辽宁省丹东市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质

B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质

C．铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质

2、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．简单氢化物的沸点：W＞Z

C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物

D．Z、R、W三种元素形成的化合物一定具有强还原性

3、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z－+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B－

③2B－+Z2=B2+2Z-

由此推断下列说法错误的是（   ）

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z2可以置换出X2+溶液中的X

4、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

5、用0.1000盐酸滴定20.00溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．的为

B．C点：

C．

D．第一次突变，可选酚酞作指示剂

6、Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是

A．化合反应  B．分解反应   C．置换反应   D．复分解反应

7、下列实验操作错误的是:

A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

D. 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中

8、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

9、H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法错误的是

A．①→②吸收能量

B．②→③形成了N-H 键

C．选择不同的催化剂会改变ΔH的数值

D．该反应为放热反应

10、下列反应中，N元素只表现还原性的是

A. NO2与H2O反应   B. NH3与O2反应

C. 浓HNO3与Cu反应   D. NH4Cl与Ca(OH)2反应

11、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（   ）

A.石油的年产量 B.乙烯的年产量

C.合成纤维的年产量 D.硫酸的年产量

12、下列关于物质类别的说法不正确的是(　　)

A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质

B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

D. CuSO4·5H2O是混合物

13、原电池和电解池装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

根据图片信息，下列说法正确的是

A．甲：全固态锂硫电池工作时，正极可能发生反应：

B．乙：钢闸门应与外接电源的负极相连，该方法属于电化学中牺牲阳极法

C．丙：电池工作时，电子从A极经导线流向B极，再从B极经电解质溶液流向A极

D．丁：电解精炼铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

14、下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是(　　)

A．月波成露露成霜

B．雪融山顶响流泉

C．粉身碎骨浑不怕

D．爆竹声中一岁除

15、铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是

A．价层电子排布式为：

B．CO为非极性分子

C．空间构型为三角锥形

D．中含有3mol配位键

16、属于石油分馏产品的是

A．焦炉气

B．汽油

C．乙烯

D．乙醇

17、下列实验操作会导致实验结果偏高的是

A. 用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡

B. 测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D. 配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

18、碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O＊)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．活性炭可去除水中的悬浮杂质

B．生成活化氧的∆H＞0

C．活化过程中有水时的活化能降低了

D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用

19、三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.催化剂能降低反应的活化能

B.汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧

C.汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物

D.催化器中，NOx、CO、碳氢化合物均作还原剂

20、Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物晶胞结构如图，有关说法正确的（　　）

A.锰价电子排布为

B.Bi是d区金属

C.该合金堆积方式是简单立方

D.该晶体的化学式为MnBi

21、2018年11月7～12日，首届长江上游城市花卉艺术博览会在重庆江北嘴举行。展会期间园艺工人定期给花卉喷洒一种新型杀虫剂M，其结构简式如图所示：

（1）一定条件下，1molM与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH__mol。

（2）可在有机物M中引入羟基的反应类型是__（填序号）。

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应

22、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性

A.酸性 B.强氧化性   C.吸水性 D.脱水性

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。

① Cu + H2SO4（浓） CuSO4   ② CuCuOuSO4

写出①中反应的化学方程式：________________________________________

23、【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

24、室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

(1)若溶液①②③浓度均为，pH由大到小的顺序是_________。(用序号填写)

(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_________。(用序号填写)

(3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)ⅰ.若室温下③、④溶液的pH均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：_________、_________；

ⅱ.③、④溶液中由水电离产生的的比值为_________(填序号)。

a.1∶1       b.       c.

(6)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_________。

25、氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列问题：

(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

26、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________

27、氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。

(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：____。

(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。

已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O

①盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离子方程式为____。

②B的作用是____；C中试管内盛放的试剂为____。

③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2在标况下的体积为____。

(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。

Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为____。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____。

③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。

28、葡萄糖是一种重要的营养物质，但糖尿病患者的葡萄糖代谢异常，葡萄糖是一种单糖，也是一种多羟基醛。1mol葡萄糖能与1mol氢气发生加成反应生成1mol正己六醇(又叫山梨醇)，山梨醇()可发生分子内脱水可得到异山梨醇()，异山梨醇和碳酸二甲酯()可以制得聚碳酸酯(PC)。

(1)写出葡萄糖的结构简式___________。

(2)山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物为___________(写结构简式)，其编号为___________碳原子上羟基进一步脱水即得异山梨醇。

(3)在催化剂表面，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①该反应中催化剂是___________。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___________。

29、以方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)为原料制备PbSO4并测定含量。

步骤I：浸取。将方铅矿、软锰矿(主要成分为MnO2)和盐酸、氯化钠在下图所示装置中反应。反应结束后过滤。

步骤II：调pH。取滤液加入MnO，调节pH，过滤得滤渣和滤液(主要含Na+、Ca2+、Pb2+、Mn2+、Cl-等)。

步骤III：制备PbSO4。

步骤IV：测定PbSO4含量。

已知：a.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

b.   

c.，

(1)①“浸取”时生成PbCl2和S的化学方程式为_______。

②“浸取”时加入氯化钠的目的是_______。

③“浸取”速率随反应进行会变慢，除反应物浓度减小的原因外，还可能为_______。

(2)“调pH”时得到的滤渣的成分为_______。

(3)制备PbSO4。请补充实验方案：取调pH后的溶液，_______，干燥，得PbSO4晶体。(须选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液，冷水，AgNO3溶液)

(4)测定PbSO4含量的方法如下：取PbSO4晶体0.4000g，加入碱性0.1000 mol·L-1EDTA溶液26.00mL，再用0.1000 mol·L-1ZnSO4溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4溶液14.00mL(已知Pb2+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。计算PbSO4含量_______(写出计算过程)。

30、根据物质的量的相关公式计算:

(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；

(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；

(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。

(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。

①34g氨气  ②标准状况下44.8L氦气  ③25°C时18 mL水  ④0.5 mol H2SO4

31、用废锰渣(主要成分为、MgO和)和硫铁矿(主要成分)制取的工艺流程如下：

(1)较易被氧化成，请从原子结构的角度分析其可能的原因：____________。

(2)“酸溶”后需“过滤”的目的是：①防止将等杂质离子带入还原反应液中，简化除杂操作：②____________。

(3)已知：室温下，，，“氧化”后溶液中。

①欲使溶液中，“除铁”过程需控制溶液pH的范围是____________。

②写出“除铁”过程中生成反应的化学方程式：____________。

(4)氧化后溶液的还可用P204(一种有机萃取剂，密度比水小)萃取除去，实验装置如图所示，从图示装置中得到水溶液的实验操作方法是____________。

(5)①取晶体样品，溶于水并加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液，加入固体，充分反应后，用标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，计算样品中的质量分数____________。(写出详细计算过程)。

发生的反应为(未配平)。

②若实验测定样品的纯度大于100%，可能的原因是____________。

32、硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题

(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4的电子式是___________，制备乙硼烷的化学方程式为___________。

(2)工业利用硼矿石(2MgO•B2O3)制备单质B并联产轻质MgO的流程如下：

硼酸(H3BO3)的溶解度

回答下列问题：

①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。

②操作1是___________，整过流程中可循环利用的物质是___________。

③制备B发生反应的化学方程式是___________，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是___________。

(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B(OH)4]－，硼酸的电离方程式为___________；室温时测得0.1000 mol•L-1硼酸溶液的pH=5.18，硼酸的电离常数Ka=___________