辽宁省鞍山市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是

A．X不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

2、化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（   ）

A.苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害

B.营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

3、在298k时有下面两个反应：

①C(s)+O2(g) =CO (g)H1= -110.5kJ/mol

②C(s)+O2(g) = CO2(g)H2= -393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO (g) 的H为

A.+283.5kJ/mol B.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/mol D.-504kJ/mol

4、下列反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1的是(　　)

A．H2O2＋2KI＋2HCl=I2＋2H2O＋2KCl

B．Ca(ClO)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2HClO

C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．I2＋2NaClO3=Cl2＋2NaIO3

5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   )

①天然气  ②煤  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能

A. ④⑤⑥⑦   B. ③④⑤⑥⑦   C. ③⑤⑥⑦   D. ①②③④

6、某温度下，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1CuCl2溶液，S2-浓度与CuCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lgc(S2-)，已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。下列说法错误的是

A．水的电离程度：n＜b＜a

B．图像中n点坐标：(10，18)

C．a点溶液：c(OH-)＞2c(HS-)+2c(H2S)

D．若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液，则n点向d点方向移动

7、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是

A. 稀硫酸 B. CuSO4 溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体

8、下列物质中，在标准状况下体积最大的是

A．4gH2

B．71gCl2

C．28gN2

D．100gH2O

9、向0.4L一定浓度的稀硝酸中加入35.2g Cu2O和Cu的混合物，充分反应后，固体物质完全溶解，生成NO和Cu(NO3)2。向所得溶液中加入1.4L 浓度为1mol/L的NaOH溶液，此时测得溶液pH=7，金属离子完全沉淀，沉淀质量为49g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为4mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

10、主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15,下列判断不正确的是

A．Y与Z能形成两种常见的化合物

B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z

C．Q与Z形成化合物中，既含离子键又含共价键

D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构

11、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)

A. 金属性：Y>Z

B. 氢化物的沸点：X>W

C. 离子的还原性：X>W

D. 原子及离子半径：Z>Y>X

12、检验下列物质所选用的试剂错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法中正确的是  

A. 食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质

B. 只有不法商贩才使用食品添加剂

C. 不使用食品添加剂的纯天然食品最安全

D. 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害

14、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ•mol-1

Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ•mol-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是

A．溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大

B．反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl-)越小

C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

D．除Cl-反应为：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ•mol-1

15、下列有关物质的表达式正确的是

A. 乙炔分子的比例模型：

B. 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3

C. 溴乙烷的电子式:

D. 丙烯的键线式：

16、下列实验方法正确的是（       ）

A．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B．用溴水鉴别乙酸和酒精

C．用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯羊毛织物

D．用碘水检验淀粉是否已经开始水解

17、下列说法正确的是

A．图1证明乙炔可使溴水褪色

B．图2观察甲烷取代反应的现象

C．图3说明该物质的相对分子质量为91

D．图4先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

18、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是

A. 溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

B. 溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)

C. 向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. 该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）

19、碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是(　　)

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

20、吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步脱氢产物及其相对能量如图，下列说法错误的是

A．甲醇脱氢生成的过程中有极性键的断裂

B．的反应式为

C．与的过程中均有键的形成

D．与的过程均断裂了氢氧键

21、写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室制取乙炔___________________。

（2）2 -氯丙烷的消去反应___________________。

（3）用甲苯制TNT的反应___________________。

（4）l，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________________。

22、t℃温度下，质量分数为20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度(没有晶体析出)，质量分数变为40.0%[已知溶质的质量分数=(溶质的质量÷溶液的质量)×100%]，求：

(1)原溶液的质量为_________g，原溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

(2)若t℃温度下，NaOH饱和溶液中：N(Na+)/N(H2O)=2：5，则该温度下NaOH的溶解度是________(保留3位有效数字)。

(3)如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应而得，则理论上用去Na2O2______摩，需要水____克，生成标准状况下的O2_____升。

23、我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113 GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g·L−1；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1∶1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C为单质，气体数据均为标准状况下测定)。根据如下转化，回答下列问题：

(1) 图中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的电子式为________。

(3) X的化学式为________。

(4) E→F的化学方程式为________。

24、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2O(g)="=" H2O(l) △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。

(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

25、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4_______

(NH4)2CO3_______

Ca(HCO3)2_______

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥ 酒精⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______

26、氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。

（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

A. N2和O2的密度之比为7:8   B.两容器内的气体具有相同的分子数

C.两容器内的气体具有相同的原子数   D.两容器内的气体具有相同的质子数

（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17

D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2

27、现有下列十种物质：①CH3COOH ②Al ③CaCO3固体 ④CO2  ⑤FeCl2 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al2(SO4)3溶液 ⑩NaHCO3固体。

（1）以上物质属于电解质的是____________________（填序号，下同），属于非电解质的是__________________。

（2）写出②和⑥的离子方程式___________________________。

（3）将⑥滴入⑤中的实验现象___________________________。

28、氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。

(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦，写出磷化铝与水反应的化学方程式：___________。

(2)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是___________(填化学式)。

②实验室制备羟基磷灰石时，应将___________(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到___________中。

(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用消除污染，请写出与反应的化学方程式：___________，该反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________，每消耗1mol，同时转移___________mol电子。

29、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3)，KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)制备KClO。

①装置B的作用______________________。　　　　　　　　　　　　　　 

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________。 

(2)制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___________。 

②向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。

测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为：

a.Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-

b.2Cr+2H+Cr2+H2O

c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2,充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，计算该K2FeO4 样品的纯度，写出计算过程。（保留小数点后一位 ）________

30、可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时， ，计算：当CO和H2O的起始浓度为2mol/L时，CO的转化率=_________。

31、CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___________。

(3)已知的熔点高于的熔点，其原因是___________。

(4)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中原子与O原子之间的最近距离为，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________(填含a、NA的代数式)。

32、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe2+的电子排布式为_____。

(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是_____。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的空间体构型是_____。

(3)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_____。

(4)铁可以和乙烯、丙烯等烯烃的双键发生配位形成配合物，被广泛应用于催化不对称1，4加成反应。丙烯(CH3CH=CH2)分子中δ键数目和π键数目之比为____。

(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为_____pm。