湖南省永州市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度相等的是

A.150mL1mol·L-1的NaCl B.75mL2mol·L-1的NH4Cl

C.150mL3mol·L-1的KCl D.75mL2mol·L-1的CaCl2

2、下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．Al2O3→Al(OH)3

B．Na→NaOH

C．Na2O2→Na2CO3

D．Fe2O3→FeCl3

3、可以用于防毒面具里做供氧剂，其反应原理是。下列有关说法正确的是

A．中子数为10的氧原子为

B．分子的结构式为O-C-O

C．钠离子的结构示意图为

D．的电子式为

4、如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的

A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4

B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液

C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液

D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

5、要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是

A．①②③④⑤⑥

B．③①⑤④②⑥

C．②①③④⑤⑥

D．②③⑤④①⑥

6、下列说法不正确的是（　　）

A.许多硅酸盐具有筛分分子的作用 B.植物秸秆可用于制造酒精

C.绿矾可用于水的杀菌消毒 D.医学上用胶态磁流体治疗癌症

7、下列物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、mg锌与一定量的浓恰好完全反应，在标准状况下共收集到nL气体，则参加反应的硫酸的总物质的量可能是

A．

B．

C．

D．

9、下列判断正确的是

A.图甲表示晶体的晶胞，晶胞中“○”代表

B.图乙表示晶体的晶胞，每个原子周围距离最近的原子有12个

C.图丙表示常温下，将等体积一定浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线

D.图丁表示其他条件不变时，只改变的起始浓度，反应的平衡体系中随交化的关系曲线

10、下列物质中不属于天然有机高分子材料的是

A．羊毛

B．棉花

C．天然橡胶

D．合成纤维

11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）

A.ClO2是氧化产物 B.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

C.H2C2O4在反应中被还原 D.KClO3在反应中得到电子

12、实验室配制250 mL物质的量浓度为1.0 mol·L－1H2SO4溶液时，下列仪器不需要的是

A. 托盘天平   B. 胶头滴管   C. 250 mL 容量瓶   D. 量筒

13、若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A. 硫元素位于第16列 B. 第10列元素全部是金属元素

C. 第18列元素单质全部是气体 D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

14、下列说法正确的是

A．甲醛()分子中键和键的个数比为2∶1

B．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释

C．键长越长，往往键能越大，共价键越稳定

D．只含非极性键的分子一定是非极性分子，只含极性键的分子一定是极性分子

15、下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（   ）

A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）

B.除去二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）

C.除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）

D.除去二氧化碳中的少量一氧化碳（氧气）

16、具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是(  )

A.CH3Br B.C5H11Br C.C4H9Br D.C3H7Br

17、糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是

A．糖类都能发生水解反应

B．工业上利用油脂制取肥皂

C．蛋白质遇硫酸铜溶液后不会失去生理活性

D．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

18、下列说法正确的是

A．的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯

B．化合物不是苯的同系物

C．分子中所有碳原子一定共平面

D．对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢

19、钠碱循环法脱除烟气中的SO2，生成的吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。电解吸收液回收SO2，并实现碱液的循环。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为吸收液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是

A．出口4的产物为NaOH溶液

B．出口5中Na2SO4溶液的浓度增大

C．、可从盐室最终进入阳极液中

D．阴极电极反应式为2H++2e- =H2↑

20、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为

B．因为X的氧化性比Z强，所以X的简单氢化物比Y的简单氢化物的沸点高

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

21、Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)仪器A的名称是____________。

(2)实验测得的数据如下表：

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______，若实验操作均正确，则所求中和热_____。

II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。

（4）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①实验I发生反应的化学方程式为 ________，实验II中MnO2的作________。

②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。

③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是______。

22、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。

(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示：

①p1、p2的大小关系是p1________p2 (填“>、<或=”)。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。

a.

b.的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.同一时间内，消耗，生成

(2)在℃、p2压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。

①此时的浓度平衡常数K=________；平衡后再加入后重新到达平衡，则的转化率________(填“增大，不变或减小”)；与的浓度比________(填“增大，不变或减小”)。

②若压强恒定为，则平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式)。

23、工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

优点：________；缺点：__________________。

24、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小

B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)

C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka，由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。

25、某兴趣小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出硫酸在水溶液中的电离方程式___________。

(2)写出硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。

(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________(填“上浮”、“下沉”、“不变”)。

26、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)v逆(N2)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

27、如图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图I所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为____________。

（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____________，H2BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为____________。

（3）由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为____________。

（4）三种晶体中熔点最低的是其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。

28、电解质溶液是化学反应的主战场，回答下列问题：

(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式__。

(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式__。

(4)25℃时，浓度均为1mol·L-1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH)由大到小的顺序为__(用序号表示)。

29、某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_________________．

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是__________________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是__________。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗   D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________.滴定终点的现象是_____________________.通过实验数据计算的该产品纯度为______________（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

30、（1）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol·L﹣1，则c（）=____。

（2）在相同温度和压强下，相同体积的CO、CO2两种气体原子数之比为_________；相同质量的两种气体的体积之比为_________。

（3）3.01×1023个CO2分子在标准状况下其体积为_________，它与________gH2O含有相同的氧原子数。

（4）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_________。

（5）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（6）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______；质量之比是______。

（7）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________。

31、煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

的化学名称为______。

在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，反应温度323K，溶液浓度为反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。增加压强，NO的转化率______填“提高”“不变”或“降低”。

随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ 填“提高”“不变”或“降低”。

由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率填“大于”或“小于”。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______。

在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，

和NO的平衡分压如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______填“增大”“不变”或“减小”。

反应的平衡常数K表达式为______。

如果采用NaClO、替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，相比NaClO具有的优点是______。

32、I.已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为____________；反应1/2H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为____________。

II.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的逆反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。

A．混合气体中c(CO)不变

B．c(CO2)＝c(CO)

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．容器中压强不变

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)＝c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃，在此温度下，加入2mol的CO和3mol的H2，达到平衡时，CO的转化率为____________。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol•L－1，c(H2)为1.5mol•L－1，c(CO)为1mol•L－1，c(H2O)为3mol•L－1，则下一时刻，反应将____________(填“正向”或“逆向”)进行。