内蒙古自治区赤峰市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是

A．Fe → Fe3O4  B．CuO → Cu(OH)2

C．HCl → C12    D．Na → Na2O

2、下列说法正确的是

A．与H2加成之后的产物中，其一氯代物有7种

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

3、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为价—类二维图。铁元素的价—类二维图如图所示，下列说法正确的是

A．可用于制造录音磁带和电讯器材

B．工业上用CO还原炼铁，该反应为置换反应

C．铁制品在潮湿的空气中发生复杂的反应，最终生成

D．浊液露置于空气中，白色浑浊最终变为红褐色

4、丁烷催化裂化时，碳链能同时按两种方式断裂，各生成一种烷烃和一种烯烃。已知丁烷裂化时的转化率为75％，若将裂化气中分离出来的烷烃取出，测其质量是相同状况下相同体积氢气质量的15倍，则裂化气中分子量较小的烯烃所占的体积分数是

A．14.3%

B．16.7%

C．28.6%

D．33.3%

5、某物质的晶体中，含三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为 （   ）

A．2:3:1 

B．1:3:1

C．2:2:1

D．1:3:3

6、下列溶液中，各离子一定能大量共存的是(   )

A.遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

B.含有0.1mol/L Cu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO

C.含有0.1mol/L HCO的溶液中：H+、Ba2+、NO、CH3COO-

D.含SO的溶液中：K+、Na+、OH-、CO

7、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Kb1的数量级为10-5

B．pH=7.8时，溶液中只有X(OH)+离子

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH-)

8、据文献报道：CeO2的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为CeO2理想晶胞，图2为CeO2缺陷晶胞，若晶胞参数为anm，下列说法错误的是

A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个

B．图2中Ce4+与O2-的数目之比为4∶7

C．理想晶胞中O2-的配位数为4

D．Ce4+与O2-的最近距离为anm

9、对下列事实的解释正确的是

A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应

B．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性

D．常温下，浓HNO3可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将氧化钠投入水中：Na2O+H2O=Na++OH-

B．向硫酸铝溶液中通入过量NH3：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D．向澄清石灰水中加人足量稀疏酸：Ca(OH)2+2H++SO=CaSO4↓+2H2O

11、化学——人类进步的关键，化学知识与人们的生活息息相关。下列有关物质用途的叙述中，错误的是(   )

A.单质硅可用于制光导纤维 B.硅酸钠溶液可用作木材防火剂

C.Cl2常用于自来水消毒 D.Na2O2可用于呼吸面具

12、下列说法不正确的是(　 　)

A．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

B．氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅

13、100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A. 硫酸钠固体   B. NaOH固体   C. 硝酸钾溶液   D. 氯化钾溶液

14、下列离子方程式书写错误的是

A. NH4HCO3溶液中滴入少量稀NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+ H2O

B. 将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体: SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

D. Cu和浓HNO3的反应: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3↓

B．锌粒投入稀硝酸中：Zn+ 2H+ =Zn2+ +H2↑

C．氯化铵溶液中滴入氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH

16、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(   )

①钠比水轻  ②钠的熔点较低  ③钠与水反应在时要放出热量  ④钠与水反应后溶液呈碱性

A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

17、以下实验能获得成功的是

A. 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

B. 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生

C. 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯

D. 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

18、下列有关物质的性质及用途描述正确的是

A．氯水放置数天后减小，说明氯水吸收了空气中的

B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

C．漂白粉在潮湿空气中反应生成，可用于自来水的杀菌消毒

D．在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是

19、-NMR(核磁共振)、-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关、的叙述正确的是(  )

A. 与有相同的质子数 B. 与C60互为同素异形体

C. 与互为同位素 D. 的核外电子数与中子数相同

20、下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1 mol H2O的质量是18 g/mol

C．Cl2的摩尔质量是35.5 g/mol

D．1 mol N2的质量是28 g

21、恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）  x＝________。 

（3）A的转化率为________。

（4）平衡前后的气体的压强之比为

22、（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。

（2）明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。

（4）熔点比较：硬铝_____铝；人体中含量最多的金属元素是_____。

（5）将铝条插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_____，其原理是（化学方程式）_____，_____。

（6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。

23、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.2 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）通过计算求出烃A的分子式；

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式。

24、海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。

(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。

(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中氯元素的化合价是_______。

(3)金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg。

(4)在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。

a．将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2

b．常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态

c．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解

25、完成下列小题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸⑨KOH固体

①以上物质中能导电的是_____(填序号，下同)；

②以上物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____；

(2)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A．强酸性   B．吸水性   C．脱水性   D．强氧化性

①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色_____；

②浓硫酸使木条变黑_____；

③热的浓硫酸与铜片反应_____；

(3)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式)：A_____、B_____、C_____；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_____。

26、有下列物质：①O2   ②CO2  ③AlCl3  ④Na2O   ⑤Na2O2   ⑥NaOH   ⑦CaBr2 ⑧H2O2  ⑨NH4Cl   ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：

(1)含有极性键的离子化合物是________； 

(2)属于共价化合物的是___________。

27、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

(1)请写出制备胶体的化学方程式_______；

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______。

(3)丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。

28、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；

反应热△H=_______；（用E1、E2表示）

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _________，原因是_______________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化

是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

29、正溴丁烷(n-C4H9Br)为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇(n-C4H9OH)制备正溴丁烷的反应、装置示意图和有关数据如下：

n-C4H9OH+HBrn-C4H9Br+H2O，NaBr+H2SO4＝HBr↑+NaHSO4

实验步骤：

在A中加入20mL水，再加入29mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.5mLn-C4H9OH及25gNaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，连上B装置，用小火加热至沸，回流40min，稍冷，改成蒸馏装置，蒸出正溴丁烷。粗产物依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；分出产物并加入少量无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得正溴丁烷18.0g。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是______。

(2)在回流改为蒸馏时，是否需要重新加入碎瓷片______（填“是”或“否”）。

(3)该实验中可能生成的有机副产物是_______、______（写结构简式）。

(4)若将加料顺序调整为NaBr、水、浓硫酸、正丁醇，则存在的明显缺点是______。

(5)在第一次水洗后加入浓硫酸的目的是______，加入CaCl2固体的目的是______。

(6)制备过程中的副反应较多，除了生成有机副产物外，写出另外一个生成无机副产物的应方程式：_____。

(7)初次蒸出的粗正溴丁烷因溶解了某一杂质呈黄色液体，加入下面哪个物质可以除去黄色_____。

a．NaHSO3 b．NaHCO3 c．Na2SO4 d．H2O2

(8)本实验的产率是____。

30、由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算：

(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为___________L；

(2)原混合气体的平均摩尔质量为___________。

31、X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态的d轨道中含有7个电子。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。

回答下列问题：

(1)基态W原子的价电子排布图为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)W、M形成的一种化合物以 的形式存在，其中 的空间结构为_______； 中心原子的价层电子对数为_______。

(3)YX3极易溶于水，其原因是_______。

(4)N2+能形成配离子为八面体的配合物 ，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为 _______。

(5)WM5能形成离子晶体，该晶体的立方晶胞如图所示：

其阴离子的空间构型为_______，若晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出计算式即可)。

32、某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。

(1)用为了得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶。

(2)实验证明可以支持镁燃烧，写出该反应化学方程式，并用单线桥法分析电子转移情况___________；该反应条件下，还原性___________(填“＞”或“＜”)。

(3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：

①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。

②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。