四川省内江市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A. 苏打--NaHCO3   B. 明矾— KAl(SO4)2·12H2O

C. 光导纤维—Si   D. 醋酸--C2H5OH

2、下列说法正确的是（       ）

A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关

B．ΔH ＜0、ΔS ＜0的反应在高温时能自发进行

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极

3、下列变化中，属于还原反应的是(    )

A. NaCl→KCl    B. Cl2→Cl-    C. C→CO2    D. FeCl2→FeCl3

4、实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g样品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2，终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不参与反应，反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O）

A.99.20% B.96.72% C.94.24% D.91.76%

5、草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中E的原子序数为最外层电子数三倍，W的最外层电子数为内层电子数的三倍，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z

B．X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物

C．含有的溶液一定能使红色石蕊试剂变蓝

D．Z的氧化物对应水化物的酸性高于E的氧化物对应水化物的酸性

6、下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

7、下列针对物质的叙述正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小，W的最简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为内层电子总数的两倍，Y与其他元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是

A．四种元素中，Y的第一电离能最小

B．仅由W和X形成的化合物不止四种

C．原子序数：X＞W＞Z＞Y

D．最简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

9、硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：.其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为

A．1∶1

B．2∶5

C．3∶2

D．3∶4

10、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①、②、④使用前需检漏

B．①、③常用于物质的分离

C．④洗净后必须要进行烘干

D．⑤可用于冷凝回流

11、分子组成为C3H5O2Cl的含氯有机物A，与NaOH水溶液反应后再酸化，得到分子组成为C3H6O3的有机物B；在适当条件下，两分子B可以发生酯化反应生成一分子C。则C的结构简式不可能是(   )

A.CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH B.

C. D.

12、以下关于原子序数的说法正确的是

A. 原子序数与原子核电荷数一定相等

B. 原子序数与微粒的核外电子数一定相等

C. 短周期中，原子的最外层电子数随着原子序数的增加而增加

D. 原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32

13、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

B．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用

C．从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料

D．生产普通玻璃和普通水泥的主要原料中都含有纯碱

14、向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验：

下列实验分析中，正确的是

A．①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2)

B．①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的

C．③中产生的白色沉淀为BaSO3

D．“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应

15、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. 甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物

B. 简单气态氢化物稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

D. 简单离子半径：乙>丙>丁>甲

16、常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（    ）

①的溶液  ②的溶液  ③的氨水  ④的溶液

A.将②、④溶液等体积混合后溶液

B.由水电离出的：①=②=③=④

C.等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成的量：②<①

D.向③、④两种溶液中各加入水后，溶液的：③>④

17、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（       ）

A．HCO

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、 X原子的最外层电子数之比为4：3， Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1，属于分子晶体

19、已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是

A.装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e

B.若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=

C.若CuO未反应完全，则测定结果偏低

D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置

20、2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是

A．产物稳定性的强弱：产物1＜产物2

B．反应的活化能大小：反应Ⅰ＞反应Ⅱ

C．升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值

D．2-甲基丙烯与的加成反应产物中， 更稳定

21、氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：

(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。

(2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有_______性，检验有胶体生成的简便方法是_______。

(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，生成1 mol ClO2，反应中转移电子的物质的量为_______。

(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反应中产生0.2 mol ClO2，需消耗NaClO3的质量为_______g。

22、图1-1示出了一种结构有趣的“糖葫芦”分子。其中A、B、C和D四种元素位于同一族的相邻周期，B的电负性大于D.C可分别与A、B、D形成二元化合物，C和E可形成易挥发的化合物CE3，CE3在工业上可用于漂白和杀菌。A和E可形成化合物AE3(bp，76°C)，AE3的完全水解产物之一X是塑料件镀金属的常用还原剂。A、C和E可形成含有六元坏的化合物A3C3E6.在氯仿中，D和E可结合两个甲基形成化合物DE3Me2

(1)写出A、B、C、D和E代表的元素_____、_____、______、____、_____。

(2)写出“糖葫芦”分子中A和C的杂化轨道________ 。

(3)画出处于最高氧化态的A与元素E形成的分子结构图，写出该分子的对称元素(具体类型)______。

(4)画出DE3Me2的所有可能的立体异构体__________。

(5)指出X属于______元酸，写出弱酸介质中硫酸镍被其还原的反应方程________。

23、已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+494kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)  ΔH3=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=______________kJ·mol-1。

24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。

(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。

25、已知化学反应：①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_(填序号)，理由是__。

(2)另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如图所示的原电池(图中“e”表示电子)。

该电池 a 极是的电极材料是_______极(正或负)，其电极材料是_______，发生的电极反应式是_______，电极 b上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

26、观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号)

①  ② ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3

⑦H2 ⑧D2   ⑨O2 ⑩O3  

（1）互为同分异构体的是____________________________；

（2）互为同系物的是________________________________；

（3）互为同位素的是________________________________；

（4）互为同素异形体的是____________________________；

27、I．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3＞H2CO3。

(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。

(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)___________。

(3)实验三：比较碳、硅的非金属性

①C2中试剂是___________。

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。

II．学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是___________。

(5)当淀粉－碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明___________，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的是___________。

(7)看图回答下列问题：

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，电流表指针___________(填偏转或不偏转)，两极反应式为：正极___________；负极___________。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应方程式___________。

28、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_____(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的____。

29、为探究SO2的化学性质，设计了如图系列实验。

（1）①中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，写出有关的三个反应的化学方程式：___、___、___；

（2）③中发生反应后的铁元素的价态为___。

（3）试写出④⑤中反应的离子方程式：___、___。

（4）若通入的气体改为CO2，那么①②③④中哪个会出现与SO2不同的现象？___（填序号）。

30、按要求填空

(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为___________ ，含有的电子数为___________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是___________

(3)比较下列物质中氢原子数目多少(填“＞”“＜”或“=”)：4.9g H2SO4___________3.6g H2O

(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________

31、镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO催化剂(含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni2O3的实验流程如下：

已知：常温时Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(CuS)=1.0×10-36；Fe3+不能氧化Ni2+。有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：

(1)Fe的原子结构示意图为___________。

(2)滤渣的主要成分为___________。

(3)实验室中操作A除去不溶性杂质用到的玻璃仪器有___________。

(4)加入H2O2的目的是___________；调pH的范围是___________。

(5)加入NaF的目的是进一步除去Ca2+，当c(F-)=0.001mol·L-1，c(Ca2+)=___________mol·L-1.

(6)“氧化”过程中加入的试剂X可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成NiOOH的离子方程式___________。

32、I.次磷酸()是一种精细化工产品。

(1)溶液中的含磷微粒只有和，则该溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。

(2)25℃时，溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。

II.

(3)硅元素可形成多种晶体。

①硅与氯、溴结合能形成、，沸点较高的是_______。

②晶体Si和晶体SiC结构相似，熔点较低的是_______。

(4)某化合物具有超导性，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______，1个Mg与_______个Ni等距离且最近。

III.为了达到碳中和，研发二氧化碳、烃类等物质的利用技术已成为科研热点。

(5)       

则_______(用、表示)。

(6)已知反应：。将1molCO和2mol充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，_______。

②已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数为_______(是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。