辽宁省铁岭市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列说法错误的是(   )

A.用如图所示装置可以制备Fe(OH)2

B.检验红砖中的氧化铁：向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2~3滴KSCN溶液

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加少量稀HNO3后溶液显红色，此现象不能确定原溶液中含有Fe2+

D.向FeCl2溶液中加人少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

2、和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：①；②。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．1mol的能量低于1mol能量

B．   

C．选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变

D．反应过程中会有大量累积

3、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

A. 分子式为：C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团

C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②75%的乙醇溶液③氯化钠和溴单质的水溶液(分离出溴单质)，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

6、2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是

A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气

B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3

C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益

D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和

7、短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A．第一电离能：Y＞X＞Z

B．简单离子的半径：W＞X＞ Y＞Z

C．简单离子的还原性：Y＞X＞ W

D．简单氢化物的稳定性：Y＞ W

8、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（   ）

A.Na2O2→Na2CO3 B.SO2→H2 SO4 C.SiO2→Na2SiO3 D.SiO2→H2SiO3

9、可以说明二氧化硅是酸酐的是(　　)

A.它溶于水得到相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸

C.它与强碱反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物

10、下列说法正确的是(   )

A.探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小，从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响

B.容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗

C.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层

D.只用溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液

11、下列各组数据的比较，前者一定是后者两倍的是（  ）

A.气体摩尔体积∶标准状况下是常温常压下的2倍

B.c(Cl-)∶2mol/LCaCl2溶液的c(Cl-)是1mol/LKCl溶液中的2倍

C.原子个数∶一定物质的量的CO2分子中，氧原子是碳原子个数的2倍

D.压强∶氧气的压强是相同质量的SO2气体压强的2倍

12、下列实验装置能达到相应的实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、关于生活中的有机物，下列说法错误的是

A.常用乙烯催熟水果

B.福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C.食醋可用于清除水垢

D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

14、下列物质中，属于强电解质的是

A．CH3COOH

B．NH4Cl

C．NH3·H2O

D．H3BO3（硼酸）

15、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是

A．工业上常用绿矾处理含的酸性废水

B．重金属盐能使蛋白质变性，故吞服“钡餐”会引起中毒

C．红酒中添加的适量可以起到杀菌和抗氧化作用

D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可达到碳中和的目的

16、科研人员发现瑞德西韦对2019-nCoV有抑制作用。有机物M（）是合成瑞德西韦的原料之一。下列关于有机物M的描述错误的是

A.分子中含有3种官能团 B.能发生水解反应，生成氨基酸和一元醇

C.碳原子上的一氯代物有6种 D.分子中所有碳原子不可能在同一平面

17、已知：+，如果要合成所用的原始原料可以是

①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔②1，3—戊二烯和2—丁炔③2，3—二甲基—1，3—戊烯和乙炔④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

18、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是

A．①②④   B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

19、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法错误的是

A．a为电池的负极，发生氧化反应

B．电子流向a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

C．一段时间后，a极附近HNO3浓度增大

D．电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3

20、锌的化学性质与铝相似，如锌与溶液的反应为。图1和图2是锌镁原电池装置。

下列说法正确的是

A．图1和图2中的镁均为负极

B．图1放电过程中，会增大

C．图2中，负极反应式为

D．图2中，每消耗，理论上有由交换膜左侧向右侧迁移

21、“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》中华民族对真理追求的坚韧与执着。2020年7月23日，长征5号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”火星探测器成功进入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步。请回答以下问题：

(1)“天问一号”由长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂。当两者恰好反应时，反应物与生成物的分子个数比为_______

(2)“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，请写出X的化学式_______。若生成碳化硅，则其中含有_______个碳原子；生成碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为_______L。

(3)此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷()储存能量。其原理是：白天火星温度_______(选填“升高”或“降低”），正十一烷吸热融化，储存能量；到了晚上反之释放能量。正十一烷中两种元素的质量比为_______，它在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物，写出该燃烧反应的化学方程式_______。正十一烷()完全燃烧，需要氧气_______，生成二氧化碳分子_______个。

22、现有下列九种物质：①硫酸氢钠固体 ②铝  ③H2O ④干冰 ⑤稀硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧液态HCl ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

①属于电解质的是_______________（填序号，下同），除③以外，能导电的是_______________；将⑧加入到⑦中，⑦的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________________。

（3）写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_________________________________ 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:_________________________________。

23、常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：

（1）溶液中共有____种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_____和________。

