明的溶液：K+、Cu2+、SO、NO

D．0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、NH、NO、Ba2+

15、某公司推出一款铁—空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，M为正极

B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变

C．充电时，N极的电极反应式中包括：

D．放电时，从M移向N

16、对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是

A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

17、某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究：

反应1：        

反应2：       。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K)

A．反应1可在沸水中自发进行

B．反应1和反应2的平衡表达式相同

C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率

D．通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率

18、某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：                        

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是(　 　)

A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2mol·L－1

B. 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

C. 原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1

D. 若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

19、中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：

根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是

A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

20、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（       ）

A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1

D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1

21、根据所学知识回答下列问题：

(1)将溶液进行蒸干，得到的固体化学式为___________。

(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。

(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为___________。

(4)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。

(5)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。

22、常温下，某同学将硫酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液如下表。

请回答：

(1)实验①所得混合溶液pH小于7，(填“能”或“不能”)________证明一水合氨是弱电解质，请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案_________。

(2)实验①、②所得混合溶液中，a______b，x____7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)实验③中，c_______0.2(填“＞”“＜”或“＝”)，所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_______。

23、配平下列方程式

(1) ；________。

(2) ；________。

24、按要求对以下常见物质进行分类：铁红、胆矾、氢氧化钾、醋酸、酒精、金刚石．请按要求写出有关物质的化学式．

（1）属于单质的是__；属于盐的是____；属于酸的是______。

（2）Fe2O3俗称铁红，氧化物类型属于____。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______。

25、利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：

（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。

（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。

（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。

（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________

26、今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液

(1)能导电的物质_______。(用序号填空，下同)

(2)电解质_______；非电解质_______。

(3)区分的胶体和溶液实验方法_______；实验室制备胶体的原理_______。(用化学方程式表示)

(4)将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示；写出该过程发生的离子反应方程式_______。下列关于该图的有关说法不正确的是_______。

A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质

C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几强没有自由移动的离子

27、甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是    （填字母）。

A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中气体密度保持不变

D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1     T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） =   mol/（L·min）。

②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

28、铵态氮肥和草木灰混合会降低肥效的原因是____________________，CH3COO-- 和NH4+、CO32--和NH4+在溶液中都是相互__________（促进或者抑制）的双水解，但是水解程度不大，可以大量共存。

29、山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：

可能用到的有关数据如下表：

实验步骤：

在三口烧瓶中加入5. 6 g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110°C，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195 °C的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。

(2)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________。有机层从分液漏斗的___________(填“ 上口倒出”或“下口放出”)。

(3)在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

(4)在本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0. 1%)。

(5)为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件：

①能够与水形成共沸物(沸点相差30 ° C以上的两个组分难以形成共沸物)；

②在水中的溶解度很小。

本实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．管口A是冷凝水的出水口

B．环己烷可将反应产生的水及时带出

C．工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出

D．工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动

30、用NA表示阿伏伽德罗常数

（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为__。

（2）若某单原子气体，一个该原子的真实质量为ag，则其摩尔质量是___，其标况下的密度是__g·L-1。

（3）0.2mol H2S中含___个电子；等物质的量的CH4和H2S中氢原子个数比是___。

31、我国研发了一种新型催化剂，可以通过反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H达到消除NO污染的效果。

已知：Ⅰ.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)       △H1=-1808kJ•mol-1；

Ⅱ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H2=-92.4kJ•mol-1。

回答下列问题：

(1)若在密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅱ对反应Ⅰ中NO的平衡转化率的影响为___(填“增大”“减小”或“无影响”)。

(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的△H=___(保留四位有效数字)。

(3)T1℃时，向填充催化剂的10L恒容密闭容器甲中充入2molNO和2molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。10min末反应达到平衡时测得N2的物质的量为0.8mol。

①0~10min内，用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___。

②反应的平衡常数Kc=__L•mol-1。

③若起始向填充催化剂的10L恒容密闭容器乙中充入1molNO(g)、1molH2(g)、2molN2(g)、2molH2O(g)。甲、乙容器中平衡时气体压强之比___(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___。

(4)有学者对比了新型催化剂与传统催化剂的催化效果。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为___。

②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是__(填字母)。

32、酸性溶液常用于媒染剂和消毒剂等。为探究不同体系中的微观变化，进行如下实验。回答下列问题：

(1)将放入密闭容器中，在高压HCl气氛下，缓缓抽去其中的水蒸气，使体系中水蒸气的分压逐渐降低，各步脱水过程为一系列的动态平衡(脱水过程均为吸热反应)。50℃下，部分阶段脱水时，水合物中水的质量分数ω与的关系如下。

①脱水时，高压HCl气氛的作用是_______。

②b⃗c阶段对应的化学方程式为________。

③若升温至60℃，d⃗e阶段对应的_____4000Pa(填“＞”“＜”或“=”)。

④当由d点失水达到M点时，剩余的物质的量分数为_____。

(2)在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：

反应的平衡常数_______。

保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数δ与平衡浓度关系如图所示。

图中未表示出______(填“”“”“”或“”)的分布系数；A点时，的浓度为______(保留两位小数)，此时的氯化络合转化率约为______；向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。