湖北省荆州市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列化学用语不正确的是

A．AgCl在盐酸中溶解平衡：

B．稀硫酸和稀的氢氧化钠溶液反应测中和热时的热化学方程式：   

C．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式：

D．普通铅蓄电池的负极电极反应：

2、Mg3N2 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过 CuO 氧化 NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是

A．实验开始时应先点燃C 处酒精灯，再点燃 E 处酒精灯

B．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

C．装置D与装置 F 可以对调

D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有 Mg3N2

3、下列说法正确的是

A． SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

4、下列反应的能量变化与示意图相符的是

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．木炭的燃烧

D．钠与水反应

5、下列由实验现象推出的结论正确的是(　　)

A.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I﹣

B.某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+

C.将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2+或Ca2+

D.用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na+无K+

6、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是( )

A.使用大量水 B.使用泡沫式灭火器

C.使用黄沙 D.使用干粉(NaHCO3)

7、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示，其中Z的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。下列说法正确的是

A．第一电离能：X＞W

B．简单气态氢化物的还原性：Y＜Z

C．原子半径：Y＞W＞X

D．WZ3分子空间构型为平面三角形

8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料

9、下列物质中属于高分子化合物的是（ ）

A．阿斯匹林   B．抗酸药 C．脂肪 D．蛋白质

10、能区分胶体和溶液的方法或现象是（ ）

A．闻气味

B．测量浓度

C．观察颜色

D．丁达尔效应

11、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3 △H=-92kJ/mol

B．曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q1kJ，若通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1

12、下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是(   )

A.为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶

B.不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液

C.如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

D.酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

13、短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和 32，原子最外层电子数之和为 10，A与 C同主族，B与 D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数，则下列叙述中正确的是

A.一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质

B.四种元素的原子半径：r(A)<r(B)<r(C)<r(D)

C.B、D 的最高价氧化物中，B、D 与氧原子均为双键

D.D 元素处于元素周期表中第 3 周期第Ⅳ族

14、化学与生活和生产密切相关。下列说法正确的是

A. 臭氧-生物活性碳用于自来水的深度水处理，利用了活性碳的还原性

B. 被蜂蚊蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

C. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

D. 氢氧化铝可作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

15、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．碳酸钠溶液中，阴离子总数为

B．和的混合固体中含有的离子数为

C．与足量稀溶液反应，转移的电子数为

D．标准状况下，甲醇中含有的共价键数为

16、某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(   )

A.电流由a极沿导线流向b极

B.每转移，消耗

C.微生物所在电极区放电时发生氧化反应

D.负极反应式为

17、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：

(图中虚线表示氢键)

下列说法不正确的是(　　)

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由(m＋n)个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

18、下列实验操作及现象、实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A.溶液甲的pH＞7

B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

20、下列实验操作、现象、结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。

①下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是__________（填字母）。

a.SO2   b.NO2   c.CO2   d.PM2.5

②近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取________和_________ （填名称）。

（2）人体健康与食品、药物等关系密切。

①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、____________、无机盐和水。

②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内__________元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是__________（填字母）。

a.贫血   b.骨质疏松 c.夜盲症

③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：________________________。

④青霉素可用于__________（填字母）。

a.解热镇痛   b.止咳平喘 c.胃酸过多   d.抗菌消炎

（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①在下列材料中，属于有机高分子材料的是__________ （填字母，下同）；属于复合材料的是______。

a.硬币   b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷   d.玻璃钢

②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以__________和黏土为原料制成。

③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是_______腐蚀，其正极电极反应式为_________________；通常用钝化、涂漆、电镀筝方法来防止腐蚀。

22、I．2020 年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为 Cl-），O3（1molO3 转化为 1molO2 和 1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。

A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2    D．O3

（2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生 HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_____。

（3）H2O2 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ＝ A + NH3↑，则生成物 A 的化学式为_____，H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是_____。

（4）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解， 反应的离子方程式为：HClO2→ClO2 ↑ +H+ + Cl-+ H2O（未配平）。在该反应中，当有 1molClO2  生成时转移电子的个数是_________。

