湖南省永州市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(   )

A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池

B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO3—等

C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

D．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高

2、利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A.a极为正极，发生氧化反应

B.b极的电极反应式为：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O

C.中间室的Cl－向左室移动

D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子

3、除去苯分子中少量苯酚的方法是

A.加FeCl3溶液，分液 B.加浓溴水，过滤

C.加浓溴水，反应后蒸馏 D.加入NaOH溶液，分液

4、下列物质中，既能盐酸又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的是

A．NaHCO3

B．Al2O3

C．(NH4)2SO3

D．Al

5、下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

6、不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为(  )

A. ①③②④    B. ③②④①    C. ②③①④    D. ④②③①

7、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．相同温度下，C点水的电离程度大于A点

B．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+

C．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

D．B点溶液中：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

8、同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(　　)

A．反应速率HCl＞CH3COOH

B．气泡逸出速率CH3COOH＞HCl

C．在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同

D．如果两酸的c(H＋)相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH

9、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：

A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放

B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”

10、体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列说法正确的是

A.pH：醋酸>盐酸

B.完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸

C.与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

11、25 ℃时，在等体积的：① pH＝0的H2SO4溶液 ② 0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液 ③ pH＝10的Na2S溶液 ④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A. 1∶10∶1010∶109   B. 1∶5∶5×109∶5×108

C. 1∶20∶1010∶109   D. 1∶10∶104∶109

12、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（   ）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe（NO3）2→变黄

⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe（OH）3胶体通电一段时间→阳极颜色加深

A.①②③④⑥ B.②③④⑤⑦

C.①②④⑤⑥ D.①③④⑦⑧

13、对下列实验操作、现象及结论描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mo1NaCl晶体中有个NaCl分子

B．14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为3

C．标准状况下，11.2L氯仿中含有的氯原子数目为1.5

D．28g晶体硅中所含的共价键为4

15、下列有关反应热叙述正确的是

A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

B.CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol

C.若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0

D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

16、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（    ）

A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2

17、现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A. 膜I侧相当于原电池的正极

B. O2和H2O均发生还原反应

C. 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2

18、下列关于新型合金材料说法不正确的是

A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼

C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高

D．合金的熔点比其成分金属的熔点高

19、下列物质分离提纯的方法错误的是

A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B．分离提纯实验室制取的硝基苯选择装置：④③

C．分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)选择装置：③

D．提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸，需经过加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作

20、下列有关说法正确的是

A. 15g甲基(CH3-)中含有电子的数目为10mol

B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. 可用溴水鉴别四氯化碳和己烷两种无色液体

D. 苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

21、CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=______mol•L-1•min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D.v正(H2)=3v逆(H2O)

E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为______。

(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是______。

(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。

22、有下列九种晶体：

A.晶体硅B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石I.镁

(1)属于分子晶体的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(3)受热熔化需要克服金属键的是_______(填字母)。

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于_______。

(5)晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_______。

(6)过氧化钾的电子式是_______。

23、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________；从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（2）装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________。

24、精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物，完成下列填空,工业氯化钾中含有、、等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容：

①溶解；②加入试剂至、沉淀完全，煮沸；③____________；④加入盐酸调节；⑤____________（除）；⑥蒸干灼烧。步骤②中，依次加入的沉淀剂是、______、______。证明已沉淀完全的操作是____________。

25、元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题:

（1）元素T的原子序数为______，元素U的简单离子结构示意图为_________。

（2）V元素形成的单质中______ (填“存在”或“不存在”)化学键。

（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为______，甲和乙的稳定性强弱顺序为______ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为______。

（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: ____________。

26、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_______；

(2)若降低温度，则v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)；

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)= 0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)= 6mol/(L•min)，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。

27、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH； ⑨蔗糖

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_____(序号)；以上纯净物中能导电的是_________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式________________，在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeC13溶液，继续煮沸至溶液呈_____，即制得Fe(OH)3胶体。

如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？__________________________。

(3)写出④的电离方程式________________________。

(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，则反应后溶液的溶质有_____(填化学式)。

28、Ⅰ.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H＞0   试回答下列问题：

已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.243．在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速度是v(正)______ (填“＞”、“＜”、“=”)v(逆)．理由是：______

Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．

则B瓶中的气体颜色比A瓶中的______(填“深”或“浅”)，其原因是_________．

29、2−氯乙醇()是重要的有机溶剂和有机合成原料，主要用作合成橡胶的原料以及染料、农药、医药的中间体。氯乙醇的工业生产常用1991年Gomberg提出的方法——将乙烯和氯气同时通入水中制得。某校同学设计下列装置进行2−氯乙醇制备实验(部分加热装置及夹持仪器已省略)：

已知装置A中发生的主反应：；

主要副反应：。

回答下列问题：

(1)配制浓硫酸和乙醇混合溶液的方法是___________。

a．搅拌下将浓硫酸慢慢加入到乙醇中             b．搅拌下将乙醇慢慢加入到浓硫酸中

(2)装置A圆底烧瓶中加碎瓷片的目的是___________。

(3)装置C中橡皮管的作用是___________。

(4)装置B中生成2−氯乙醇的过程的化学反应方程式有___________。

(5)反应结束后，装置B的溶液中2−氯乙醇质量分数的测定步骤如下(假定含氯物质只有2−氯乙醇和HCl，密度为，2−氯乙醇的摩尔质量为。)：

步骤1：吸取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热，使2−氯乙醇中的氯元素转化为，用硝酸酸化后加入a mL 0.1000 标准溶液，然后加入几滴铁铵矾[]的溶液，用0.1000的标准溶液回滴过量的()，消耗溶液b mL。

步骤2：另取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入a mL 0.1000 标准溶液，加入几滴铁铵矾的溶液，用0.1000的标准溶液回滴过量的，消耗溶液c mL。

①铁铵矾溶液的作用是___________。

②装置B的溶液中2−氯乙醇的质量分数为___________。

③在滴定终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分，需不断剧烈摇动锥形瓶。若步骤2中为未按此要求操作，则测定结果会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、双碱法是常用的烟气脱硫法。

上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理_______、_______(涉及两个反应方程式)。

(2)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mol·L-1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比n∶m=_______。

(4)将一定浓度的硝酸与32.64 g铜反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为_______。

31、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别____。

(2)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___(填化学式)。

(3)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出形成深蓝色离子符号____。

(4)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____(填化学式)。Na+的配位数为___。已知该晶胞的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为cm。(用含ρ、NA的计算式表示，只写表达式)

32、我省是矿产资源最为丰富的省份之一，其中铋等矿石保有量居全国第一、硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3，SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如下：

已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。

回答下列问题：

(1)Bi的核电荷数为83，请写出Bi的原子结构示意图_______。

(2)“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______，“浸出”时加入HCl的主要作用是_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______。

(4)“还原”中发生了置换反应，滤渣2中会混有过量的铁粉，用_______洗涤可以除去铁粉，如何检验已除尽：_______

(5)如把铋粉空气“氧化”后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是_______。

(6)Bi2S3与Na2O2固体混合后在空气中灼烧可得到一种重要的含铋化合物铋酸钠(NaBiO3)和另一种钠盐，请写出该反应的化学方程式：_______。