江苏省南通市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是(   )

A.2O3(g)=3O2(g)  ∆H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2 (g)  ∆H>0

C.N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ∆H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ∆H>0

2、下列离子方程式书写正确的是

A．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

C．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应： Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

3、下列说法错误的是

A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理

B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p…

D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态

4、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5、下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是（   ）

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 蒸发、过滤、分液    C. 分液、蒸发、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

6、下列比较正确的是

A．第一电离能：I1 (P)＞I1 (S)

B．离子半径：r(Al3+)＞r(O2-)

C．分子中的键角：H2O＞NH3＞CH4

D．电负性：K＞Na＞Li

7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是

A．Cl2＋2NaI = 2NaCl＋I2

B．CH+2O=CO+2HO

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

D．2H2O2 = 2H2O + O2↑(MnO2催化下)

8、将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．8.0g

9、下列说法正确的是

A．正丁烷和异丁烷是同系物

B．H2O和D2O互为同素异形体

C．和为同一物质

D．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

10、现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取

C.蒸馏、萃取、分液 D.萃取、蒸馏、分液

11、将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2SO4溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1mol

B．当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL

C．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1mol

D．题中试剂浓度分别是 c(H2SO4)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L

12、T℃时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g) A(g)+ B(g) 的化学平衡常数K为（ ）

A. 100   B. 0.01   C. 0.1   D. 1

13、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是( )

A. “地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油

B. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

C. 汽车尾气中的氮氧化物是由空气中的N2与O2在高温或放电条件下生成的

D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

14、有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到。

下列有关说法正确的是

A．X不能与甲醛发生缩聚反应

B．Y中所有原子可能都处于同一平面

C．Y与足量溶液反应时最多可消耗2 mol

D．X转化为Y的过程中依次发生了加成、消去、取代反应

15、下列事实与对应的方程式不相符的是（       ）

A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)     ΔH＜0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热

B．已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）     ΔH＜0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅

C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ

D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

16、下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1∶1的是

A．Na2O2

B．NaHSO4

C．HCl

D．H2O

17、下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)

A. S＋O2SO2

B. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

D. CO2＋C2CO

18、下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ）

A.CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.甲烷的电子式为，分子中各原子都达到“8电子”稳定结构

C.CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

D.做CH4与Cl2发生取代反应实验时，应将反应装置放在光亮的地方

19、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是(   )

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向石灰石中加入稀盐酸：

B．将气体通入水中：

C．向铜片上滴加溶液：

D．将氯气通入溶液：

21、简要回答下列问题．

（1）为什么吃米饭的时候，多加咀嚼会有甜味？   ．

（2）盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？   ．

（3）从“保护环境就是保护人类自身“的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施．   ．

22、铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I、还原沉淀法是处理含Cr2O42— 和CrO72—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显 色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图所示。

a极的名称是   ；b极直接相连一极的反应式为   。

（3）第②步反应的离子方程式：   。

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性

（4）CrO3遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=      。

（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为      。(固体残留率= )

23、原子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在PMR谱中都给出相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醇的结构式：其中PMR谱中有三个信号，其强度之比为3∶2∶1。分子式为C3H6O的某有机物，如果在PMR谱上观察氢原子给出的峰有三种情况。第一种情况峰的强度之比为3∶3 ；第二种情况峰的强度之比为3∶2∶1；第三种情况峰的强度之比为2∶1∶2∶1。由此可推断该有机物结构简式______、_______、_______。

24、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）－Q，其中SO3的变化如下图所示.

（1）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=_____________。

（2）升高温度,平衡向______方向移动（选填“正反应”“逆反应”“不移动”），该反应的逆反应速率将__________；容器中气体的平均相对分子质量将________。(填:“增大”,“减小”或“不变”)

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。

a．v(SO3)=2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为________。

A. a   B. b   C. c D. d

25、（1）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为_________________

（2）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度_________ mol/L，若将此溶液再稀释成1L溶液，稀释后盐酸的物质的量浓度_______ mol/L

（3）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 _________________ mol/L

26、人体中三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以Hg(NO3)2为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl-生成电离度很小的HgCl2，过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。

(1). 配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的原因是___________。

(2). 称取1.713gHg(NO3)2·xH2O，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.20mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1，该硝酸汞水合物样品的化学式为___________。

(3). 取0.500mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验，消耗硝酸汞溶液0.80mL。则该血清样品中氯离子的浓度为___________(mg/100mL)。

27、实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

（1）制稀H2SO4时，还缺少的仪器是______________________。

（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为___________。量取浓硫酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

（3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是（__________） 。

A.量取浓硫酸时俯视读数

B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中

C.未冷却到室温就定容

D.定容时俯视读数

E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线

28、已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________

29、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用__________(填序号)

A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水   D．HCl溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________；

（3）由滤液A生成沉淀B反应的离子方程式为：_________________；

（4）明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，离子方程式为______________。

30、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液时，溶液显中性。请列式计算：

（1）原混合液中H+的物质的量浓度为   mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为   g。

31、钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布图(轨道表达式)为___________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种。

(2)第一电离能N＞O，原因是___________。

(3)ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

①的空间构型为___________，其中硫原子采用___________杂化。

②与互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种即可)

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。

②已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为___________g/cm3(列式即可)

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32、锗及其化合物可应用于航空航天测控、光纤通信等领域。一种从硅—锗合金废料中制取高纯的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为了加快“水浸”的速率可采取的措施有_______(写两条)。

(2)“焙烧”时硅发生反应的化学方程式为_______。

(3)“滤渣”的主要成分为___(填化学式)，“中和”生成的化学方程式为____。

(4)实验中磷酸的用量在90～140时，随着磷酸的用量增加，锗的回收率逐渐提高，当磷酸用量为125时，排放液中含磷粒子总浓度为，请判断该排放液是否超标？_______(填“超标”或“不超标”)。[《中华人民共和国国家标准一污水综合排放标准GB8978-1996》一级标准，排放液中磷酸盐(以P计)的含量不超过0.5]

(5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是____。

(6)是锗酸()的酸酐，则25℃时，0.1的溶液的__(填“＞”、“=”或“＜”)7，通过计算说明理由：___。(已知25℃时，的，)