四川省眉山市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列颜色变化不符合事实的是

A.溴化银见光分解变白 B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑

C.热的氧化铜遇乙醇变红 D.苯酚在空气中变粉红

2、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是

A.H2O B.Cl2 C.O2 D.Na2O2

3、自热食品无需火电，将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是：铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是

A．生石灰和水反应放出热量

B．发热包用后所得产物的碱性增强

C．发热包用后的产物不环保，冷却后要进行回收处理

D．反应过程中有微小原电池形成，负极反应为：Fe-3e－==Fe3+

4、下列各组物质互为同系物的是  （   ）

A. 硬脂酸和软脂酸   B. 乙酸和油酸

C. 丙酸丙酯和硬脂酸丙三酯   D. C6H5—CH2OH和C6H5—OH

5、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：O

B．Mg2＋的结构示意图：

C．S2-的结构示意图：

D．中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：

6、有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根简写为Ac—)，烟气通过烟斗发生反应：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0。下列说法错误的是

A．物质Cu(NH3)2Ac为配合物

B．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为洗气

C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的适宜条件为升温或降压或适当增加酸度

D．[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H键角小于气态NH3中的键角

7、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是(　　)

A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

C. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

8、常温下，发生下列几种反应：①  ②  ③。下列说法正确的是(   )

A. Pb3O4属于碱性氧化物

B. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性

C.酸性条件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2

D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+优先被氧化

9、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是

A．C

B．N

C．N和S

D．N和C

10、下列物质中，能够导电的电解质是（     ）

A.铜丝 B.NaCl溶液 C.熔融的MgCl2 D.乙醇

11、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH= 1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：X＞Y＞Z

B．最简单氢化物沸点：Y＞X＞W

C．含氧酸的酸性：Z＞X＞W

D．Y的单质均可用于杀菌消毒

12、由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂。已知：

①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)  ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)  ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)  ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  ΔH4 = -1048.9 kJ∙mol-1

下列叙述不正确的是

A. △H3不是H2(g)的燃烧热

B. 联氨和N2O4反应放热多、产生气体多,因此可作火箭推进剂

C. △H4 = 2△H3 - 2△H2 - △H1

D. 若联氨为气态，则△H4 大于-1048.9 kJ∙mol-1

14、下列化学用语正确的是

A.葡萄糖的最简式：CH2O B.甲基的电子式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.乙酸的键线式：

15、在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是

A. +4   B. +5   C. +6   D. +7

16、已知200mL浓度为0.2 mol/L的H2C2O4溶液恰好与40 mL浓度为0.4mol/L的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是(    )

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

17、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，整个过程结束后使铜片质量增加的是(　　)

A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

18、恒温、恒容条件下，向密闭容器中加入1mol 和3mol ，发生反应，能说明反应一定处于化学平衡状态的是

A．混合气体的密度保持不变

B．容器内压强保持不变

C．

D．

19、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

A. A是C3H6；B是C6H6   B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6   D. A是C3H6；B是C2H6

20、下列有关化学用语叙述中不正确的是（   ）

A.NH4H的电子式为，NH4H中的H-半径比锂离子半径大

B.NH4H晶体既有共价键又有离子键

C.N2的电子式：，二氧化碳分子的结构式为O-C-O

D.镁-24原子表示为Mg，S原子的结构示意图

21、现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4  ③CaO  ④Fe  ⑤CO2  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液  ⑩Cu2(OH)2CO3

(1)按物质的分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为________________________________。

(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_____________________。

(4)⑦制备的化学反应方程式为___________________________。

22、常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是   （用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)     (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=   mol/L, c(OH-)- c(HA)=   mol/L

(4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 （填序号）

A.NH4HCO3   B.NH4A   C.(NH4)2SO4   D.NH4Cl

23、化石燃料燃烧过程中形成和等污染物，去除污染物的一种方法是在催化剂作用下发生反应：。某温度下，在容积的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下表：

(1)用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。若要加快反应速率，可以采取的措施有_______(任写一条)。

