河南省济源市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是

A.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质

C.雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D.SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同

2、下列说法不正确的是

A．.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

B．可以使用过滤的方法除去胶体中的杂质离子

C．可通过向沸水中滴加饱和氯化铁的方法制备氢氧化铁胶体

D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm

3、T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g)  △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是

A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l

B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l

C. 增加X的物质的量可以加快反应速率

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

4、有机物M结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．一定条件下，该有机物可发生加成、取代和氧化反应

C．0.1M与足量碳酸氢钠反应生成标准状况下气体的体积为2.24L

D．M分子中所有原子可能在同一平面上

5、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技离不开化学，下列说法错误的是

A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

B．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

C．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源

6、下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧．

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

7、25℃时，向纯水中通入Cl2至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A. pH=7时，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

B. 从a点到b点，Cl2在水中的溶解度增大

C. b点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)

D. 从b点到c点，溶液中减小

8、关于氢氧化铁胶体的制备正确的是( )

A.1mol溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为

B.制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水

C.制备氢氧化铁胶体的原理是

D.利用氢氧化铁胶体作电泳实验，阴极颜色更深，阳极颜色更浅

9、某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=xkJ/mol。T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正确的是   （   ）

A. x<0

B. α(NO)=80%

C. 0～5min内，V(CO)=0.16mol/(L·min)

D. 保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO，重新达平衡时，c(N2)=0.8mol/L

10、下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A．NO和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．氯化铵水溶液中与数目之和大于

B．的溶液中微粒数大于

C．与混合物中含C原子数为

D．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间

12、①   ②   ③   ④，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是

A．只有①③

B．只有②④

C．只有①

D．全部

13、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)

A.存放浓硫酸

B.收集氧气

C.制备并检验氢气的可燃性

D.浓硫酸稀释

14、常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按由大到小的顺序排列正确的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、醋酸、、

15、下列各组物质互为同位素的是(   )

A.金刚石和石墨 B.和

C.和 D.和

16、某有机化合物结构如图，关于该化合物说法错误的是

A．分子中所有碳原子可能共面

B．该有机化合物与足量氢气发生反应后，只有1种含氧官能团

C．该有机化合物分子式为C15H14O2

D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应

17、下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（ ）

A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B．固体氯化银不溶于水，所以氯化银不是电解质

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．氨水能导电，所以氨水是电解质

18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．Z的非金属性比Y的强

B．X的气态氢化物比Y的稳定

C．X与Y形成的化合物都易溶于水

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

19、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是（   ）

A.PH4I既有离子键又有共价键

B.它是离子化合物

C.它不可能与NaOH溶液反应

D.它受热时，可能会分解

20、由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置   。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是   （用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图   。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是   。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是   （ 用化学式表示)， 原因 是   。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式   ，其中 Y 元素的杂化方式是   。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型   （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

22、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，v(CO2)=___mol/(L·min)(计算结果保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。

A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。

(4)第3分钟时v正(CH3OH)第9 min时v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“无法比较”)。

23、某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2气体，再用水吸收该气体可得C1O2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成C1O2气体的纯度，且会影响C1O2的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(C1O2)的离子方程式：_____________________。

(3)该小组拟以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作为衡量C1O2产率的指标。若取NaC1O3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：

4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O

14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

试计算C1O2的“产率”_______________（写出计算过程）。

24、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH=4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的。请查阅本书后的附录Ⅲ，通过计算解释原因_______________________________(已知25℃时CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41mol/L)。

25、某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_______________kJ。

（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　            　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。

A.稀硫酸     B.溴水      C.水       D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br

27、苹果在中国已有两千多年的栽培历史， 有“ 智慧果” 的美称。

（1） 未成熟的苹果肉变蓝色的原因是______。

（2）苹果中也有少量脂肪。脂肪对人体所起的作用是_____。（ 写一条）

（3）英国是苹果酒人均消费量最大的国家。苹果酒是由成熟度高的苹果在果胶、酶、酵母菌等的作用下。经一系列变化而制得的低度酒， 其中果胶酶、酵母菌都起作用_________ ； 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 应________________2C2H5OH＋2CO2↑

28、现有下列4种物质：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。请回答：

(1)受热分解放出气体的是____________（填序号）。

(2)用于腐蚀印刷电路板的是____________（填序号）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是____________（填序号）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序号）。

29、氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠[NaNO2]和硫酸铵[(NH4)2SO4]制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式_______。

(2)反应开始时先点燃A处酒精灯，目的是_______。

(3)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_______。

(4)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_______。

(5)E处发生的化学方程式为_______，将产生的浅黄色粉末加入水中，产生刺激性气味的气体和一种白色沉淀，该反应的化学方程式为_______。

30、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________

31、Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:

Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0 kJ/mol

请回答:

（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_____________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________.

②CO的平衡转化率a=____________.

（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。 CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为___________(填"L1”或“L2”),理由为________。

②温度为T1时,该反应的平衡常数K=_____________。

（4）其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同), 反应热(ΔH)____________。

32、的接触氧化是工业生产硫酸的关键步骤，其化学方程式为。某研究性学习小组研究了相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

回答下列问题：

(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)容器①②中均达到平衡时，放出热量_______(填“＞”“＜”或“=”)：容器②中从反应开始到平衡时的平均反应速率______(用含和的代数式表示)。

(3)在450℃、100kPa条件下，的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，450℃时，该反应的___。

(4)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。

方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液

①写出过程i的离子方程式：_______；

②CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_________。

方法2：用氨水除去

③已知：室温下，。若氨水浓度为，则溶液中的_________；将过量通入该氨水中，生成的产物为_______。