江苏省南通市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、在下列变化过程中，只发生物理变化的是

A．荔枝酿酒

B．酸雨侵蚀建筑物

C．空气液化制取氮气

D．生石灰遇水成为熟石灰

2、关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是(　　)

A.①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B.②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C.③实验试管中会生成红色沉淀

D.用图④操作可提取碘水中的碘

3、下列关于化学反应限度的说法正确的是

A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

4、下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A.NH4Cl B.KHSO4 C.NaHCO3 D.H2SO4

5、某溶液可能是NaCl溶液，下列检验方法正确的是

A．向溶液中加入溶液，若产生白色沉淀则说明含有NaCl

B．向溶液中加入硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀则说明含有NaCl

C．向溶液中加入酚酞，再加入硝酸酸化的溶液，若溶液先变红，后产生白色沉淀则说明含有NaCl

D．蘸取溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，再向溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀则说明含有NaCl

6、少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的(     )

①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④改用100mL0.1mol·L-1盐酸 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A．③⑤

B．①③

C．⑥⑦

D．④⑦

7、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．反应方程式中的x=1

B．该反应为吸热反应

C．30min时改变的条件是加入催化剂

D．前30min内A的反应速率为0.05mol/(L·min)

8、下列说法中正确的是

A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物

B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸

C. 盐中一定含有金属元素

D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物

9、在实验室中，下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.用pH试纸测定新制氯水的pH

B.氢氟酸盛放在用橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中

C.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下

D.配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释

10、一些食物的近似pH值如下表：

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是

A. 苹果   B. 葡萄   C. 牛奶   D. 玉米粥

11、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．价电子排布为的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素

B．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素

C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素

D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰

12、下列关于铝及其化合物的说法正确的是(   )

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同

13、通过SiHCl3+H2Si+3HC1可获取晶体硅。下列说法正确的是

A．Si原子的结构示意图为

B．SiHCl3的电子式为

C．该反应属于置换反应

D．HCl属于离子化合物

14、纺织厂的漂染液中存在、和，它们的含量可采用连续碘量法测定。实验方法：取20.0mL试样，控制溶液pH，加入适当过量的碘化钾溶液，暗处放置5min后，用0.02的溶液进行测定，并记录恰好反应时消耗溶液的体积。三次实验溶液的pH、发生反应的离子方程式及消耗溶液的体积见下表：

已知：碘量法的测定反应为。则试样中的浓度约为

A．139.20

B．236.58

C．343.81

D．491.22

15、下列说法正确的是

A．石油经过分馏得到汽油是物理变化，煤干馏得到苯也是物理变化

B．氨基酸既能与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐

C．纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应

D．可用淀粉溶液区分加碘盐与非加碘盐

16、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是

A.非金属性：X>Y>Z B.原子半径：X>Y>Z

C.原子的最外层电子数：X<Y<Z D.气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

17、一定条件下进行反应：。向恒容密闭容器中加入 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是

A．时加压，平衡向正反应方向移动

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C．若在恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，反应达到平衡前的速率：

18、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。其中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是(  )

A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性

B.新冠病毒直径大约在60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体

C.医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

19、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　)

A．操作Ⅰ是萃取分液

B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇

D．操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾

20、利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池(如图所示)，其反应原理为H2+2AgCl2Ag+2HCl。下列说法正确的是

A．放电时，正极的电极反应为AgCl+e−=Ag+Cl−

B．放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极

C．充电时，右边电极与电源的负极相连

D．充电时，每生成1molH2，溶液质量增加216g

21、已知A的结构简式为；B的结构简式为  回答下列问题：

（1）写出A和B中所有的官能团名称___________________________

（2）写出AB的化学方程式：

_____________________________________________________________________

22、酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下。

回答下列问题:

(1)酚酞的分子式为____。 

(2)1个酚酞分子中含有____个饱和碳原子和____个不饱和碳原子。 

(3)酚酞分子中的双键有____种，它(们)是______。 

(4)酚酞分子中的极性键有________(写2种即可)。 

(5)酚酞分子中，所有的原子可能都在同一平面上吗?____(填“可能”或“不可能”)。 

(6) 1mol酚酞分子最多可以和____mol金属钠反应。

23、蔡老师经常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，请按每题的要求回答下列有关问题：

(1)写出下列元素名称(填汉字)：①___________，⑥___________，⑦___________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。(填元素名称，填汉字)

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。(填名称，汉字)

24、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）

（2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是   ______________________________________

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑥元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。

（4）元素③、⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。             

（5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。

A________、B________、C________、D________。

（6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

25、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是     。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”“不相等”），所求中和热   （填“相等”“不相等”）

26、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。

请根据以上转化关系填写下列空白：

(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式_______；

(2)吸收剂b为_______；

(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式_______；

(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在_______。

27、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时，只有正方向反应在进行

B.t2时，反应达到最大限度

C.t2~t3，反应不再进行

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

28、现有下列有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

(1)④的官能团名称为_______，基态Br原子的价层电子排布式为_______。

(2)与 FeCl3溶液发生显色反应的是_______ (填序号)， 已知Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为_______

(3)与新制的氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀的是_______(填序号)，铜的质子数为29，基态Cu原子的简化电子排布式为_______

(4)能发生水解反应的是_______(填序号)，②由C、 H、O三种元素组成，画出基态O原子的轨道表示式_______

(5)⑤与银氨溶液反应的化学方程式_______

29、某种胃药中抗酸剂为CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答下列有关问题：

（1）甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。则

①X的作用是__________。

②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由_______。

（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液，B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸馏水，C．加入30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反应，D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL，该胃药中CaCO3的质量分数是____写出计算过程）。

（3）甲同学将实验中获得的17.92 mL CO2 (标准状况)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是_____（填化学式）。

30、将ag铜投入到50ml浓度为12mol•L-1的浓硝酸中，两者恰好完全反应，放出4.48L（标准状况下）的混合气体（只有NO和NO2）。请计算：

（1）铜的质量a=_________g

（2）混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________

31、氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N2+3H22NH3，2NH3＋CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题：

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表示式为_______，Zn位于元素周期表的______区。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________>

(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是________，原因是___________。

(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是______， N原子杂化轨道类型是______，σ键与π键数目之比为_______ 。

(5)氮化硼(BN)是-种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为__________。

32、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________＜x(Mg)＜______，______＜x(N)＜________。

(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。

(4)根据Be和Al在元素周期表中的位置及其电负性的大小，二者符合对角线规则。试写出Be(OH)2分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________、___________。

(5)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________