陕西省榆林市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是

A. 分子式为C10H18O

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能发生加成反应不能发生取代反应

D. 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应其产物只有2种

2、新鲜水果、蔬菜富含维生素C(如图)，但其性质不稳定，容易被空气中的氧气氧化，下列说法不正确的是

A．维生素C的分子式为

B．维生素C含有的官能团为碳碳双键、羟基、酯基

C．维生素的同分异构体中可能含有苯环

D．维生素C可溶于水、乙醇、乙醚等溶剂

3、下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥葡萄糖等有机物的叙述正确的是

A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤   B．只有①③④能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③⑤能发生取代反应    D．③可以在NaOH的醇溶液中加热生成①

4、某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是

A．该元素为Mn元素

B．该元素属于ds区元素

C．该元素最高化合价为+2

D．该元素原子最外层共有7个电子

5、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH

D.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

6、下列使用加碘盐的方法正确的有（　　）

①菜烧好出锅前加盐   ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入   ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A. ①   B. ② ③ ④   C. ③ ④   D. ① ③

7、下图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是

A．属于过渡元素

B．质量数为74.92

C．处于第4周期第IIIA族

D．非金属性比氮弱

8、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是

①2v(NH3)=v(CO2)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变

⑤密闭容器中c(NH3)不变

A．②③⑤

B．②③

C．①④

D．②③④⑤

9、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是

A. 铁电极应与Y相连接

B. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

C. A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+

D. 当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA

10、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是

A. KSCN溶液   B. 氨水   C. NaOH溶液   D. AgNO3溶液

11、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B⇌2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④

12、SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是

A．的、

B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态

C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%

D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞

13、下列化学用语正确的是(　　)

A.葡萄糖的实验式：C6H12O6 B.甲烷分子的球棍模型：

C.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： D.硝基苯的结构简式：

14、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ）

A.可用饱和食盐水和浓硫酸为原料制备

B.利用浓硫酸的吸水性和强酸性

C.利用浓硫酸的难挥发性和酸性

D.按图组装完实验装置后即可加试剂、加热制气体

15、图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极

B．铁片上发生还原反应

C．电流由铁片沿导线流向铜极

D．铜片上的电极方程式：2H++2e﹣=H2↑

16、下列说法正确的是

A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4 Si

C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

17、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）

A. 只有NO2   B. 只有NO   C. NO2和NO   D. NO2和H2

18、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（  ）

A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣  

B．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

C．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣  

D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

19、下列说法中正确的是(   )

A.、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

20、下列离子方程式中正确的是(   )

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B.Na与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

C.氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2O

D.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+6OH－=2Al(OH)3+3H2O

21、完成下列问题

(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为___________。

(2)8gCH4中约含有___________个分子、含有___________mol电子，在标准状况下的体积约为___________L。

(3)所含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为___________。

(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

①请写出上述反应的化学方程式：___________；它所属的基本反应类型是___________。

②若安全气囊内含有97.5g NaN3，则其物质的量为___________。

(5)已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E，则E的摩尔质量是 ___________

22、在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)20 s时，N2O4的浓度为_______mol·L-1，0-20 s内N2O4的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式K=_______，在80℃时该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

23、冬天天气寒冷时，管道煤气出现火焰变小或断续现象，是因为_______由气体变成了液体，堵住了出气孔。

24、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸___________；

（3）浓硝酸敞口放置会“发烟”___________，

（4）浓硝酸久置会变黄____________；

25、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。

26、已知可逆反应：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________

27、有以下物质：

①浓H2SO4②铜③酒精④氯水⑤氨气⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化钠固体⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是________________

(2)属于非电解质的是______________

(3)属于强电解质的是_______________

(4)属于弱电解质的是________________。

28、硒(Se)和铬(Cr)元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒与氧为同主族元素，属于第四周期元素，画出硒的原子结构示意图为______________；

(2)已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是________

A．

B．

C．

D．

(3)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是________

A．热稳定性：

B．还原性：

C．酸性：

D．原子半径：

(4)二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从元素周期律角度解释原因：_________________。

(5)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出____________性。

29、工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验。

已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。

（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是___。

（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。

（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。

实验二：探究高温分解FeSO4生成的气体

（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。

②试剂X的名称是___。

③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量__g。

30、在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为672 mL。

(1)该气体含分子的物质的量为__________。

(2)此气体的相对分子质量为__________。

(3)R的相对原子质量为__________。

31、某些过渡金属(如钛、铜)及其化合物，以其高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩。

(1)钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为_______：钛原子核外电子占据的轨道数_______。

(2)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是_______。

A．[Ar]3dl04pl

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104s1

(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。

①的空间构型是_______。

②甲基橙、亚甲基蓝中C原子的杂化类型有_______，

③常温下，CO2、HCHO在水中溶解度之比大约是1：500，其主要原因是_______。

(4)黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，与SO2互为等电子体的分子和阴离子分别为_______(各写一种即可)。

(5)钙钛矿型太阳能电池近年越来越受到科学界的关注，其效率提升速度超越过去任何一类电池。某种钙钛矿晶胞如图所示，则钙原子的配位数是_______，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中钙原子与氧原子的最近距离为a pm。则该晶胞的密度为_______g/cm3.(列出计算式)

32、锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

回答下列问题：

(1)Zn基态原子核外电子排布式 _______。

(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是_______(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是_______；与H2O互为等电子体的一 种微粒为_______(填化学式)。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(4)Zn(NO3)2 中除了含有离子键以外还含有_______。

A．氢键

B．σ键

C．π键

D．非极性共价键

(5)立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn2+的配位数为_______； 设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数NA为_______ (用含d、ρ的式子表示)。