1、已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是( )
A.2O3(g)=3O2(g) ∆H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2 (g) ∆H>0
C.N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ∆H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>0
2、下列离子方程式书写正确的是
A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.氯化铝与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl:CO+2H+=CO2↑+H2O
D.少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应: Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
3、下列说法错误的是
A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p…
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子吸收能量,由基态转变成激发态
4、下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以,可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精
C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减少,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D.在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5、下有三组混合物:①氯化钠和水;②硫酸钡和水;③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸发、过滤、分液 C. 分液、蒸发、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
6、下列比较正确的是
A.第一电离能:I1 (P)>I1 (S)
B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-)
C.分子中的键角:H2O>NH3>CH4
D.电负性:K>Na>Li
7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是
A.Cl2+2NaI = 2NaCl+I2
B.CH+2O
=CO
+2H
O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
D.2H2O2 = 2H2O + O2↑(MnO2催化下)
8、将一定质量的Cu与充分反应,还原产物有NO和
,若反应后溶液中有
、
,则所用铜的质量为
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.8.0g
9、下列说法正确的是
A.正丁烷和异丁烷是同系物
B.H2O和D2O互为同素异形体
C.和
为同一物质
D.235U和238U互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同
10、现有三组溶液:①CCl4和水;②苯(沸点:80.1℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取
C.蒸馏、萃取、分液 D.萃取、蒸馏、分液
11、将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2SO4溶液中,充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A.140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1mol
B.当沉淀的物质的量为0.1mol时,加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL
C.合金充分反应后,剩余硫酸的物质的量为0.1mol
D.题中试剂浓度分别是 c(H2SO4)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L
12、T℃时,反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100,则T℃时,反应C(g)
A(g)+
B(g) 的化学平衡常数K为( )
A. 100 B. 0.01 C. 0.1 D. 1
13、化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是( )
A. “地沟油”经过加工处理后,可以用于制肥皂和生物柴油
B. 纤维素属于多糖类物质,但不能作人类的营养物质
C. 汽车尾气中的氮氧化物是由空气中的N2与O2在高温或放电条件下生成的
D. 古有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
14、有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体,可通过如下转化合成得到。
下列有关说法正确的是
A.X不能与甲醛发生缩聚反应
B.Y中所有原子可能都处于同一平面
C.Y与足量溶液反应时最多可消耗2 mol
D.X转化为Y的过程中依次发生了加成、消去、取代反应
15、下列事实与对应的方程式不相符的是( )
A.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热
B.已知:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,将“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅
C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体,放出的热量等于5.73kJ
D.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1
16、下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1∶1的是
A.Na2O2
B.NaHSO4
C.HCl
D.H2O
17、下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是( )
A. S+O2SO2
B. Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D. CO2+C2CO
18、下列关于甲烷分子结构的说法正确的是( )
A.CH4有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.甲烷的电子式为,分子中各原子都达到“8电子”稳定结构
C.CH3Cl只有一种结构,说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
D.做CH4与Cl2发生取代反应实验时,应将反应装置放在光亮的地方
19、某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是( )
A. 元素X不可能是金属元素
B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质
C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
20、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向石灰石中加入稀盐酸:
B.将气体通入水中:
C.向铜片上滴加溶液:
D.将氯气通入溶液:
21、简要回答下列问题.
(1)为什么吃米饭的时候,多加咀嚼会有甜味? .
(2)盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞? .
(3)从“保护环境就是保护人类自身“的理念出发,请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施. .