II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾   有效成分青蒿素的一种方法。

已知：

①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为 156-157℃

②乙醚沸点为 35℃ 请回答下列题：

（5）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。

（6）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是_____。

（7）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加入乙醚进行萃取分液

C．加 95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

Ⅲ．有机合成在制药领域有重要应用。下图是实验室用乙醇和乙酸，加浓硫酸合成乙酸   乙酯的装置，请回答下列问题。

试管 b

（8）实验开始前，试管 b 中盛放的溶液是_____。

（9）实验结束后，从试管 b 中分离出乙酸乙酯的操作名称为_____。

（10）下列有关有机知识表述正确的是_____（填字母）。

A．乙烯可以通过加成反应制得 CH3CHCl2

B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2 的质量相同

C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

E．可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质

F．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

G．光照条件下，控制 CH4 和 Cl2 的比例为 1∶1，能够制得纯净的 CH3Cl 和 HCl

23、从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是及其化合物的化合价—物质类别二维图。

回答下列问题：

(1)工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。

a.电解法       b.还原法       c.热分解法       d.物理方法

(2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：_______。

(3)图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_______。

(4)图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取的溶液于试管中，再加入的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______(填字母)。

A．淀粉溶液

B．溶液

C．

D．酸性高锰酸钾溶液

(5)用可以去除水体中的(原理如图2)。若有转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为_______。

24、黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝。请回答下列问题。

(1)基态碳原子的电子排布式为_______。

(2)下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)Se元素位于第4周期，与O、S同主族。

①基态Se原子中具有_______种运动状态不同的电子。其中能量最高的电子占据轨道的形状为_______。

②O、S、Se三种元素的电负性依次_______(填“增大”或“减小”)。

(5)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，从微观角度解释产生该现象的原因是_______。第4周期元素的基态原子中，与基态K原子具有相同最外层电子数的是_______(填元素符号)。

25、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V（A）＝2V（B）    B．容器内气体密度不变

C．V逆（A）＝V正（C）   D．容器内温度不变

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。

26、以甲醇(CH3OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

(1)甲醇所含官能团的名称为____。

(2)该燃料电池正极为___(填“A”或“B”)，B极上的电极反应式为____。

(3)目前已开发出氯碱工业的新工艺如图所示，电解前左右两个反应室中溶液均为100mL，(电解过程中溶液体积变化忽略不计，右侧少量NaOH含量极少，忽略不计)。

①如图用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的___(填“A”或“B”)极，写出阳极的电极反应式：__；写出电解饱和食盐水的化学方程式___。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。阳离子交换膜左边反应室中减少的离子的物质的量为___mol。

27、某校活动小组为探究原电池的相关原理，设计了如下实验，请回答下面问题：

(1)图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上，已知空气中的氧气能不断进入凝胶中，一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)。

已知：K3[Fe(CN)6]=3K++[Fe(CN)6]3－；[Fe(CN)6]3－与Fe2+结合形成蓝色沉淀。

①装置(1)发生的原电池反应为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。现象为区域甲溶液变红，写出区域乙的电极反应________________。

②在区域丙溶液变红，写出区域丙电极反应______。区域丁观察到的现象是______________。

(2)图是铅蓄电池构造示意图。

①写出放电时正极发生的电极反应_________________________________________。

②充电时得到电子发生还原反应的物质是__________(填化学式)。

(3)图为熔融盐NaNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y。

①写出氧化物Y的化学式____________。

②负极是石墨_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，写出正极发生的电极反应_____________________。

28、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。

（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。

29、准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于-洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

(1)准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液的仪器名称是___________。

(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____ mol/L。 (保留4位有效数字)

(3)用0.2000 mol/L标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视____， 直到滴定终点。

(4)达到滴定终点的标志是____________。

(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________(填字母代号)。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴

30、用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是____________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：___________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）。

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。

31、按要求回答问题：

（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

②若有1mole- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是______________（用电极方程式表示）。

（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

A．反应中当M与N的物质的量相等时

B．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

C．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

D．混合气体的压强不随时间的变化而变化

E．M的物质的量浓度保持不变

32、自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______，“滤渣”的成分主要是_______(填化学式)。

(2)向“过滤I”所得滤液中加入溶液发生反应的化学方程式为_______。

(3)用化学方程式表示“电解I”发生的变化_______。

(4)以金红石(主要成分为为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入，得到，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下。用和，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式_______，_______，稀有气体氛围的作用是_______。