四川省内江市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（   ）

A. KOH   B. 溴水   C. 水玻璃   D. 氢氟酸

2、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（   ）

A. H2、I2、HI的浓度相等   B. 混合气体的密度保持不变

C. H2、I2、HI的浓度保持不变   D. 混合气体的质量不再改变

3、已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，下列说法正确的是

A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2

B.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

D.工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be

4、A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

下列叙述中不正确的是

A．A为Fe，B为Fe3O4

B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色

C．④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+

D．⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

5、在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）

A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．无法确定

6、用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是

7、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X<Y   B. 氧化物的水化物的酸性：W<Z

C. 原子半径：W>Z   D. X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应

8、关于化学反应与能量的说法正确的是（  ）

A. 中和反应是吸热反应   B. 燃烧属于放热反应

C. 化学键断裂放出能量   D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

9、下列各组物质中分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是(   )

A.的溶液中：、、、

B.无色透明的酸性溶液中：、、、

C.饱和溶液中：、、、

D.水电离产生的的溶液中：、、、

11、某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况归纳成几条，你认为叙述合理的是

①锌为正极，铜为负极

②电解质溶液的pH值不变

③电流表的指针发生偏转

④铜极上有气泡产生

⑤溶液中的正离子向负极移动

⑥电流方向是由铜极经导线流向锌极

A．①③⑥

B．②④⑤

C．③④⑥

D．①③⑤

12、元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡

B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S

D．Br2从NaI溶液中置换出I2

13、下列化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．甲烷分子的球棍模型是：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．S2-结构示意图：

14、能正确描述下列反应的离子方程式是

A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋4H＋＋2MnO＝2Mn2＋＋3SO＋2H2O

B.向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋

C.向0.2 mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加适量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。正确的操作顺序是（ 　 ）

A. ①④②⑤①③    B. ④①②⑤①③    C. ①②⑤④①③    D. ①③⑤②④①

16、将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　)

A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4

17、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是

A. H2→HCl B. CO→CO2

C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3

18、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （  ）

A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应

C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应

19、下列反应不能在液体分散系中通过化合反应直接制得的是(   )

A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Fe(OH)3 D.Al2S3

20、室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（   ）

A. 均含离子键   B. 都含离子键和共价键

C. 均含共价键   D. 均可与H2形成离子化合物

21、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。

(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。

22、磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为__。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃时，Ka1=1×10-2，Ka2=2.6×10-7.

①Na2HPO3属于__(填“酸式盐”或“正盐”)；NaH2PO3溶液显__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应的化学方程式为__。

(3)测定亚磷酸溶液的浓度。

取25.00mL亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为__。

23、按照要求回答下列问题。

(1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___(填化学式)。

(2)写出氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：___。

(3)漂白粉的漂白原理为(用化学方程式表示)___。

(4)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO2④氨水⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦饱和AlCl3溶液，其中属于电解质的是___。

(5)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙反应的离子方程式：___。

(6)1molNa2SO4中含有的Na+的数目约为__个。

(7)标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体8.96L，其质量为12g，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___。

24、我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：

反应1：   

反应2：  

反应3：    

(1)_______。

(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。

(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。

①tmin内CH4的消耗速率为___。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。

②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。

(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

25、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。

26、（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共_________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是_________和_________，中子数相等的是_______和_________。

（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________；中子数之比为_______；电子数之比为________。

（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

27、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__mol·(L·min)－1；反应平衡时c(H2)=__mol·L－1。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

28、某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1  mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是____________________________________________________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。

A.   B.   C. D.

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式_____________________________________________。

(3)操作③中的洗涤操作如何进行？_____________________________________________。

(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？___。若合理，请用离子方程式解释其原因_____________________________ (若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称_________________________。

29、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了如图装置进行实验。已知：石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置B中反应的化学方程式为_______。所得溶液呈_______色。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填字母编号)。

(4)装置E中可制得漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)，漂白粉的作用之一是_______。

(5)装置F中发生反应的离子方程式为_______。

30、   合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。

(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为__________________ (保留两位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α—Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量是______g。

31、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

32、利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

(1) 甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO2(g)；ΔH1

反应Ⅱ.H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)；ΔH2=a kJ·mol-1

反应Ⅲ.CH3OH(g)⇌2H2(g)+CO(g)；ΔH3=b kJ·mol-1

反应Ⅳ.2CH3OH(g)⇌2H2O(g)+C2H4(g)；ΔH4=c kJ·mol-1

①ΔH1=___________ kJ·mol-1。

②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，加入CaO提高氢气产率的原因是___________。

③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=___________；当=0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为___________。

(2)以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1 000 kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90 min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是___________。

(3)以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图4所示。

①电源的正极为___________(填“A”或“B”)。

②阴极的电极反应式为___________。