辽宁省铁岭市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列微粒通常只具有氧化性的是

A．Na

B．Fe2+

C．H+

D．Cl2

2、图甲为锑钾(Sb－K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是

A．锑钾合金的熔点比金属钾的高

B．晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个

C．该合金的摩尔质量为 g•mol-1

D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2：

3、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.酶催化下1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸钠

B.纯碱溶液可去油污是由于纯碱所含碳酸根与水电离的氢离子结合生成碳酸使溶液显碱性

C.非处方药物都无毒副作用，可以长期服用

D.与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀原因是更易发生吸氧腐蚀

4、一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图)，电池反应为Cu+Br2=CuBr2。下列说法正确的是（   ）

A.铜为电池的正极

B.铂不断溶解

C.稀溴水为电解质溶液

D.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化

5、中国空间站“天和”核心舱的主要能量来源是砷化(CaAs)太阳能电池阵，Ga和Al同主族，化学性质相似。下列说法不正确的是

A．碱性：

B．砷化镓电池可将太阳能转化为电能

C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．砷与在常温下可剧烈化合为

6、甲胺溴(CH3NH3Br)常用作太阳能电池敏化剂前驱体。下列说法正确的是

A．甲胺溴的组成元素均为p区元素

B．甲胺溴的组成元素的基态原子未成对电子数目之和为5

C．气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3＞HBr

D．电负性：N＞C＞H

7、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铝与稀硫酸反应：

B．向硝酸银溶液中加入铁粉：

C．氯气通入澄清石灰水中：

D．氧化铁与稀硫酸反应：

8、下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量的

B．氯气与烧碱溶液的反应：

C．向溶液中加入少量的NaOH溶液：

D．大理石溶于醋酸：

9、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是

①500℃，10mol和5mol反应

②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应

③450℃，8mol和5mol反应

④500℃，8mol和5mol反应

A．①②③④

B．②①③④

C．②①④③

D．④③②①

10、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是(   )

A.对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学

B.图中a离子为Na+、b离子为Cl-

C.氯化钠晶体中存在离子键和共价键

D.水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用

11、下列实验操作的描述中，正确的是（　　）

A. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中

B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

12、a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都含有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原予极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子。下列说法不正确的是(   )

A. d的水溶液显碱性   B. b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强

C. h具有可燃性   D. e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，1.6 g由O2和SO3组成的混合气体中含有的质子数为0.8NA

B．30 g SiO2中含有的Si-O键的数目为2NA

C．常温下，100 mL1mol·L-1AlCl3溶液中含有的阳离子的数目小于0.1NA

D．常温常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA

14、下列物质的体积约为22.4 L的是(    )

A.标准状况下1 mol H2O

B.常温常压下17 g NH3

C.常温常压下36.5 g HCl

D.标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体

15、对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：

下列说法错误的是

A．合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用

B．滤渣的成分有Cu、Fe

C．通入Cl2实现FeCl3溶液再生

D．上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2

16、化合物A2B2C4、ADC2常用于印染、纸张漂白。已知：C、A、B、D四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C原子的最外层电子数相等且B的原子序数是C的2倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：D＞B

B．A与C元素组成的化合物中可能含有共价键

C．D的含氧酸的酸性一定比B的含氧酸的酸性强

D．B与C只能形成一种化合物

17、相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均发生反应 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 当两容器中反应均达到平衡时， 下列说法不正确的是

A. NH2COONH4 的平衡转化率相等   B. NH3 的体积分数相等

C. 气体的平均相对分子质量相等   D. 平衡常数相等

18、我国研发的超倍速石墨烯电池是目前充电最快的电池之一，该电池以软碳/硬碳/石墨烯为负极材料，采用包覆改性技术制作成如图1所示的三维结构。充电时，石墨烯电极上的物质变化为，正极上的物质变化为(M为三种过渡金属)；电池基本构造如图2所示。下列说法错误的是

A．材料强度：软碳＜硬碳＜石墨烯

B．在充放电过程中，快离子固体电解质和有机高效电解质均保持电中性

C．放电时，石墨电极反应不能进行至，目的是保护电池

D．放电时，正极的电极反应式为

19、在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是(  )

