辽宁省抚顺市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是

A．石墨与C60互为同位素

B．C60、金刚石均为共价晶体

C．石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成金属键

D．普通碳纳米管和C60中的C的杂化方式有相似之处

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1molNa变成Na+时失去的电子数为NA

B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

C.0.5molH2O中所含的氢原子数目为NA

D.1molH2中所含的质子数为2NA

3、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（   ）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

4、下列说法正确的是（  ）

A.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

5、下列实验内容可以达到预期实验目的的是

A．将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2

B．加入足量铁屑，充分反应后过滤，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液

D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性

6、在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述正确的是

A.该溶液一定呈碱性

B.该溶液可能呈酸性

C.该溶液的pH一定是1

D.该溶液的pH不可能为13

7、下列有关化学用语正确的是

A．含有18个中子的氯原子：Cl

B．HF的电子式：

C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．S原子的结构示意图：

8、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性

B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体

C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原

D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原

9、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于 Y 原子的最外层电子数的 2 倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足 8 电子稳定结构，下列说法错误的是(   )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.X 与 Z 在自然界中均不存在游离态

C.W 与 Z 形成的化合物为直线型分子

D.W 与 Y 形成的化合物可作耐火材料

10、实验室中下列做法错误的是

A．用棕色试剂瓶贮存浓硝酸

B．用浓硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精灯直接加热蒸发皿

D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

11、下列关于有机化合物的认识中正确的是

A．甲烷中混有乙烯，可通入酸性KMnO4溶液洗气除去乙烯

B．有机物与甲烷是同系物，该物质的名称是∶2，2-二乙基丙烷

C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

D．甲苯和硝基苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

12、下列组合判断正确的是(   )

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

③化合反应均为氧化还原反应

④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

A.①②不正确

B.①②③④正确

C.①②正确，③④⑤不正确

D.①②③④⑤均不正确

13、下列能够大量共存的离子组是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

14、下列叙述正确的是（   ）

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.④⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧

15、化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是

A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺

B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C．工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面

D．我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率

16、下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与溶液混合：

B．向澄清石灰水中加入过量溶液：

C．溶液中通入少量：

D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

17、下列化学实验，能达到实验目的的是(   )

A. 除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤

B. 鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型

C. 乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。

D. 能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构

18、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（    ）

A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B.向豆浆中加入盐卤做豆腐

C.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀

D.水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染

19、下列化学用语表达正确的是

A．纯碱的化学式：NaHCO3

B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO

C．Ti：中子数为26

D．钠离子的结构示意图：

20、医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是 

A．是碘的一种同素异形体

B．是一种新发现的元素

C．位于元素周期表中第5周期ⅦA族

D．核内的中子数与核外电子数之差为82

21、生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：

(1)现有0.01mol/L的和0.01mol/L的两种溶液。[已知：电离度，，]

①的电离方程式为___________。

②0.01mol/L的的电离度约为___________%。

③0.01mol/L的的pH=___________。

④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)甲酸钠(HCOONa)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。

22、淀粉遇碘变____。蚕丝灼烧时有_______的气味。

23、I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；

(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；

(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；

(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。

II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。

(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。

(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

24、2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)下图中 A、C 分别表示________  、________。

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响______；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低_________，理由是_________。

25、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。

（2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____。

（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。

（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极_______________。

26、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。

（2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：

上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。

27、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_____。

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。

(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。

(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

写出步骤①的化学方程式：______。

步骤②的产物中，大约占85%，还有、、等，有关物质的沸点数据如下表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。

28、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红()步骤如下。

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有_______(填序号)。

A.适当升高温度B.适当加快搅拌速率C.适当减小硫酸浓度

(2)沉铁：取“酸浸”后的滤液并加入，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______。

②氨水用量小于时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。

(4)焙烧：和高温焙烧后均可得到铁红，反应的化学方程式分别为：_______；_______。

29、已知的反应热放出57.3kJ的热量，回答下列有关中和反应的问题：

(1)用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________kJ的能量。

(2)如图所示装置中，仪器A的名称是___________，作用是___________；仪器B的名称是___________，作用是___________；碎泡沫塑料的作用是___________。

(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是___________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值是___________。

30、向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为________。

31、钼酸钠可用做新型水处理剂和金属缓蚀剂。现从某废钼催化剂(主要成分 和、等)为原料制取钼酸钠和，其工艺如图所示：

已知：碱性焙烧时、跟发生反应转化为、和。

回答下列问题：

(1)中的化合价为___________。

(2)第一步焙烧时可将废钼催化剂表面的油脂转化为与，转化为与。废钼催化剂在不同温度下焙烧2小时的实验数据如下表，请从转化效率、能源节约综合考虑，选择焙烧最佳温度为___________。

(3)实验室过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。检验过滤①所得滤渣中含有三价铁的实验操作是___________。

(4)过滤②前加人的若过量，溶解的离子方程式为___________。

(5)将过滤②后得到的滤液进行蒸发浓缩冷却结晶，过滤③得到晶体，则与晶体相比，的溶解度受温度影响___________。(填“较大”或“较小”)

(6)用20t含(化学式量160)80%的废钼催化剂，经过制取、分离、提纯，不考虑损耗，理论上能得___________(化学式量206)。

32、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。

Ⅰ.在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3 min到9 min，v(H2)＝____________ 。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（3）平衡时CO2的转化率为________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________________。

（5）一定温度下，第9 min时v逆(CH3OH)________(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min时v正(CH3OH)。

Ⅱ.（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为________。

②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。

已知：①CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1

②H2O（1）=H2O（g）  △H= +44.0kJ·mol-1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·mol-1

则2CH3OH（g）+CO（g）+O2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=_______。