内蒙古自治区赤峰市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、六氯乙烷可用作有机合成的原料。已知氯元素有两种稳定的同位素和，则的分子可能有几种(不考虑立体异构)

A．7

B．8

C．9

D．10

2、已知：和在一定条件下可发生反应   。在恒压条件下，控制和的起始浓度相同，用不同含量的催化剂(x值越大表示含量越高)催化该反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．

B．延长W点的反应时间可提高的转化率

C．相同条件下催化剂中的含量越高，催化效率越高

D．当反应温度低于350℃时，使用合适的催化剂可以提高的转化率

3、下列描述中，符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，阳极区生成氧气和氢氧化钠

B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝

D．在镀件上电镀锌，用硫酸铜做电解质溶液

4、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

5、我国深海开采可燃冰技术世界领先。可燃冰的部分结构如图所示(图中忽略了原子的相对大小），其结构可以看作是水分子构建的笼子中锁住了甲烷。有关说法正确的是（    ）

A.CH4和H2O之间通过共价键结合

B.H2O和H2O分子之间存在氢键

C.CH4和H2O分子之间存在氢键

D.可燃冰气化时破坏了化学键

6、某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物的稳定性：

C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子

D．常见单质的熔点：

7、下列说法不正确的是

A．25℃，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，溶液的pH变化小于2

B．将CH3COONa溶液从常温加热到80℃，溶液中c(OH−)减小，c(H+)增大，pH减小

C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液，其pH依次增大

D．若将CO2通入0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性(忽略溶液体积的变化)，则溶液中2c(CO)+c(HCO)=0.2 mol·L−1

8、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的H+的浓度为1mol·L－1，则下列叙述中错误的是（   ）

A. 气体A为SO2和H2的混合物

B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C. 反应中共消耗锌95.5g

D. 反应中共转移电子1.5mol

9、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A.增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小

B.改变反应的温度，平衡常数不一定变化

C.K=

D.K＝

10、下列有关钠及其化合物说法不正确的是

A．实验室将Na保存在煤油中

B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为NaHCO3

C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色

D．澄清石灰水不可用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

11、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是(   )

A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键   B. 气态氢化物的热稳定性X<Z

C. 单质X的熔点比单质Z高   D. 简单离子的还原性X<Z

12、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是

A．Li、Na、K

B．B、Be、Li

C．O、F、Ne

D．C、N、P

13、实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性

D．用装置丁吸收尾气

14、按照物质的分类方法进行分类，属于

①酸     ②氢化物     ③氧化物     ④含氧酸     ⑤化合物     ⑥混合物

A．①②③④⑤⑥

B．①④⑤

C．①⑥

D．①④⑤⑥

15、下列说法正确的是

A.12C与13C互为同素异形体

B.水泥、普通玻璃都是混合物

C.某溶液加入CCl4，充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅常被用来制造芯片和太阳能电池

16、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C．Cu→CuO→Cu(NO3)2

D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

17、常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是

A．浓度均为0.1 mol•L-1的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小

C．0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D．pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)

18、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ）

A．2

B．3

C．4

D．5

19、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gH218O中所含中子数为10NA

B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA

20、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是(   )

A.a是电源正极

B.M为阴离子交换膜

C.中C、N原子均为杂化

D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体

21、已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.0kJ·mol-1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482.0kJ·mol-1；

③CH3COOH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-435.1kJ·mol-1；

④NH4NO3(s)=NH3(g)＋HNO3(g) ΔH=＋170.7kJ·mol-1；

⑤CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ·mol-1；

⑥ZnC2O4(s)=2CO2(g)＋Zn(s) ΔH=＋20.0kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)属于吸热反应的是___________(填序号)。

(2)上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是___________(用序号表示)。

(3)3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是___________kJ，该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s)，同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zn___________g。

22、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

23、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

24、现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D二氧化氮  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）能破坏臭氧层的是_______；

（3）使水体富营养化的是_______；

（4）能引起光化学烟雾的是_________；

（5）导致温室效应作用较大的是________。

25、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)乙池为___________ (填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：___________ 。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。

(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。

A．Cu       B．CuO     C．Cu(OH)2  D．Cu2(OH)2CO3

(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol，若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。

26、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

(1)电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)。

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3尾气，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为________。

(5)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

(6)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为________。

27、现有下列高聚物A.聚乙烯，B.天然橡胶树脂，C.硫化橡胶，D.用于制备电木的酚醛树脂，E.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，其中属于线型结构的是________，属于体型结构的是________，可溶于有机溶剂的是________，加热能熔融的是________，用于制备轮胎的是________，用于制备车窗玻璃的是________，用于制备插座、电器把手的是________。

28、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．将方程式补充完整并配平

b．若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________

（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5 mol Cl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。

29、大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。

[资料一]；常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小：H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HClO。复分解反应的其中一条规律为：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

(1)下列反应均能发生，其中不符合上述规律的是______ (填字母)

A. H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑

B. 2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑

C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO

D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

[资料二]：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰

[实验探究]甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请

(2)制备的CO2气体中，可能含有的杂质是 _______ ；

(3)上述装置中，A是 ________ 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 _______ ；

(4)上述装置中，B物质的名称可能是 _______ ；

(5)将制得的纯净的二氧化碳气体通入氯化钡溶液中，根据资料一判断， _____ (填“有”或“没有”)化学反应发生。

30、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l.0mol·L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

请回答下列问题：

(1)生成的气体为__________(填化学式)，物质的量为__________mol。

(2)所得溶液中溶质为__________(填化学式)，物质的量浓度为__________mol·L−1。

(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为__________g。

(4)该混合物中铁原子与氧原子的个数比N(Fe)∶N(O)=__________。

31、某工厂以重晶石（主要含BaSO4）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(l)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为__（写出一条即可）；常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是 ____。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na2CO3反应），能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= ___（填写计算结果）；若不考虑CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）

(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为____（填粒子符号）。

(4)流程中“滤液”的主要成分为____；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。

32、下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

请用化学用语回答下列问题：

(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号)，⑧⑨的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。

(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。

(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________。