辽宁省营口市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列有关物质的浓度关系正确的是

A. 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合（pH﹥7）：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液中：c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)

C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)

D. 0.1mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1

2、已知某化学反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．图示可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化

B．图示可表示镁条与盐酸反应的能量变化

C．在该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

D．该化学反应必须加热才能进行

3、要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是（ ）

A.称取4gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解

B.称取4gNaOH固体，放入100 mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL

C.称取4gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D.称取4gNaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL

4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )

① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

5、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ）

A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF6二氯取代物有3种

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

D．SF6是原子晶体

6、下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（   ）

①SO2②③④⑤聚乙烯⑥CHC-CH3

A.①②⑥ B.①②⑤ C.①②③④ D.①②⑤⑥

7、a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。下列说法正确的是

A. a与b形成的化合物中含有离子键和共价键

B. 由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离

C. 简单离子半径：d>b>c

D. 相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多

8、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a＞0)，下列说法正确的是

A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

C．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

9、两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是(　 　)

A.   B. B—A—B   C.   D.

10、下列有关比较正确的是

A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．熔、沸点：NaBr＞NaCl＞MgO

C．键的极性：N-H＞O-H＞F-H

D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

11、用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2 L Cl2，转移电子数为NA

B．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA

C．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA

D．0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为

B．中含有的阴离子数为

C．和混合物中所含中子数为

D．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B. 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+

D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

14、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8°C，42°C以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是

A．装置的连接顺序应为I→III→II→IV

B．装置II、IV中多孔球泡的作用是防止倒吸

C．装置III的作用是使Cl2与空气混合并除去Cl2混有的HCl

D．制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞

15、下列说法错误的是

A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界处寻找半导体材料

B．过渡元素一定是金属元素

C．某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第Ⅱ族的元素

D．副族元素完全由长周期元素构成

16、下列说法正确的是（     ）

A．纯净物只由一种元素组成，混合物由两种或两种以上元素组成

B．只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

C．物质呈电中性，所以有阳离子必然有阴离子

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物

17、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污

18、下列符号表述合理的是

A．5s1

B．2p10

C．2d6

D．3f14

19、雾霾的形成与大气中的氨气有关。下列有关氨气的说法错误的是

A.可用于工业制备硝酸 B.可与酸雨中酸性物质反应

C.液态氨气可作制冷剂 D.生物固氮可以降低大气中氨气浓度

20、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是

A.互为同分异构体 B.化学性质相同

C.碳、氢、氧元素的质量比相同 D.属于同一类有机物

21、已知化学反应①，其平衡常数为K1；

化学反应② ，其平衡常数为K2。

在温度973 K和1173 K情况下， K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：①反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K3， K1、K2与K3之间的关系式___________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________(填写序号)。

A．扩大反应容器容积                      B．升高温度

C．使用合适的催化剂                       D．设法减少CO的量

22、（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

23、、、用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，溶液的________（填“”“”或“”）7，其原因为__________________（用离子方程式表示）。

(2)常温下，溶液的，则由水电离出来的________。

(3)常温下，向溶液中滴加溶液，所得溶液的与溶液体积的关系如图所示。

①发生反应的离子方程式为_________________。

②、、三点中能促进水的电离的是________。

③点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

24、请分别以钙和碳为例,用化学方程式表示下列转化关系

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO3

A. ___________________________

B. ____________________________

C. ____________________________

D.____________________________

E. ____________________________

F.____________________________

25、（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 _____（填上序号）, 属于电解且能够导电的是 _____（填上序号）。

（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：①硝酸铜_______________；② H2SO4_____________________________。

（3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是： _________________。

（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：_____________。

26、X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。请分析以上反应，并回答下列问题：

（1）n=__________，

（2）XO3n—中元素X的化合价为__________，

（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置：__________。

27、高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。

①补上产物，配平化学方程式_____。

②上述反应中表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，若反应中消耗高锰酸钾，则生成的的质量为___________。

(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应[]，反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

28、按要求完成下列问题。

(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO        ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3   ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。

(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________

②常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是___________。

29、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸____mL进行配制；

（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶液b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是____

A e→a→f→d→c→f→g→b B e→a→d→f→c→f→g→b

C e→a→f→d→c→f→b→g D e→a→d→f→c→f→b→g

（3）下列为配置过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_____（填序号）；

（4）在配制4.6 mol•L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是______；

A 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B 容量瓶洗涤后，未干燥处理

C 定容时仰视观察液面 D 未洗涤烧杯和玻璃棒

30、实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。

②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。

上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：

（1）甲是__________ ，甲溶液中溶质的物质的量浓度为___________，乙溶液中溶质的物质的量浓度为________________。

（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为

V mL(标准状况)，则V的取值范围为___________。

31、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________，检验生成离子试剂___________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间，除铝的离子反应方程式是__________。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化，写出该离子反应_______________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

（8）写出Fe2+和HNO3的离子反应__________。

32、铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高镍的浸出率，可采取的措施有_________。

(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为_________。

(3)“除铁”时的作用是_________。

(4)“除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为_________。

(5)“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为_________。

(6)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度，)。

(7)某化学镀镍试剂的化学式为(Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

Ⅰ.称量28.7g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；

Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________。

②该镀镍试剂的化学式为_________。