湖南省娄底市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列化学用语表示正确的是

A．碳酸显酸性：H2CO3=2H＋+

B．碳酸钠溶液显碱性：+H2O⇌+OH−

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO−+H+=HClO

2、下列说法正确的是

A. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

B. 用pH试纸测定浓度为18mol/L H2SO4溶液的pH

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—＋OH—=CO2↑＋H2O

B. 4mol・L—1的 NaAlO2溶液和7mol・L—1的盐酸等体积混合：4AlO2—+7H++H2O=3A1(OH)3↓ +Al3+

C. 酸性条件下，用H2O2将I—转化为I2：H2O2＋2I－=I2＋2OH—

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

4、已知某溶液体积为VmL，密度为d g·mL-1，溶质的质量为mg，溶质的摩尔质量为M g·moL-1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%。下列式子正确的是(  )

A．a%=% B．c=1000da/M  C．c= D．m=

5、元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是(　　)

A. Na   B. Si   C. S   D. Cl

6、X、Y是第三周期的金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述正确的是

A．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性弱

B．X原子的失电子能力比Y原子的失电子能力弱

C．X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性弱

D．X单质的还原性比Y单质的还原性弱

7、在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到反应限度的标志是（  ）

A．Z的生成速率和X的分解速率相等

B．单位时间内生成n molX，同时生成了3n molY

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2

8、室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7

B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7

C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7

D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7

9、下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是（   ）

A. 分离苯和甲苯的混合液

B. 实验室制备氨水

C. 配制480mL0.1mol/L盐酸

D. 称取27.4g物品

10、设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 16:7

B. 17 g OH-与 19 gH3O+所含电子数不相等

C. 14 g14C 和 12 g12C 所含的中子数相等

D. 标准状况下，11.2 LCO2 与常温常压下 8.5 gNH3 所含分子数相等

11、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是

A. 通入氧气的电极为正极

B. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D. 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

12、根据对角线规则，下列物质的性质不具有相似性的是(  )

A.硼和硅 B.锂和镁 C.铍和铝 D.铜和金

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

A. ②④    B. 只有②    C. ①②⑤    D. ①②

14、下列离子方程式书写正确的是

A．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-++2Ag↓+3NH3+H2O

C．碳酸氢钠的水解方程式：+H2O⇌+H3O+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2SiO3↓

15、下列有关说法正确的是

A.NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零

B.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

C.过程的自发性不仅能用于判断其方向性，也能确定其是否一定会发生

D.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

16、下列关于同分异构现象的叙述正确的是（   ）。

A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C.同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D.只有少数有机物存在同分异构现象

17、下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是(　   )

A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B. 只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离

D. NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

18、下列说法不正确的是

A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源

D.断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放

19、实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　  ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　  ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

20、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0~6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 石墨电极上发生氧化反应

B. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

C. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

D. 甲烷燃料电池中CO32- 向空气一极移动

21、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；

22、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题。

(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为____；4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合价为____，请解释原因：____。

(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____。

23、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol∙g-1∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=___________kPa，v(CO)=___________mol∙g-1∙s-1。

24、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

25、完成下列小题

(1)①写出氮化镁的化学式：___________，②写出乙烯的电子式：___________。

(2)写出氯气与水反应的离子方程式：___________。

(3)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

(4)写出生成聚丙烯的化学方程式：___________。

26、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO2的电子式是   ，所含化学键的类型是 。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式   。

②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）   （填字母代号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．CO2的体积百分含量减小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=   ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=   。

27、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______(填电子式)。

(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______。

_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______

(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______个，该反应中被氧化的元素是_______。 若将该反应设计成一原电池，则_______极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。

(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。

A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O

B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O

D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

(6)已知如下热化学方程式：

Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ

Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ

Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ

则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______(填序号)。从能量的角度解释理由是_______。

28、按要求回答下列问题

(1)漂白粉主要成分的化学式：___________；

(2)84消毒液和洁厕灵混用产生毒气(离子方程式表示)原理：___________；

(3)小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式：___________；

(4)过氧化钠加入硫酸铜溶液中的离子方程式；___________；

(5)铁和水蒸气反应的化学方程式：___________。

29、六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是______。

30、实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：

（1）求标准状况下产生SO2体积为多少______ L？

（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少______ mol·L－1？

31、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子排布式为____________

（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为,与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为___________。

（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________，配位体NH3的空间构型为：___________。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。

（5）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：

①镍离子的配位数为__________。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为__________pm（列出表达式）。

32、从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2。

回答下列问题：

(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是____。

(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为____。

(3)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___；“滤渣II”的成分为___(填化学式)。

(4)向浸出液中加H2SO4进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至____范围内，沉淀的效果最好。

(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是____(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。

(6)若用240kg含镓3％的砷化镓废料回收镓，得到纯度为98％的镓7.20kg，则镓的回收率为___％(结果保留三位有效数字)。