辽宁省鞍山市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．雷雨天闪电时空气中有Z3生成，Z3和Z2互为同位素

B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性

C．Y在同族元素中非金属性最弱

D．W元素的最高价氧化物对应的水化物和铝粉是固体管道疏通剂的主要成分

3、下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、四个兴趣小组以“如何将铜溶于硫酸”为主题，分别设计了如下实验方案：

小组1：用铜片和石墨作电极，电解稀硫酸；

小组2：将铜片放入试管中，加入浓硫酸，并加热；

小组3：向铜粉中加入稀硫酸和双氧水，并加热；

小组4：向铜粉中加入稀硫酸，水浴加热，并持续通入空气。

下列有关说法正确的是

A．小组1的实验铜片与电源负极相连，石墨与电源正极相连

B．小组2的实验有黑色固体生成，说明可能生成了CuS等固体

C．小组3的实验说明在酸性条件下双氧水能溶解铜，产生氧化产物

D．小组4的实验为了加快铜粉的溶解，可加入少量锌粉以构成原电池

5、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．基态氧原子价电子轨道表示式：

B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：

C． 是手性分子

D．的价层电子对互斥模型为：

6、下列有机化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. B. C. D.

7、下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是

A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1

B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物

C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成

D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成

10、铝电池性能优越，在工业上有广泛的应用。如图为用Al-Ag2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制氢气(隔膜II仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)的装置。下列说法不正确的是（   ）

A.电池工作时，电解质溶液中Na+移向Ag电极

B.Al电极的电极反应为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

C.a电极上的电极反应为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32- +N2↑+6H2O

D.电池工作时，若有1molAg2O2在电极放电，理论上可以获得氢气44.8L(标准状况)

11、钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述不正确的是

A．是该反应的催化剂

B．过程①②④中反应的原子利用率为100%

C．该催化循环中V的成键数目发生变化

D．该反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+ H+= HOCl+ H2O

12、化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥重要的作用。下列有关说法正确的

A．食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C．足球烯(C60)广泛应用于光、电、磁等领域，属于有机化合物

D．酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨

13、下列各离子能大量共存的是（ ）

A.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

C.NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

14、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是

A. 太阳能   B. 化石能源   C. 风能   D. 潮汐能

15、下列除杂方式正确的是(  )

A. H2气体中含有少量的CO2杂质可以通过灼热的炭粉除去

B. CO2气体中含有的少量HCl杂质可通过饱和Na2CO3溶液除去

C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

D. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去

16、氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(  )

A.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态

B.硫不溶于水，而氯气能溶于水

C.与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价

D.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

17、下列各反应的离子方程式书写正确的是

A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B．泡沫灭火器用硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)

D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)

18、下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性

B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

19、下列各项比较错误的是（   ）

A. 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

B. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

C. 沸点：H2O＞H2S＞H2Se

D. 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

20、下列各项关系中正确的是

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1

B．室温下，pH=a的稀盐酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14

C．0.2mol·L-1的HClO溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1

D．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小关系为②＞③＞①

21、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键

B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。

(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。

(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

22、(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为__________________________

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________

(3)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______，该变化称为_______试验。

(4)在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是_____________________

23、已知CN－与N2结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为________________，碳原子杂化方式______________。

24、Ⅰ．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列问题。

（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为 。若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是   （填字母）

a、改铁片为铁粉   b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

c、升高温度   d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注

Ⅱ．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为____________(写表达式)。

（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 。

25、现有下列十种物质：

①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中属于非电解质的有___(填序号)。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是___(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是___(填序号)。

(4)标准状况下，___L④中含有0.4mol氧原子。

(5)⑥与⑦溶液反应的离子方程式为___。

(6)硅是信息技术的关键材料，写出工业上用⑦制备粗硅的化学反应方程式___。

(7)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况___。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应的氧化剂是___，若参加反应的Cu有12.8克，则被还原H2SO4的物质的量为___。

26、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)元素N在元素周期表中的位置为_________。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4 。(用“>”、“<”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为____、____。

(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(写元素符号)；C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是________(写元素符号)。

27、按要求回答下列问题：

(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。

28、质量相等的SO2和SO3，所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为__________。

29、配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一，对生产和科学研究也有重要意义。实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的过程示意图如图，请回答下列问题：

(1)除了如图所示的实验仪器外，还需要的仪器为

A．坩埚

B．圆底烧瓶

C．分液漏斗

D．天平

(2)该实验中所用容量瓶的规格是

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(3)计算需要NaCl固体的质量是

A．5.85g

B．6g

C．11g

D．11.7g

(4)容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，瓶上除标有容积和刻度线外，还标有

A．温度

B．压强

C．酸式

D．碱式

(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度

A．偏大

B．偏小

C．不变

D．无法确定

(6)关于溶液配制过程，下列操作中错误的是

A．容量瓶使用前要检查是否漏水

B．玻璃棒用于搅拌和引流

C．烧杯和玻璃棒无需洗涤

D．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

30、(1)0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为______．

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为______．

(3)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为______．

31、化学是最具有应用价值的学科，为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”。

Ⅰ.硝酸铵是一种常用的化肥，也是重要的化工原料。常见工业制备方法如下图所示：

(1)氧化室中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)尾气1的处理方法是：___________。

(3)在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：___________。

Ⅱ.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。下图是相关的工艺流程(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：

(4)气体1的化学式是：___________。

(5)发生的反应类型是：___________。

(6)若溶液1呈酸性，则装置1中发生反应的离子方程式是：___________。

(7)最后要形成粗产品晶体，实验操作依次为(不少于3个术语)：___________等。

32、如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：

(1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________(填序号)。

(2)对于工业合成氨的说法正确的是___________(填字母)。

A．温度越高，催化剂的活性越大

B．工业合成氨的条件是和，此时催化剂活性最大，反应速率较快

C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好

(3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密刻积容中进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：

则___________、___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度(和)、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系如图甲所示。

①曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为___________。

②在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中的分压依次是、、，此时反应速率___________(填“＜”“＞”或“=”)。

(5)在密闭容器中充入和模拟工业合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：)的变化如图乙所示。

                           图乙

①，压强为条件下，反应达到平衡，若平衡时容器体积为，则内氨气的平均反应速率为___________。

②，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“＞”“＜”或“=”)。