四川省眉山市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭发动机的燃料，已知。下列说法正确的是

A．该反应逆反应的活化能一定大于

B．

C．该反应反应物的总键能大于生成物的总键能

D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量

2、下列结论正确的是（ ）

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A. ②⑤⑦   B. ②④⑥   C. ②④⑤⑥⑦   D. ②⑥⑦

3、利用和浓盐酸在如图所示的装置中反应可制取并收集氯气，下列说法中不正确的是

A．在相同条件下，的氧化性强于

B．以浓氨水和生石灰为原料在该装置中制备并收集氨气

C．利用该装置制取气体，c中可盛放NaOH溶液吸收尾气

D．验证苯与液溴发生取代反应，b中应盛放，c中盛放溶液

4、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

上述流程中涉及的离子反应方程式书写不正确的是   (　　)

A.反应①：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.反应②：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.反应③：3Fe3O4+28H++N=9Fe3++NO↑+14H2O

D.反应④：2Fe3++3ClO-+5H2O=2Fe+3Cl-+10H+

5、已知苏糖的结构简式为 ，以下有关苏糖的说法不正确的是

A．苏糖能发生银镜反应

B．苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同

C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应

D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

6、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类

B. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程

C. 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

D. 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂

7、下列对应离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与铁粉反应：

B．氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：

C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

8、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是  

9、关于反应I：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O和反应II：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，下列说法正确的是

A．NaIO3和HIO3均为氧化产物

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C．两反应中I2都只发生了氧化反应

D．两反应中分别消耗2.54gI2时，转移电子数目相同

10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（       ）

A．a为正极，b为负极：NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl

11、甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是

A.负极的反应式为：

B. 氧气在电极上的反应是

C. 通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极

D. 燃料电池的能量转化率能达到100%

12、对储氢材料 CaH2 描述错误的是

A.离子半径：H->Li+ B. H-有强还原性

C.Ca2+在水溶液中不能够大量存在 D.Ca2+最外层电子排布式 3s23p6

13、下列说法正确的是

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

D．物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

14、下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是

A．Na

B．Cu

C．Ca

D．K

15、某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为(  ）

A．△H＜0， △S＞0  B．ΔH＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0   D．△H＞0，△S＜0

16、下列电离方程式正确的是：

A．H2SO4= 2H++SO

B．Na2CO3=Na+ +CO

C．NaHCO3=Na++2H++ CO

D．BaSO4=Ba2++SO

17、下列实验过程始终无明显现象的是

A. CO2气体通入BaCl2溶液中    B. NO2气体通入FeSO4溶液中

C. H2S气体通入CuSO4溶液中    D. HC1气体通入Na2SiO3溶液中

18、将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则该容器的体积V的值为

A．0.2

B．0.5

C．1

D．2

19、2022年春晚，舞蹈节目《只此青绿》惊艳众人，再度将深藏博物馆的艺术史名作《千里江山图》推向了全民关注的文化热点中心。下列关于成画工序涉及化学知识的描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、乙醇分子结构中各种化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法，不正确的是

A．与金属钠反应时键①断裂

B．和浓硫酸共热到170℃时，键②与⑤断裂

C．和浓硫酸共热到140℃时，仅有键②断裂

D．在铜催化下与O2反应时，键①和⑤断裂

21、把在空气中久置的镁条7.2 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的离子方程式为______________；

(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因________________；

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。

(4)在b到c这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。

(5)对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是________。

①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。

22、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是____。

②据表数据，请你判断下列反应不能成立的是____(填编号)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____。

(2)CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度____mol/L。

23、FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是   。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为   (填写数值)。

(2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为   。

(3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=    mol•L－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋   K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是   。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)   。

a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2  要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为     。

24、有下列几种晶体：A.无色水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.干冰。

（1）属于分子晶体的是___（填序号，下同）。

（2）属于原子晶体的化合物是___。

（3）直接由原子构成的晶体是___。

（4）受热熔化时化学键不发生变化的晶体是___，受热熔化时需克服共价键的晶体是___。

（5）晶体中存在氢键的是___。

25、某化学反应的化学反应方程式：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(未配平)

(1)KMnO4 中Mn元素的化合价为__________

(2)该反应中的氧化产物是__________

(3)还原性：KI __________MnSO4(填“＞”或“＜”)

(4)如果该反应方程式中I2和KIO3的计量数都是5，回答下列问题：

①KMnO4的计量数是________

②在给出的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目： _______

KMnO4 + KI →

(5)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是________

26、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)我国最早使用的合金材料为______(填字母代号)。

A．铝合金    B．钢铁    C．青铜

(2)氮化硅陶瓷可用于制造发动机，它属于______(填字母代号)。

A．无机非金属材料    B．有机高分子材料    C．金属材料

(3)金属的腐蚀一般可分为______腐蚀和电化学腐蚀，钢铁在较强酸性的环境中发生电化学腐蚀时，其正极的电极反应式为______。

(4)为了保护轮船船身，通常在轮船船身上装上一定数量的______(填字母代号)。

A．铜块    B．锌块    C．铁块

27、反应2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2中的氧化剂是___________；还原剂是___________。

28、观察如图，回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。

29、某碳酸氢钠样品中含有氯化钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案：

方案一：按如图装置进行实验

(1)实验时分液漏斗中应该装_______(盐酸或硫酸)，D装置的作用_______。

(2)实验中除称量样品质量外，还需称量_______装置前后质量的变化。

方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数

(3)过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还需要用到的玻璃仪器有_______，实验中判断沉淀是否完全的方法是_______。

(4)已知样品9.500g，最终所得的沉淀质量为19.700g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。

30、现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：

（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。______________

（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。__________

31、I.一些酸的酸性可以用的大小来衡量，一些酸的数据如下：

说明：乙二酸为二元羧酸，有两级电离常数。

(1)酸性：甲酸___________乙酸(填＞、=或＜)。乙酸分子中最多有___________个原子共平面。

(2)二氯乙酸中所含元素电负性由小到大顺序为___________，分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)一氟二氯乙酸分子式为，由表中数据可知其的最小范围是___________。

(4)在乙二酸钠溶液中加入足量氯乙酸溶液，反应的离子方程式为_____。

(5)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_____。

II．已知、、均是工业制备电池常用的电极材料。回答下列相关问题：

(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(7)基态Co原子的核外电子排布式为_____；基态Co原子核外有_____种不同形状的电子云。

(8)科学家通过_____法可以得出太阳中存在较多的锂元素；第二周期元素中，第一电离能介于Li和O之间的元素有_____ (填写元素符号)

(9)通常情况下，比FeO更稳定，原因是_____。

(10)一种钙钛矿的立方晶胞结构如图，若取钛离子为晶胞顶点，则氧离子位于晶胞的_____位置，如果氧离子与钙离子的最短距离为b pm，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_____。

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

已知：二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高时易分解；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)流程中“多步操作”包括的顺序为( )→( )→( )。__

a.蒸发浓缩形成饱和溶液

b.用低于38℃的水洗涤

c.趁热过滤

d.低于60℃干燥

e.高温干燥除水

f.冷却结晶后过滤

g.用38~60℃的温水洗涤

(2)反应1在图甲中进行，装置A的作用是___；通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是__。

(3)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为___，冰水浴冷却的目的是__(写一条)。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。

①此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→滴定管准备完成。__

a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液

b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中

d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下记录数据

f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

②达到滴定终点时的现象为___。

③该样品中NaClO2的质量分数为__(用含m、c、V的代数式表示)。