内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．M的单质通常保存在煤油中

B．R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液

C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D．X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z

2、根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 （   ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

3、下列各组物质中，互为同系物的是

A．CH3-CH=CH2和

B．CH3CH2CHBrCH2Br和CH3CHBrCH2Br

C．苯与溴苯

D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

4、下列反应原理不符合工业上冶炼金属的是

A.2HgO2Hg+O2↑

B.2A1+3MgOAl2O3+3Mg

C.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

5、下列叙述正确的是

A．的结构示意图为

B．的电子式为

C．硫离子的电子式为

D．的电子式为

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

B. 原子半径大小：X＜Y，离子半径：Z＞W

C. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

D. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

7、等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（　　）

A.2：3 B.3：2 C.1：1 D.1：2

8、将氯气制成漂白粉的主要目的是(　　)

①使它转变成易溶于水的物质　②使它转变成稳定、便于储存的物质　③提高氯的质量分数　④提高漂白能力

A.①②④ B.③④ C.②③ D.②

9、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是

A. 混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3

B. 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1

C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D. 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

10、下列叙述正确的是(   )

A.1 mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA

B.标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA

C.40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1

D.32g氧气的物质的量为1mol

11、化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是

A．白鹤滩水电站首批机组投产，有利于减少CO2、SO2的排放，CO2和SO2都是大气污染物

B．利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定

C．“筑梦天宫”，火箭助推剂－液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得

D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

12、实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取FeSO4溶液

B．用装置乙制取NaHCO3溶液

C．用装置丙制取FeCO3

D．用装置丁过滤所得的浊液

13、下列有关化学实验的描述错误的是（  ）

A. 在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关

B. 蒸馏不仅可以用来分离相溶性液体，还可以用来分离可溶性固体和液体形成的混合物

C. 过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌

D. 在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

14、某无色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（　　）

A.一定有 Cl-

B.一定有 HCO3-

C.可能有 Ba2+

D.可能有 Al3+

15、丙烯酸是一种重要的化工原料，可由丙烯通过下列过程制备：

下列说法错误的是

A．丙烯与乙烯互为同系物

B．丙烯酸可以与溶液反应产生气体

C．化合物X可以发生分子内的酯化反应

D．丙烯、丙烯酸都可以与发生加成反应，都只能生成一种产物

16、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）

A．蒸馏水   B．无水酒精   C．苯   D．75%的酒精

17、下列说法错误的是

A．有3种同分异构体

B．的一氯代物有3种

C．有4种同分异构体

D．的二氯代物只有1种

18、下列物质中属于电解质的是

A.澄清石灰水 B.氯化钠固体 C.CO2 D.Cu

19、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述正确的是(   )

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B.溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO)

C.把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH-)却下降了10倍

D.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离

20、常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．电离常数：Ka (HA)＞Ka (HB)

B．Ka (HA)的数量级为10-5

C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：c (A-)=c (HA)

D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c (H＋)＞c (OH-)

21、某温度时,在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析,该反应的化学方程式为：___________。

（2）反应开始至2 min时,Z的平均反应速率为____。

（3）5 min后Z的生成速率______(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。 

（4）5min时X的转化率为______________。

（5）5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是______。

22、在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如表所示.

(1)图中，A点处_______(填“大于”小于”或“等于”)。

(2)图中表示变化的曲线是_______。用表示从内该反应的平均速率_______。

(3)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。

a.及时分离出气体      b.适当升高温度

c.适当扩大容器的容积       d.选择高效的催化剂

23、（1）某含碳、氢、氧三种元素的未知物A，经燃烧分析知其碳的质量分数为60%，氧的质量分数为26.7%，则其实验式为　_______；

（2）物质A相对于相同状况下的氢气的密度是30，则A的分子式为________ ，可能的结构式有________ 种；

（3）A的红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，则A的结构简式可能为（有几种写几种）________ 　；

（4）A的核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰面积之比为1：1：6，则A的名称是　________ 。

24、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。

(2)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_______ml，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。

(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_______(用式子表示。)

(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_______。

25、某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为   （假设反应前后溶液体积不变）。

（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：   。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将     （填字母编号）

A.向正反应方向进行  B.向逆反应方向进行  C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2     t。

（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应：   。

②燃料电池正极消耗氧气的体积是   （标准状况）。

（5）氢气是合成氨气的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）   △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+180kJ·mol－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：      。

26、草酸钪[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”生成Sc2O3的化学方程式为_________________

27、第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636.

(1)试求n和m的值：n=______，m=______。

(2)试求R的相对原子质量Ar=______。

28、按要求写出方程式。

(1)氯气与水反应(写化学方程式)_______

(2)Na2CO3(写电离方程式)_______

(3)NaHCO3溶液(写其水解的离子方程式)_______

(4)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式)_______

(5)用单线桥画出以下反应电子转移的方向和数目：_______

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

29、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：

 +     

相关物质的一些理化数据如下表所示：

实验步骤：

Ⅰ.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A(如图1)中，加入4.2 g无水碳酸钾、8.0 mL乙酸酐和3.0 mL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2 h。

Ⅱ.反应完毕，分批加入20 mL水，再加入适量K2CO3固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。

Ⅲ.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0 g。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是_______。

(2)步骤Ⅰ中空气冷凝管的作用为_______，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有_______气体生成。

(3)步骤Ⅱ中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有_______；进行水蒸气蒸馏至_______为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。

(4)步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是_______，洗涤时用少量冷水的原因是_______。

(5)本实验的粗产品产率约为_______(保留2位有效数字)，要将粗产品进一步提纯，可用_______作溶剂进行重结晶。

30、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B. 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质

C. 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来

D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

31、铬、铜、锌、硒、镉、锡等金属及其化合物具有广泛的用途，在现代工业中备受青睐。回答下列问题：

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态原子中，电子占据最高能层的符号为_______，铬原子价电子排布式为_______。

（2）可用于去头皮屑，常温下为白色晶体，熔点340～350℃，则的晶体类型为_______，的分子构型为_______，分子中的杂化类型是_______，与互为等电子体的阴离子_______(写出一种即可)。

（3）我国科学家最新研制成功的一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。与位于同一副族，且在的下一周期。已知熔点为2830℃；熔点为1750℃，熔点更高的原因为_______。

（4）黄铜常被用于制造阀门，它是与的合金，铜和锌的第二电离能大小关系为：，原因是_______。

（5）磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为。

①磷锡青铜的化学式为_______。

②磷锡青铜晶体密度为_______(列出计算式即可)。

32、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)_______。

(2)将和通入容积为的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①时反应达到平衡所需的时间为，则反应从起始至内，用H2表示该反应的平均反应速率为_______。

②时，反应Ⅱ的平衡常数_______。

③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。

A．CO的含量保持不变                    B．容器中

C．容器中混合气体的密度保持不变          D．

(3)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图裝置模拟上述过程。

①A极为_______(填“阴极”或“阳极”)。

②写出阳极的电极反应式：_______。

③写出除去甲醇的离子方程式：_______。