（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋ ) = _______mol。

24、I.下图是一个电化学过程的装置示意图。请回答下列问题：

(1)甲池中通入O2的电极作___________极，该电池的负极反应式为___________。

(2)乙池中总反应的离子方程式为___________，假设乙池中溶液的体积为200mL且反应后溶液体积不变，当向甲池中通入112mL(标准状况)O₂(假设完全反应)时，乙池溶液的pH为___________。

(3)电解一段时间后丙池中阴极附近会观察到的现象是___________。

Ⅱ．回收并利用CO₂一直是科研人员研究的热点。一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(工作原理如图所示)。

(4)该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化释放出和。图中的移动方向是___________(填“充电”或“放电”)时的移动方向；充电时，阳极的电极反应式为___________；该电池每循环充、放电子各，理论上可固定___________L(标准状况)。

25、研究不同价态硫元素之间转化是合理利用硫元素的基本途径。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A可以和C发生反应，请写出反应的化学方程式是___________。

(2)检验含H的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。

可选用的实验药品如下：①溶液             ②浓硫酸             ③溶液                    ④稀硫酸             ⑤酸性溶液             ⑥品红溶液             ⑦铜片

(3)实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号)___________，证明实现转化的现象是___________。

(4)若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为___________。

26、I.请你根据“资源节约型和环境友好型”这一主题和题意，用下列选项的字母代号填空。

A.二氧化硫       B.二氧化碳       C.开发新能源

(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_______。

(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是_______。

Ⅱ.维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如下图所示，请回答：

(3)维生素C的分子式为_______。

(4)向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，说明维生素C的水溶液显_______性。

(5)中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是_______(填字母)。

A．西红柿

B．鸡蛋

C．米饭

D．面条

27、“兴尽晚归舟，误入藕花深处”。我国劳动人民从南北朝时期就开始普遍种植藕，回答下列有关问题：

(1)藕中含有较多的矿物质，其中含量最高的是钾，它属于___________(填“常量元素”或“微量元素”)。请分别写出含有钾元素的一种碱和一种硝酸盐：___________、___________(填化学式)。

(2)①藕中含有的维生素C(以下用Vc表示)是一种___________(填“水溶性维生素”或“脂溶性维生素”)。

②已知Vc的结构为，其中含氧官能团有酯基和___________。

③向Vc溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明Vc溶液具有__________(填“酸性”或“碱性”)；Ve可使碘水褪色，说明Vc具有___________性。

(3)藕中含有的膳食纤维对人体的作用是__________________________________________，下列营养物质属于天然高分子化合物的是___________。(填字母)

A.油脂 B.蛋白质 C.蔗糖 D.葡萄糖

28、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有_______个咖啡因分子。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_______mol电子。

29、如图所示，形管的左端是被水和胶塞封闭的甲烷和氯气(体积比为)的混合气体，假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的一端放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出其化学方程式_______。

(2)若题目中甲烷与氯气体积之比为，则得到的产物为_______(填序号，下同)。

A. 

B. 

C. 

D.       

(3)经过几个小时的反应后，形管右端的水面变化是_______。

A.升高                B.降低                C.不变                D.无法确定

(4)若水中含有，则在形管左端会观察到的现象是_______。

(5)右端玻璃管的作用是_______。

30、(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:

①该气体的物质的量为______mol。

②该气体所含原子总数为______个。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol。

②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______(用分式表示)。

③在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______。

(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液，试求： 所得溶液的体积是多少______mL？需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______mL。

31、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示：

已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；

ⅱ.原子利用率=。

(1)步骤Ⅰ：制高纯氢

①反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1∶4，甲烷与水蒸气反应的化学方程式是_______。

②所得H2中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) ΔH < 0(注：Ac－代表CH3COO－)，利于CO被吸收的反应条件有_______(写出两点)。

(2)步骤Ⅱ：合成氨

①工业合成氨时，每生成1 mol NH3(g)放出46.1 kJ热量，则合成氨的热化学方程式是_______。

②用图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是_______。

(3)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。

①步骤Ⅴ的化学方程式是_______。

②冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是_______(写出一点即可)。

③提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氮原子利用率的措施是_______。

32、金属钛广泛用于国防工业、医疗等领域。某化工厂用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛，同时获得副产品A的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)FeTiO3属于_______(填酸、碱、盐、氧化物、单质)，其中铁元素的化合价为_______。

(2)反应①的反应类型是_______。

(3)写出反应②的化学方程式_______。

(4)反应③为分解反应，其产物除红棕色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_______。

(5)反应中有a吨钛铁矿经过一系列反应制得b吨钛，计算钛的产率_______(产率=×100%)。