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内蒙古自治区赤峰市2025年中考模拟(一)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是

    A.Fe Fe3O4  B.CuO Cu(OH)2

    C.HCl C12    D.Na Na2O

  • 2、下列说法正确的是

    A.与H2加成之后的产物中,其一氯代物有7种

    B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

    C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

    D.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

  • 3、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为价—类二维图。铁元素的价—类二维图如图所示,下列说法正确的是

    A.可用于制造录音磁带和电讯器材

    B.工业上用CO还原炼铁,该反应为置换反应

    C.铁制品在潮湿的空气中发生复杂的反应,最终生成

    D.浊液露置于空气中,白色浑浊最终变为红褐色

  • 4、丁烷催化裂化时,碳链能同时按两种方式断裂,各生成一种烷烃和一种烯烃。已知丁烷裂化时的转化率为75%,若将裂化气中分离出来的烷烃取出,测其质量是相同状况下相同体积氢气质量的15倍,则裂化气中分子量较小的烯烃所占的体积分数是

    A.14.3%

    B.16.7%

    C.28.6%

    D.33.3%

  • 5、某物质的晶体中,含三种元素,其排列方式如图所示其中前后两面心上的B原子未画出。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为  

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    A.2:3:1 

    B.1:3:1

    C.2:2:1

    D.1:3:3

     

  • 6、下列溶液中,各离子一定能大量共存的是(   )

    A.KSCN溶液显血红色的溶液中:K+Mg2+I-NO

    B.含有0.1mol/L Cu2+的溶液中:NH4+K+S2-NO

    C.含有0.1mol/L HCO的溶液中:H+Ba2+NOCH3COO-

    D.SO的溶液中:K+Na+OH-CO

  • 7、室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.Kb1的数量级为10-5

    B.pH=7.8时,溶液中只有X(OH)+离子

    C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中:c(X2+)>c[X(OH)+]

    D.在X(OH)NO3水溶中,c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH-)

  • 8、据文献报道:CeO2的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为CeO2理想晶胞,图2为CeO2缺陷晶胞,若晶胞参数为anm,下列说法错误的是

       

    A.图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个

    B.图2中Ce4+与O2-的数目之比为4∶7

    C.理想晶胞中O2-的配位数为4

    D.Ce4+与O2-的最近距离为anm

  • 9、对下列事实的解释正确的是

    A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨不反应

    B.医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸

    C.SO2能用浓硫酸干燥,是因为SO2无还原性

    D.常温下,浓HNO3可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

  • 10、下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.将氧化钠投入水中:Na2O+H2O=Na++OH-

    B.向硫酸铝溶液中通入过量NH3:Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

    C.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    D.向澄清石灰水中加人足量稀疏酸:Ca(OH)2+2H++SO=CaSO4↓+2H2O

  • 11、化学——人类进步的关键,化学知识与人们的生活息息相关。下列有关物质用途的叙述中,错误的是(   )

    A.单质硅可用于制光导纤维 B.硅酸钠溶液可用作木材防火剂

    C.Cl2常用于自来水消毒 D.Na2O2可用于呼吸面具

  • 12、下列说法不正确的是(   )

    A.山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

    B.氮的三种固定方式,都发生了氧化还原反应

    C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土

    D.现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅

  • 13、100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入

    A. 硫酸钠固体   B. NaOH固体   C. 硝酸钾溶液   D. 氯化钾溶液

     

  • 14、下列离子方程式书写错误的是

    A. NH4HCO3溶液中滴入少量稀NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+ H2O

    B. 将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体: SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

    D. Cu和浓HNO3的反应: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

  • 15、下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合:Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3

    B.锌粒投入稀硝酸中:Zn+ 2H+ =Zn2+ +H2

    C.氯化铵溶液中滴入氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O

    D.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH

  • 16、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的(   )

    ①钠比水轻  ②钠的熔点较低  ③钠与水反应在时要放出热量  ④钠与水反应后溶液呈碱性

    A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

  • 17、以下实验能获得成功的是

    A. 要检验溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

    B. 要检验蔗糖的水解产物,将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生

    C. 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中,将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯

    D. 将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,铜丝恢复成原来的红色,取出,铜丝又会变为黑色,反复几次,用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

     

  • 18、下列有关物质的性质及用途描述正确的是

    A.氯水放置数天后减小,说明氯水吸收了空气中的

    B.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂

    C.漂白粉在潮湿空气中反应生成可用于自来水的杀菌消毒

    D.在氯气中燃烧,生成的棕黄色的烟是

  • 19、-NMR(核磁共振)-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关的叙述正确的是(  )

    A. 有相同的质子数 B. C60互为同素异形体

    C. 互为同位素 D. 的核外电子数与中子数相同

  • 20、下列说法中正确的是

    A.H2SO4的摩尔质量是98g

    B.1 mol H2O的质量是18 g/mol

    C.Cl2的摩尔质量是35.5 g/mol

    D.1 mol N2的质量是28 g

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、恒温恒容下,将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s),2 min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol/L。求:

    (1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为____________。

    (2)  x=________。 

    (3)A的转化率为________。

    (4)平衡前后的气体的压强之比为

     

  • 22、1)铁是人体中重要的微量元素,血红蛋白中存在_____价铁:医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血,药片上糖衣的作用是_____

    2)明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降,请写出该水解的离子方程式_____

    3)白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____

    4)熔点比较:硬铝_____铝;人体中含量最多的金属元素是_____

    5)将铝条插入HgNO32溶液中,取出后用滤纸吸干,露置于空气中,看到的现象是_____,其原理是(化学方程式)__________

    6)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____

  • 23、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.2 mol某气态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸气,放出热量Q kJ,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重14.4g,碱石灰增重35.2g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它们褪色。

