四川省眉山市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列说法错误的是

A．向醋酸溶液中加水，溶液中所有粒子(不考虑水)的浓度都减小

B．25°C时，pH=8的NaHA的水溶液中： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中： c(K+)＞2c(S2-)+c(HS-)

D．25°C时，pH为5的NH4Cl与pH=9的碳酸钠溶液中，水的电离程度相同

2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.将6.4gSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的个数之和为0.1NA

B.和的混合物中所含阴离子总数为0.1NA

C.19.2g铜完全溶于一定浓度的硝酸中，转移电子数一定为0.6NA

D.标准状况下，和的混合气体中所含氢原子数为3NA

3、已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g)ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（    ）

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

4、某化学兴趣小组用如图所示装置制取，并进行相关性质实验。

下列说法错误的是

A．大试管中发生的反应为：

B．品红试纸褪色，说明具有漂白性

C．蓝色石蕊试纸先变红后变白

D．球形干燥管的作用是防止倒吸

5、下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是

A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液

B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液

D．Na2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

6、在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)   ΔH < 0。下列说法不正确的是（     ）

A．a < 1.6

B．b < 0.8

C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II)

D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行

7、下列对实验现象的解释与结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(见图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示(0至时间段浓硝酸的浓度比较大)，下列说法正确的是

A．时，原电池的正极是Al片

B．时，正极的电极反应式是

C．时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D．时刻后，电子从铝经过导线流向铜

9、一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g) △H<0。欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

10、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是

A．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为

B．标准状况下，含有的分子数为

C．中含有的碳碳单键数为

D．乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为

11、下列有关实验装置，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量Cl2

B．用图2所示装置制取干燥的NH3

C．用图3制备并检验H2的可燃性

D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

12、下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是(　　)

A.使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂降低了正逆反应的活化能

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应过程可用上图图像表示

C.使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO＋2NO===2CO2＋N2

D.化学反应的本质是旧键的断裂、新键的生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

13、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.常温常压下，1mol乙烯和乙烷混合气体中，含碳原子数为NA

B.某温度下，1molCl2完全溶解在水中转移电子数为NA

C.22.4L由CO2和O2组成的混合气体中氧原子数为2NA

D.常温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA

14、下列有关金属的描述正确的是(   )

A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性

B.含金属元素的离子不一定都是阳离子

C.根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.金属原子失电子越多，其还原性越强

15、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分液，弃水层

B．乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液

C．乙醇(水)：加新制生石灰(CaO)，蒸馏

D．肥皂液(甘油)：加食盐搅拌、盐析，过滤

16、50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是

A. mol·L-1   B. 2ρmol·L-1   C. mol·L-1   D. ρmol·L-1

17、以铜精矿（主要含有、，还有少量、）为原料制备胆矾的工艺流程如下图所示。下列说法错误的

A．通常将铜精矿研磨成粉末，以提高反应速率

B．“氧化浸出”过程会产生污染气体

C．“滤渣”的成分为

D．“胆矾”为纯净物，属于盐类

18、下列实验操作对应的现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列仪器中不可以加热的是

A．

B．

C．

D．

20、下列措施中能促进水的电离的是（　　）

A.加热 B.加入水 C.加入碳酸钠 D.滴加醋酸

21、在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下，蛋白质会发生_______，它是不可逆的，所以用高温和紫外线消毒，就是使细菌_______。硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的_______，常用来鉴别部分蛋白质。

22、把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的 烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表 示，回答下列问题：

(1).曲线由 O→a 段不产生氢气的原因_________________________________________________用离子方程式表示）

(2).曲线由 a→b 段产生氢气的速率较慢的原因_______________________________________________。

(3).曲线由 b→c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____。

(4).曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_____。

23、已知：可逆反应Cu(s)+CO2(g)⇌ CuO(s)+CO(g)  △H>0

(1)能判断该反应达到平衡的依据是__________。

A．容器内压强保持不变 B．c(CO)保持不变

C．υ正(CO2)=υ逆(CO)   D．c(CO2)=c(CO)

(2)该反应的平衡常数表达式为_________________ ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为过量Cu（s）和CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡

Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同）

Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________

(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________

a.升温   b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂   d.增压

24、对下列物质进行分类(均填序号)

A组：①H2O 与H2O2 ②金刚石与水晶  ③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O  ⑤红磷与白磷

(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。

B组：①NaCl晶体  ②盐酸  ③HC1  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜 ⑦CO2  ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液

(2)属于电解质的是____， 属于非电解质的是_____，能导电的是_____。

25、钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________________部分发生反应，在_____________部分开始生成铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为________________________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________________________。

（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_____（填“前”或“后”）加入，原因是______________________。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物_______________________________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________________________。

26、（1）相同质量的CO和CO2，它们所含分子数之比为 ____________。

（2）同温、同压下，等质量的CO和CO2,它们的密度之比为  ___________。

27、某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。

28、(1)多硫化钠()是一系列含多硫离子的化合物，有等，各原子均满足稳定结构，其中的电子式是___________。

(2)水因质子自递()能导电，无水硫酸也能导电，其原因是___________(用化学用语表示)。

(3)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青滿索是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成。该基团的结构式为___________。

29、甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。

取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。

(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是___。

②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是___。

(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成CO。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(如图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___。

②b中，NaOH溶液的作用是___。

③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)已知：2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色)；验证红色沉淀中含Cu2O，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___，说明红色固体中含Cu2O。

(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1:1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为___。

30、现有32gO3气体，回答下面为题(阿伏加德罗常数用NA表示)：

(1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为___________g。

(2)与该气体所含原子总数相同的H2的物质的量为____________mol。

(3)与该气体质量相同的O2在标准状况下的体积约为__________L。

31、工业上CH4－H2O催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2的混合气)的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41kJ·mol-1

(1)CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是___________，反应Ⅱ逆反应活化能Ea(逆)为124kJ・mol-1，则该反应的Ea(正)活化能为___________kJ・mol-1。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(2)该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)

(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

A．混合气体的密度不变

B．容器中压强不变

C．容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1

D．1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键

E．混合气体中c(H2)保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

a．及时分离出CO和H2O b．升高温度

c．增大压强 d．选择高效的催化剂

(5)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.25mol/L，则平衡时CO2的转化率为___________，试通过计算判断此时的温度为___________℃。

32、含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如下：

已知：易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示：

(1)溶液中同时存在，向含的废水中加入，该平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(2)向滤液1中加入的目的是使从溶液中沉淀析出。结合表中数据，说明选用而非处理废水的理由：___________。

(3)在相同时间内，不同温度下的沉淀率如图所示。

已知：，的沉淀效率随温度变化的原因是___________。

(4)向固体2中加入硫酸溶液，回收重铬酸。使用的硫酸溶液比的硫酸溶液重铬酸的回收率明显高。结合化学平衡移动原理解释原因：___________。

(5)综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与___________、___________有关。