1、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A.Fe → Fe3O4 B.CuO → Cu(OH)2
C.HCl → C12 D.Na → Na2O
2、下列说法正确的是
A.与H2加成之后的产物中,其一氯代物有7种
B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
3、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为价—类二维图。铁元素的价—类二维图如图所示,下列说法正确的是
A.可用于制造录音磁带和电讯器材
B.工业上用CO还原炼铁,该反应为置换反应
C.铁制品在潮湿的空气中发生复杂的反应,最终生成
D.浊液露置于空气中,白色浑浊最终变为红褐色
4、丁烷催化裂化时,碳链能同时按两种方式断裂,各生成一种烷烃和一种烯烃。已知丁烷裂化时的转化率为75%,若将裂化气中分离出来的烷烃取出,测其质量是相同状况下相同体积氢气质量的15倍,则裂化气中分子量较小的烯烃所占的体积分数是
A.14.3%
B.16.7%
C.28.6%
D.33.3%
5、某物质的晶体中,含三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为 ( )
A.2:3:1
B.1:3:1
C.2:2:1
D.1:3:3
6、下列溶液中,各离子一定能大量共存的是( )
A.遇KSCN溶液显血红色的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
B.含有0.1mol/L Cu2+的溶液中:NH4+、K+、S2-、NO
C.含有0.1mol/L HCO的溶液中:H+、Ba2+、NO
、CH3COO-
D.含SO的溶液中:K+、Na+、OH-、CO
7、室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.Kb1的数量级为10-5
B.pH=7.8时,溶液中只有X(OH)+离子
C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中:c(X2+)>c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶中,c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH-)
8、据文献报道:CeO2的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为CeO2理想晶胞,图2为CeO2缺陷晶胞,若晶胞参数为anm,下列说法错误的是
A.图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个
B.图2中Ce4+与O2-的数目之比为4∶7
C.理想晶胞中O2-的配位数为4
D.Ce4+与O2-的最近距离为anm
9、对下列事实的解释正确的是
A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨不反应
B.医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸
C.SO2能用浓硫酸干燥,是因为SO2无还原性
D.常温下,浓HNO3可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.将氧化钠投入水中:Na2O+H2O=Na++OH-
B.向硫酸铝溶液中通入过量NH3:Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.向澄清石灰水中加人足量稀疏酸:Ca(OH)2+2H++SO=CaSO4↓+2H2O
11、化学——人类进步的关键,化学知识与人们的生活息息相关。下列有关物质用途的叙述中,错误的是( )
A.单质硅可用于制光导纤维 B.硅酸钠溶液可用作木材防火剂
C.Cl2常用于自来水消毒 D.Na2O2可用于呼吸面具
12、下列说法不正确的是( )
A.山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
B.氮的三种固定方式,都发生了氧化还原反应
C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
D.现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅
13、100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入
A. 硫酸钠固体 B. NaOH固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钾溶液
14、下列离子方程式书写错误的是
A. NH4HCO3溶液中滴入少量稀NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+ H2O
B. 将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体: SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D. Cu和浓HNO3的反应: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
15、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合:Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.锌粒投入稀硝酸中:Zn+ 2H+ =Zn2+ +H2↑
C.氯化铵溶液中滴入氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
16、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
17、以下实验能获得成功的是
A. 要检验溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
B. 要检验蔗糖的水解产物,将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生
C. 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中,将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
D. 将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,铜丝恢复成原来的红色,取出,铜丝又会变为黑色,反复几次,用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛
18、下列有关物质的性质及用途描述正确的是
A.氯水放置数天后减小,说明氯水吸收了空气中的
B.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
C.漂白粉在潮湿空气中反应生成,
可用于自来水的杀菌消毒
D.在氯气中燃烧,生成的棕黄色的烟是
19、-NMR(核磁共振)、
-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关
、
的叙述正确的是( )
A. 与
有相同的质子数 B.
与C60互为同素异形体
C. 与
互为同位素 D.