A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动

B. 增大压强，平衡正向移动

C. 减小反应物浓度，平衡正向移动

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动

20、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

21、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因_______。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______。

(4)25 ℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)的比值为_______。

(5)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl-，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填写序号)；②中氯离子的浓度为_______ mol·L-1。

22、中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为___________。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ.Fe转化为。

Ⅱ．FeO(OH)和反应形成致密的保护层，的作用是___________(填字母)。

a．氧化剂                       b．还原剂                         c．既不是氧化剂也不是还原剂

(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5 、0.5 NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①检测洗涤液中无的方法是___________。

②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________；生成1mol 时转移___________个电子。

23、有下列物质：

①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩液氨

（1）可导电的物质：_________________________________ 。

（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。

（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。

（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

24、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。

②该化合物的化学式为_________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________。

（4）Y 与Z 可形成

①的空间构型为__________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

25、（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：

正极___________；负极__________。

②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。

②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

26、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)。

(1)请你对表中的主要成分①~⑦进行分类，是电解质的是_______(填序号)，是非电解质的是_______(填序号)。

(2)写出④在水中的电离方程式_______。

(3)写出用④治疗胃酸过多涉及的化学方程式：_______。

(4)已知0.4 mol的①和CO的混合气体共7.6 g，则①的质量为_______g。

(5)标况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。

27、请根据实验室制备氨气的反应原理设计制备和收集氨气的实验方案，并分析解决下列问题。

(1)某同学用刚刚清洗过的未经干燥的集气瓶收集氨气，会对实验结果产生怎样的影响？ _______

(2)某同学认为可以用加热浓氨水或向浓氨水中加入生石灰的方法获得氨气，这两种方法是否可行？为什么？ _______

(3)如何检验氨气是否已收集满？简述实验操作和现象。_______

28、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：

(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大___？说明理由___。

(2)比较C、D元素的第一电离能___，并解释____。

(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列_____。

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？___

29、铁、铝、铜、银是生活中常见的金属请按要求回答下列问题。

(1)某FeCl2、FeCl3的混合液，现欲检验Fe2+的存在，最佳检验试剂是___________(填写试剂名称)。

(2)银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl3溶液洗涤银镜的化学方程式___________。

(3)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反应现象是___________。

(4)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气(标准状况下)混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为___________L。

(5)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为___________。

(6)氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理___________。

(7)用如图所示装置制备Fe(OH)2，组装好装置后，加入药品，关闭K2打开K3，打开K1，使分液漏斗中的溶液流入B中，一段时间后，在D处收集检验H2的纯度，气体纯净后，___________(填写实验操作及现象)。搅拌，使混合溶液充分反应。

30、由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：

(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________

(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。

31、亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合价为________。

(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

(4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为________g。

32、有机物T常用作添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃A和B的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ 　ΔH1=akJ/mol

反应Ⅱ    ΔH2=bkJ/mol

反应Ⅲ   AB　ΔH3=ckJ/mol

回答下列问题：

(1)写出a、b、c的代数关系式___________；上述反应以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示，则的数值范围是___________(填标号)

A．＜-1       B．-1~0       C．0~1       D．＞1

(2)T°C时，已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=4.0。

①向盛有惰性溶剂四氢呋哺的容器中加入一定量A、B和CH3OH；控制温度为T°C，AB物质的量浓度c随反应时间t的变化如表所示。0-100s内A的平均反应速率v(A)=___________mol·L-1·s-1；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v正___________逆反应速率v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②向另一容器中加入惰性溶剂四氢呋喃和1.0molT，平衡时测得T的转化率为0.2，则平衡体系中A的物质的量为___________mol，反应Ⅱ的平衡常数Kx2=___________。同温下，再向该容器中注入四氢呋喃稀释，则下列说法正确的有___________。

a．反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动

b．再次平衡时，CH3OH的物质的量分数为50%

c．再次平衡时，c(B)：c(CH3OH)变小

d．再次平衡时，c(B)：c(CH3OH)不变