陕西省咸阳市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的羟基与的氢氧根离子所含电子数均为9

B．石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为

C．25℃时的溶液中由水电离出的的数目为0.1

D．标准状况下，甲烷和氯气混合物在光照条件下反应后，所得混合物的分子数为0.5

2、下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是

A．

B．

C．

D．

3、下列物质酸性最强的是(   )

A. H3PO4   B. HNO3   C. H2CO3   D. H2SiO3

4、2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是(　　)

A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生

C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源

D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境

5、下列叙述正确的是( )

A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

6、铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知比毒性大且不易沉降，砷(V)酸铁、砷(V)酸钙的溶解度很小。以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤：

(1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液；

(2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液；

(3)待步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。

下列说法正确的是

A．步骤(1)中过滤出的滤渣主要是

B．步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷

C．步骤(2)中双氧水可用代替

D．步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好是

7、下列各组物质中所含分子数一定相同的是

A. 5.6L N2和11g CO2    B. 5g CO和5g H2

C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2    D. 质子数相等的NH3和HCl

8、由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过的反应是

A. 加成→消去→取代   B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成   D. 消去→加成→消去

9、氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是

A．控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2

B．碱性电解液改为酸性电解液能达到同样目的

C．接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

D．电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用

10、去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A．铜和稀硝酸反应   B．汽车发动机中氮气和氧气发生反应 

C．二氧化氮气体溶于水   D．氨的催化氧化

11、在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.3 mol/(L·s)

B．v(B)=0.5 mol/(L·s)

C．v(C)=0.8 mol/(L·s)

D．v(D)=0.4 mol/(L·s)

12、向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6mol·L-1的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是

A．a：b=3：2

B．反应过程中转移0.01mol电子

C．被还原的硝酸为0.06mol

D．将少量铁粉投入该稀硝酸中生成Fe(NO3)2

13、少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦   B．③⑤⑧ C．③⑦⑧    D．⑤⑦⑧

14、下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．pH=1溶液中：Cu2+、K+、ClO-、Cl-

B．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、、

D．滴入KSCN显血红色的溶液中：、Mg2+、I-、

15、向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（ ）

A.促进了水的电离 B.c(H＋)减小

C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D.c(OH－)减小

16、下列说法中不正确的是（   ）

A.欲实现铁片镀锌，用锌作阴极

B.电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g

C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率

D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠

17、25℃时，物质的量浓度相同的下列溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液

18、下列所表述的过程不涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、氮肥厂的废水中氮元素以NH3∙H2O、NH3和的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是电化学氧化法除氨氮的方法。研究表明，以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2.阴极区加入Fe2＋可进一步提高氨氮的去除率，原理如下图所示结合如图解释。则下列说法不正确的是

A．·OH的电子式为：

B．写出·OH去除氨气的化学反应方程式为：6·OH＋2NH3=N2＋6H2O

C．O2在阴极生成H2O2的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=H2O2

D．阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的Fe3+起催化剂作用

20、右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = -92kJ·mol-1

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 =2Q1

21、（1）写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3______________________；

HClO___________________；

NaHCO3______________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ____________________________________________。

碳酸钠溶液与稀盐酸混合___________________________________________________。

氯化钾溶液与硝酸银溶液混合_______________________________________________。

22、每年6月5日是世界环境日，今年我国将环境日的主题设为“美丽中国，我是行动者”，倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任，回答下列问题：

（1）目前计入空气污染指数的项目有以下6种物质：可吸入的颗粒物、PM2.5、一氧化碳、二氧化氮、___；其中下列行为不会形成PM2.5的是___（填序号）。

A.燃煤发电 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电   D.地表扬尘

（2）要改善空气质量，你认为可以采取以下哪些的措施___。

a.推广使用新能源 b.工厂通过加高烟囱直接排放废气 c.实行私家车限号出行

（3）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是___。

23、已知下列各物质：

①CO2 ②NaHCO3溶液 ③熔融NaOH ④CaCO3⑤CH3COOH ⑥NH3•H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢

I．①能导电的物质___________；（请用序号填空，下同，多选错选不给分）

②强电解质______________；

③非电解质______________；

II．按要求写出方程式。

（1）②的电离方程式：____________

（2）③与⑤在水溶液中反应的化学方程式___________；

（3）碳酸钙和盐酸（写出对应的离子方程式）____________

24、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）   △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。

（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是___________（填序号）；

A 2c1 = 3c2 B φ1 = φ2   C P1＜P2

25、氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：

(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示：

①与等距离且最近的Cl-有_______个。

②若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_______nm(用含d、的代数式表示)。

(2)常温下，用计测得某溶液的。

①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：____________。

②若溶液中，则水解常数_______(提示：和的物质的量浓度几乎相等，。结果保留2位有效数字)。

(3)为探究溶液浓度和浓度对氨化铵水解的影响，学习小组利用溶液和的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。测定，记录数据。

①补充表中数据：a=_______。

②由实验I和II可知，稀释溶液，_______(填“促进"或“抑制”)水解，结合表中数据，给出判断理由：_______

③结合表中数据分析增大，水解程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④画出稀释溶液时，随加入水量的变化曲线图_______，标注出的变化范围。

26、脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中   不是高分子化合物，它们都能发生_____________________反应，脂肪的产物是 ，淀粉的最终产物是_________________，蛋白质的最终产物是_____________，提纯蛋白质可以用的方法是 。

27、完成下列填空

(1)下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。

①和②和       ③和④戊烯和环戊烷       ⑤和⑥和

(2)甲基的电子式_______。相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______。

(3)某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为85.2%，已知该物质可与溶液发生显色反应，则X的分子式为_______。若与浓溴水反应时消耗了，则X可能的结构简式为_______。

28、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______填字母。

碳棒       锌板       铜板

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①为该燃料电池的_______填“正”或“负”极。F电极上的电极反应式为_______。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因_______。

(3)乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

N电极上的电极反应式为_______。

29、现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题

(1)该反应的离子方程式是___________________。

(2)盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。

(3)滴定终点的现象为______。

(4)若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L

(5)下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

30、现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________；

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________；

②气球的体积为___________L；

③气球中收集到的气体，电子总数为___________ (用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

31、方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、SiO2)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下所示：

请回答下列问题：

(1)流程中“趁热”过滤的原因是_____，滤渣的主要成分是____。

(2)该工艺流程中可循环利用的物质是_____。

(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____。

(4)将PbO高温焙烧可制得铅丹(Pb3O4)，铅丹中含有杂质PbO。PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式为____。

(5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为___；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9 g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重____g。

32、Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)基态的价层电子轨道表达式为_______，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为_______。

(2)N、P可形成一些复杂离子，如、、等。中N原子的杂化类型为_______，的空间构型为_______。

(3)Fe、Ni易与CO形成配合物，中σ键与π键个数比为_______，熔点-25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，为_______晶体。

(4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

①熔点FeO_______NiO(填“＞”、“＜”或“=”)。

②FeO晶胞如图，的配位数为_______。