的核外电子数与中子数相同
20、下列说法中正确的是
A.H2SO4的摩尔质量是98g
B.1 mol H2O的质量是18 g/mol
C.Cl2的摩尔质量是35.5 g/mol
D.1 mol N2的质量是28 g
21、恒温恒容下,将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s),2 min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol/L。求:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为____________。
(2) x=________。
(3)A的转化率为________。
(4)平衡前后的气体的压强之比为
22、(1)铁是人体中重要的微量元素,血红蛋白中存在_____价铁:医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血,药片上糖衣的作用是_____。
(2)明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降,请写出该水解的离子方程式_____。
(3)白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。
(4)熔点比较:硬铝_____铝;人体中含量最多的金属元素是_____。
(5)将铝条插入Hg(NO3)2溶液中,取出后用滤纸吸干,露置于空气中,看到的现象是_____,其原理是(化学方程式)_____,_____。
(6)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。
23、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.2 mol某气态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸气,放出热量Q kJ,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重14.4g,碱石灰增重35.2g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它们褪色。
(1)通过计算求出烃A的分子式;
(2)已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基,请写出烃A的结构简式;
(3)写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式。
24、海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。
(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,其中氯元素的化合价是_______。
(3)金属性Na强于Mg,用原子结构解释原因:Na和Mg位于同一周期,原子核外电子层数相同,_______,原子半径Na大于Mg,失电子能力Na强于Mg。
(4)在元素周期表中,溴(Br)位于第4周期,与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。
a.将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2
b.常温常压下,Cl2为气态,Br2为液态
c.HBr约500℃开始分解,HCl约1000℃开始缓慢分解
25、完成下列小题
(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③NH3 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是_____(填序号,下同);
②以上物质中属于电解质的是_____,属于非电解质的是_____;
(2)浓硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色_____;
②浓硫酸使木条变黑_____;
③热的浓硫酸与铜片反应_____;
(3)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式):A_____、B_____、C_____;这三种物质相互作用可生成一种新物质,这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_____。
26、有下列物质:①O2 ②CO2 ③AlCl3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar。请回答下列问题(填序号,下同);:
(1)含有极性键的离子化合物是________;
(2)属于共价化合物的是___________。
27、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。
(1)请写出制备胶体的化学方程式_______;
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到_______,其原因是_______。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会_______,原因是_______。
(3)丁同学按要求制备了胶体,但是他又向
胶体中逐滴加入了稀
溶液,结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是_______。
②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是_______。
28、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”);
反应热△H=_______;(用E1、E2表示)
(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? _________,原因是_______________;
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化
是:E1_______,E2_______(填 “增大”、“减小”或“不变”)。
29、正溴丁烷(n-C4H9Br)为无色透明液体,可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等;实验室用正丁醇(n-C4H9OH)制备正溴丁烷的反应、装置示意图和有关数据如下:
n-C4H9OH+HBrn-C4H9Br+H2O,NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4
实验步骤:
名称 | 分子量 | 性状 | 比重g/mL | 沸点(℃) | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 硫酸 | |||||
正丁醇 | 74.12 | 液 | 0.810 | 118.0 | 微溶 | 溶 | 溶 |
正溴丁烷 | 137.03 | 液 | 1.275 | 101.6 | 不溶 | 溶 | 不溶 |
在A中加入20mL水,再加入29mL浓H2SO4,振摇冷却至室温,再依次加入18.5mLn-C4H9OH及25gNaBr,充分摇振后加入几粒碎瓷片,连上B装置,用小火加热至沸,回流40min,稍冷,改成蒸馏装置,蒸出正溴丁烷。粗产物依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗,最后再水洗;分出产物并加入少量无水CaCl2固体间歇摇动,静置片刻,过滤除去CaCl2固体,进行蒸馏纯化,收集99~103℃馏分,得正溴丁烷18.0g。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是______。
(2)在回流改为蒸馏时,是否需要重新加入碎瓷片______(填“是”或“否”)。
(3)该实验中可能生成的有机副产物是_______、______(写结构简式)。
(4)若将加料顺序调整为NaBr、水、浓硫酸、正丁醇,则存在的明显缺点是______。
(5)在第一次水洗后加入浓硫酸的目的是______,加入CaCl2固体的目的是______。
(6)制备过程中的副反应较多,除了生成有机副产物外,写出另外一个生成无机副产物的应方程式:_____。
(7)初次蒸出的粗正溴丁烷因溶解了某一杂质呈黄色液体,加入下面哪个物质可以除去黄色_____。
a.NaHSO3 b.NaHCO3 c.Na2SO4 d.H2O2
(8)本实验的产率是____。
30、由CO和CO2组成的混合气体18g,充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算:
(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为___________L;
(2)原混合气体的平均摩尔质量为___________。
31、X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同;Z和M同主族,W的原子序数为Y原子价电子数的3倍;基态的d轨道中含有7个电子。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料,其结构简式如图所示。
回答下列问题:
(1)基态W原子的价电子排布图为_______,其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)W、M形成的一种化合物以 的形式存在,其中
的空间结构为_______;
中心原子的价层电子对数为_______。
(3)YX3极易溶于水,其原因是_______。
(4)N2+能形成配离子为八面体的配合物 ,在该配合物中,
位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量
溶液反应可生成71.75g白色沉淀,则该配合物的化学式为 _______。
(5)WM5能形成离子晶体,该晶体的立方晶胞如图所示:
其阴离子的空间构型为_______,若晶胞边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为_______(写出计算式即可)。
32、某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。
(1)用为了得到干燥纯净的,产生的气体应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶。
(2)实验证明可以支持镁燃烧,写出该反应化学方程式,并用单线桥法分析电子转移情况___________;该反应条件下,还原性
___________
(填“>”或“<”)。
(3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有 | 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生 |
Ⅱ | 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡,过滤 | 滤纸上有黑色固体,滤液无色 |
Ⅲ | 取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液;向第二支试管中滴加 | 第一支试管溶液变红;第二支试管溶液变浑浊 |
①为检验黑色固体的成分,加热条件下将其与浓硫酸反应,生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
②根据上述现象,金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。