    (1)通过计算求出烃A的分子式;

    (2)已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基,请写出烃A的结构简式;

    (3)写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式。

     

  • 24、海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。

    (1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。

    (2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,其中氯元素的化合价是_______

    (3)金属性Na强于Mg,用原子结构解释原因:Na和Mg位于同一周期,原子核外电子层数相同,_______,原子半径Na大于Mg,失电子能力Na强于Mg。

    (4)在元素周期表中,溴(Br)位于第4周期,与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。

    a.将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2

    b.常温常压下,Cl2为气态,Br2为液态

    c.HBr约500℃开始分解,HCl约1000℃开始缓慢分解

  • 25、完成下列小题

    (1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③NH3 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸⑨KOH固体

    ①以上物质中能导电的是_____(填序号,下同);

    ②以上物质中属于电解质的是_____,属于非电解质的是_____

    (2)浓硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:

    A.强酸性   B.吸水性   C.脱水性   D.强氧化性

    ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色_____

    ②浓硫酸使木条变黑_____

    ③热的浓硫酸与铜片反应_____

    (3)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同

    A.MgO、Na2O、CO2、CuO

    B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    C.NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2

    三种物质依次是(填化学式):A_____、B_____、C_____;这三种物质相互作用可生成一种新物质,这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_____

  • 26、有下列物质:①O2   ②CO2  ③AlCl3  ④Na2O   ⑤Na2O2   ⑥NaOH   ⑦CaBr2 ⑧H2O2  ⑨NH4Cl   ⑩Ar。请回答下列问题(填序号,下同);:

    (1)含有极性键的离子化合物是________ 

    (2)属于共价化合物的是___________

  • 27、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。

    (1)请写出制备胶体的化学方程式_______

    (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到_______,其原因是_______

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会_______,原因是_______

    (3)丁同学按要求制备了胶体,但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液,结果出现了一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀,原因是_______

    ②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是_______

  • 28、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

    1)该反应是_________反应(填吸热放热);

    反应热△H=_______;(用E1E2表示)

    2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? _________,原因是_______________

    3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1E2的变化

    是:E1_______E2_______(填增大减小不变)。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、正溴丁烷(n-C4H9Br)为无色透明液体,可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等;实验室用正丁醇(n-C4H9OH)制备正溴丁烷的反应、装置示意图和有关数据如下:

    n-C4H9OH+HBrn-C4H9Br+H2O,NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4

    实验步骤:

    名称

    分子量

    性状

    比重g/mL

    沸点(℃)

    溶解度

    乙醇

    硫酸

    正丁醇

    74.12

    0.810

    118.0

    微溶

    正溴丁烷

    137.03

    1.275

    101.6

    不溶

    不溶

    在A中加入20mL水,再加入29mL浓H2SO4,振摇冷却至室温,再依次加入18.5mLn-C4H9OH及25gNaBr,充分摇振后加入几粒碎瓷片,连上B装置,用小火加热至沸,回流40min,稍冷,改成蒸馏装置,蒸出正溴丁烷。粗产物依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗,最后再水洗;分出产物并加入少量无水CaCl2固体间歇摇动,静置片刻,过滤除去CaCl2固体,进行蒸馏纯化,收集99~103℃馏分,得正溴丁烷18.0g。

    回答下列问题:

    (1)装置B的作用是______

    (2)在回流改为蒸馏时,是否需要重新加入碎瓷片______(填“是”或“否”)。

    (3)该实验中可能生成的有机副产物是_____________(写结构简式)。

    (4)若将加料顺序调整为NaBr、水、浓硫酸、正丁醇,则存在的明显缺点是______

    (5)在第一次水洗后加入浓硫酸的目的是______,加入CaCl2固体的目的是______

    (6)制备过程中的副反应较多,除了生成有机副产物外,写出另外一个生成无机副产物的应方程式:_____

    (7)初次蒸出的粗正溴丁烷因溶解了某一杂质呈黄色液体,加入下面哪个物质可以除去黄色_____

    a.NaHSO3 b.NaHCO3 c.Na2SO4 d.H2O2

    (8)本实验的产率是____

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、COCO2组成的混合气体18g,充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算:

    (1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为___________L

    (2)原混合气体的平均摩尔质量为___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同;Z和M同主族,W的原子序数为Y原子价电子数的3倍;基态的d轨道中含有7个电子。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料,其结构简式如图所示。

    回答下列问题:

    (1)基态W原子的价电子排布图为_______,其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

    (2)W、M形成的一种化合物以 的形式存在,其中 的空间结构为_______中心原子的价层电子对数为_______

    (3)YX3极易溶于水,其原因是_______

    (4)N2+能形成配离子为八面体的配合物 ,在该配合物中,位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀,则该配合物的化学式为 _______

    (5)WM5能形成离子晶体,该晶体的立方晶胞如图所示:

    其阴离子的空间构型为_______,若晶胞边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为_______(写出计算式即可)。

  • 32、某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。

    (1)用为了得到干燥纯净的,产生的气体应依次通过盛有______________________的洗气瓶。

    (2)实验证明可以支持镁燃烧,写出该反应化学方程式,并用单线桥法分析电子转移情况___________;该反应条件下,还原性___________(填“>”或“<”)。

    (3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表:

    步骤

    操作

    现象

    将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有的集气瓶中,充分反应后静置冷却

    产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生

    在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡,过滤

    滤纸上有黑色固体,滤液无色

    取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液;向第二支试管中滴加溶液

    第一支试管溶液变红;第二支试管溶液变浑浊

    ①为检验黑色固体的成分,加热条件下将其与浓硫酸反应,生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________

    ②根据上述现象,金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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