22、铬是用途广泛的金属,但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I、还原沉淀法是处理含Cr2O42— 和CrO72—工业废水的一种常用方法,其工艺流程如下:
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O
(1)若平衡体系中,pH=0时溶液显 色。
(2)以石墨为电极,电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图所示。
a极的名称是 ;b极直接相连一极的反应式为 。
(3)第②步反应的离子方程式: 。
第②步反应后的溶液加入一定量烧碱,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1,则溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。
II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性
(4)CrO3遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式:
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b:c:f= 。
(5)CrO3的热稳定性差,加热时逐步分解,其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为 。(固体残留率= )
23、原子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一。在所研究化合物的分子中,每一结构中的等性氢原子,在PMR谱中都给出相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如,乙醇的结构式:其中PMR谱中有三个信号,其强度之比为3∶2∶1。分子式为C3H6O的某有机物,如果在PMR谱上观察氢原子给出的峰有三种情况。第一种情况峰的强度之比为3∶3 ;第二种情况峰的强度之比为3∶2∶1;第三种情况峰的强度之比为2∶1∶2∶1。由此可推断该有机物结构简式______、_______、_______。
24、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)-Q,其中SO3的变化如下图所示.
(1)用O2表示从0~8min内该反应的平均速率v=_____________。
(2)升高温度,平衡向______方向移动(选填“正反应”“逆反应”“不移动”),该反应的逆反应速率将__________;容器中气体的平均相对分子质量将________。(填:“增大”,“减小”或“不变”)
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。
a.v(SO3)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为________。
A. a B. b C. c D. d
25、(1)同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则该气体的相对分子质量为_________________
(2)标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度_________ mol/L,若将此溶液再稀释成1L溶液,稀释后盐酸的物质的量浓度_______ mol/L
(3)某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 _________________ mol/L
26、人体中三分之二的阴离子是氯离子,主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子:以Hg(NO3)2为标准溶液,二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl-生成电离度很小的HgCl2,过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。
(1). 配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的原因是___________。
(2). 称取1.713gHg(NO3)2·xH2O,配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl标准溶液注入锥形瓶,用1mL5%HNO3酸化,加入5滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至紫色,消耗10.20mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1,该硝酸汞水合物样品的化学式为___________。
(3). 取0.500mL血清放入小锥形瓶,加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至终点,消耗1.53mL。为使测量结果准确,以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验,消耗硝酸汞溶液0.80mL。则该血清样品中氯离子的浓度为___________(mg/100mL)。
27、实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4,现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
(1)制稀H2SO4时,还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需量取浓H2SO4的体积为___________。量取浓硫酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是(__________) 。
A.量取浓硫酸时俯视读数
B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤,内壁残留的溶液未转移到烧杯中
C.未冷却到室温就定容
D.定容时俯视读数
E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续用胶头滴管加水至刻度线
28、已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:_________
29、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用__________(填序号)
A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.HCl溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________;
(3)由滤液A生成沉淀B反应的离子方程式为:_________________;
(4)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,离子方程式为______________。
30、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100mL 3.0 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请列式计算:
(1)原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时,产生的沉淀质量为 g。
31、钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料,应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题:
(1)基态Zn原子的价电子排布图(轨道表达式)为___________,与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与Zn相同的元素有___________种。
(2)第一电离能N>O,原因是___________。
(3)ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。
①的空间构型为___________,其中硫原子采用___________杂化。
②与互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种即可)
(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。
②已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m,阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为___________g/cm3(列式即可)
.
32、锗及其化合物可应用于航空航天测控、光纤通信等领域。一种从硅—锗合金废料中制取高纯的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)为了加快“水浸”的速率可采取的措施有_______(写两条)。
(2)“焙烧”时硅发生反应的化学方程式为_______。
(3)“滤渣”的主要成分为___(填化学式),“中和”生成的化学方程式为____。
(4)实验中磷酸的用量在90~140时,随着磷酸的用量增加,锗的回收率逐渐提高,当磷酸用量为125
时,排放液中含磷粒子总浓度为
,请判断该排放液是否超标?_______(填“超标”或“不超标”)。[《中华人民共和国国家标准一污水综合排放标准GB8978-1996》一级标准,排放液中磷酸盐(以P计)的含量不超过0.5
]
(5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是____。
(6)是锗酸(
)的酸酐,则25℃时,0.1
的
溶液的
__(填“>”、“=”或“<”)7,通过计算说明理由:___。(已知25℃时,
的
,
)