辽宁省营口市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅——而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有说法不正确的是

A．硝石的主要成分是硝酸钾

B．第一电离能大小顺序：N＞O＞S＞K

C．该反应属于自发反应

D．CO2和N2分子中均含有2个σ键

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.1 mol甲烷中含有10NA个质子

B.27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子

C.标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

D.常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键

3、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O

B.防腐过程中，铝片和锌粉均作为牺牲阳极

C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

D.方法①、②、③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 某份不含其他离子澄清溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

B. 在含0.1mol/LHNO3溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO32-

C. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-

5、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是

A. 此气体中一定含有甲烷

B. 此气体若是乙烯与甲烧的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2:3

C. 此混合气体中一定不含有丙烷

D. 此混合气体中可能含有乙烷

6、乙醛在少量存在下分解反应为。某温度下，测得的浓度变化情况如下表：

下列说法不正确的是

A．42~242s，消耗的平均反应速率为

B．第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率是受的影响

C．反应105s时，测得混合气体的体积为168.224L(标准状况)

D．为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

7、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

8、下列说法错误的是

A．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾均有丁达尔效应

B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

C．纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症

D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂

9、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A. 验证NaHCO3受热易分解

B. 利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液

C. 从I2的CCl4溶液中获取碘单质

D. 制取少量干燥的氨气

10、已知各种硝基苯酚的性质如下表：

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　 )

A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

11、含氮、磷的大量污水任意排放，会导致

A.水华、赤潮 B.雾霾 C.酸雨 D.光化学烟雾

12、青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A. 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2   B. 性质稳定，不易脱色

C. 不易溶解于强酸   D. x等于6

13、对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是（ ）

A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去  

14、对于下列实验现象描述错误的是

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体

B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒

C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

15、下列关于物质分类的正确组合是（   ）

A.A B.B C.C D.D

16、实验室制备乙炔的反应为。下列有关描述错误的是

A．的电子式：

B．钙原子的结构示意图：

C．中含有极性键

D．该反应属于氧化还原反应

17、下列描述中正确的是（ ）

A. CS2为V形的极性分子

B. C1O3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中所有原子均满足8电子稳定结构

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L−1 K2SO4溶液的说法正确的是

A．1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L−1

B．500 mL溶液中含有0.1NA个K+

C．1 L溶液中所含K+、总数为0.3NA

D．2 L溶液中浓度是0.4 mol·L−1

19、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为NA

B．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NA

C．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为NA

D．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为NA

20、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

B.该元素位于d区

C.该元素为非金属元素

D.该元素原子N电子层共有8个电子

21、立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示:

(1)“立方烷”的分子式为___________

(2)该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是___________

(3)下列结构的有机物属于立方烷同分异构体的是___________

A、 B、

C、   D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为___________ (填字母)。

A、3 B、4  C、5  D、6

22、请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为，其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______。

23、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。

(2)写出②的元素符号_______。

(3)画出元素④的原子结构示意图_______。

(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(5)比较⑦和⑧的原子半径大小_______＞_______(填原子符号)。

(6)元素⑧的单质是一种_______色、有刺激性气味的气体。

(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

(8)写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：_______。

24、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol(aq)全部被氧化成(aq)_______ (填“吸收”或“放出") 的热量是_______ kJ。

(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=−72 kJ∙mol−1，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=_______。

(3)已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H1=+180.5 kJ∙mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2=−393.5 kJ∙mol−1；

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H3=−21.0 kJ∙mol−1

若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_______。

25、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是____________mol。

（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________ 。

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是____________。

26、用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）  ΔH <0

完成下列填空：

（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动

（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成

（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

27、碳酸二甲酯是一个毒性很低的绿色化学品，用途广泛。请回答下列问题(反应均在一定条件下进行)：

(1)光气甲醇法是碳酸二甲酯的最早工业化生产方法。先由光气制得氯甲酸甲酯，然后再将氯甲酸甲酯与甲醇反应，其反应式如下：

+CH3OH  

①上述反应的类型是___________。

②在此工艺中保持过量的原料是___________。

③该工艺中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④该工艺的缺点是___________(写出2 点)。

(2)碳酸亚乙(丙)酯法是1992年开发成功的生产碳酸二甲酯的另一种方法，其以CO2、环氧乙烷和甲醇为原料，如反应①和②所示。

+I

①反应①中反应物比例是1：1，其原子利用率是100%。化合物I的结构简式是___________。

②该工艺得到的副产品是___________。

③如果以为原料，该工艺得到的副产品是___________。

(3)以碳酸二甲酯为原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是热塑性材料，结构通式可表示为。如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和双酚A聚合得到双酚A型聚碳酸酯II．II 的结构简式是___________。

28、人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。

(1)铜原子在基态时价电子排布式为_______。已知高温下比更稳定，试从核外电子排布的角度解释：_______。

(2)铜与类卤素反应生成，中含有键的数目为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。

(3)硝酸钾中的空间结构为_______。

(4)6−氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中有出现杂化的原子有_______(填写元素符号)。

(5)、、的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。

(6)可与形成，中键角比中键角大，原因是_______。

29、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________________．

（2）写出C12与水反应的化学方程式________________________

（3）为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是________________（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式，下同）。

（4）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是__________．

A．NaOH   B．NaCl   C．KBr   D．Na2CO3．

30、已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

31、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线N表示了pH与lg变化的关系，做出此判断的理由是___________。

(2)己二酸发生一级电离的电离常数Ka1大约是___________。

(3)HX-的电离程度___________（填“大于”“小于”或“等于”）X2-的水解程度。其理由是___________。当反应进行到混合溶液呈中性时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________。

32、硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、)制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题

(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。

(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(3)加入的作用是___________。

(4)若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含 mol 的溶液中滴加含 mol 的溶液，与反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当时，发生的离子反应为___________，当时，反应后溶液中与的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。