(2)下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．的体积分数不再变化

B．的物质的量不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．和的浓度比保持不变

24、按要求填空：

（1）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1= - 870.3 kJ• mol-1

②C(s)+O2(g) = CO2(g)   △H= -393.5 kJ• mol-1

③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ• mol-1 

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

（2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O3将I — 氧化成I2 的过程由3步反应组成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

总反应的离子方程式为_______________________________ ，反应热为 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

25、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质

A．铜丝B．蔗糖C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．医用酒精F．Na2CO3粉末G．氨气

①属于电解质是___________(填写序号，下同)；②在上述所给状态下能导电的是___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO-+_____Fe(OH)3+___OH-=_______+____+___Cl-。_______，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。(保留两位小数)

(4)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为Fe3+，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe3+的方法及操作是：___________。

26、SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g)  ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

27、（1）写出下列物质的电离方程式:

①H2SO4: ________

②NaOH: ________

③Fe2（SO4）3: ________

（2）写出下列化学反应的离子方程式:

①氢氧化钠与盐酸反应：________

②铁片与硫酸的反应：________

③硫酸铜与氢氧化钡的反应：________

28、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、、、取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。

(2)取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_______。

(3)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，写出相应离子方程式：_______。

(4)根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_______。(4个)

29、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。

(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。

(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。

30、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；

(2)所用HCl的物质的量浓度_______________。

31、金属钯(Pd)是航天、航空、航海、兵器和核能等领域不可缺少的关键材料，与镍元素在元素周期表中同列且紧邻。回答下列问题：

(1)钯在元素周期表中的位置为___________，基态镍原子的价电子排布式为___________。

(2)钯很容易作为中心原子形成配合物，其原因为___________ ； CO分子中的碳原子和氧原子均能够提供孤电子对，若与钯形成配位键时，提供孤电子对的为___________。原子(填元素名称)。

(3)实验室中常用PdCl2溶液吸收CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2+H2O= CO2+Pd↓+2HCl。

①反应物与生成物中，属于氧化物的物质沸点由高到低的顺序为___________ ( 填化学式)。

②HCl在水中的溶解度远大于CO2的原因为___________。

(4)硫酸四氨合钯的结构图为： 。 钯元素的化合价为 ___________，外界离子的空间构型为___________。

(5)PdO晶体属于四方晶系，其结构示意图如下。

①若A1、A2的分数坐标分别为(0，0，0)、 (，，)，则B的分数坐标为___________。

②已知： NA为阿伏加德罗常数的值。晶胞底面是边长为a pm的正方形，晶胞的密度为8.0g·cm-3，则晶胞的高为___________ pm (用含a、NA的式子表示，并化至最简) 。

32、硫酸四氨合铜晶体的化学式为，是制取含铜化合物、媒染剂和杀虫剂的重要原料。某化学实验小组利用硫酸铜溶液和氨水反应来制备硫酸四氨合铜晶体。

Ⅰ.配制溶液

(1)配制250mL0.1mol/L的溶液，需要用托盘天平称量的质量为________g。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________。

Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体

①取20mL配制好的硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成。

②继续慢慢加入氨水并振荡试管，沉淀逐渐消失，生成深蓝色溶液。

③再向试管中加入15mL无水乙醇，混合后静置30分钟，有深蓝色晶体析出。

④抽滤，洗涤沉淀，60℃左右烘干得到产品。

(2)中，形成配位键提供孤电子对的原子是________（填元素符号），1mol该微粒中，含有σ键的数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

(3)步骤②中蓝色沉淀溶解的离子方程式为________。

(4)步骤③中加入无水乙醇的目的是________。

Ⅲ.测定产品的纯度

从实验Ⅱ获得的硫酸四氨合铜晶体中混有和。测定所得产品纯度的方法是：准确称取产品1.000g，加水溶解，加入足量浓NaOH溶液并加热，使氨气完全蒸出。将蒸出的氨气用50.00mL0.5000mol/L的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用0.5000mol/L的NaOH溶液滴定剩余的盐酸。重复实验三次，最终测得消耗NaOH溶液的平均体积为22.80mL。

(5)滴定时，指示剂选择________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），该产品中硫酸四氨合铜晶体的质量分数为________％（保留四位有效数字）。