西藏自治区那曲市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

B. Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═2Cl﹣+ Fe3+

C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH﹣+Ca2+═Ca CO3↓+H2O

D. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

2、下列说法正确的是

A. 按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷

B. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

C. 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有(不含立休结构)有12种

D. 某有机物的结构简式是，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应

3、下列反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

4、我国科学家设计如图装置实现了分步电解制氢、制氧，下列说法正确的是

A．c接电源正极，b接电源负极

B．闭合K2，Y极发生氧化反应，H+向Y电极移动

C．闭合K1，Y极电极反应式为PTO+4e-+4H+=PTOH4

D．该电池实现了PTO、PTOH4的循环利用，且硫酸的浓度保持不变

5、下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（ ）

A.氯化钡溶液 B.硝酸银溶液和氯化钡溶液

C.盐酸和氯化钡溶液 D.硝酸钡溶液

6、下列化学用语或模型正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．甲烷分子的球棍模型：

C．羟基的电子式：

D．钠离子结构示意图：

7、对于可逆反应 A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)＝1.0 mol·L-1·min-1

C.v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1

8、下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)

A. HCl   B. Na2O2   C. C2H2   D. CH4

9、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（  ）

A.0.45 mol / L·s B.0.15 mol / L·s C.0.225 mol / L·s D.0.9 mol / L·s

10、室温下，由水电离生成的c(H+)为1.0×10－12 mol·L－1下列说法正确的是（ ）

A. 一定是酸溶液   B. 一定是碱溶液

C. 一定是显碱性的溶液   D. 可能是酸溶液，也可能是碱溶液

11、人体细胞中含量最多的元素是（　　）

A.Ca B.N C.O D.C

12、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.高压有利于氢气与氮气合成氨

B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C.用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

13、下列说法正确的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．金属氧化物都是碱性氧化物

C．碱性氧化物都是金属氧化物

D．非金属氧化物都是酸性氧化物

14、下列关于苯酚的叙述中，正确的是

A.苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色

B.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤

D.向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀

15、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1 kJ·mol–1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH= +74.8 kJ·mol–1

16、下列关于物质的分离、提纯实验中结晶的一些操作，说法正确的是

A．提取NaCl和KNO3晶体常采用不同的结晶方式是因为它们的溶解度不同

B．在苯甲酸重结晶实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体

C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量NaOH溶液

D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

17、从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　　）

A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应 D.Br2是氧化产物

18、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列关于物质的分类中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（       ）

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

21、氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置为_______，N2的电子式为_______。

(2)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_______。

(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。

②该电池在工作过程中的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___mol电子。

22、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ/mol

途径II：C3H8(g)=C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ/mol

2C3H6(g)+ 9O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)  ΔH＝-c kJ/mol

2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l)  ΔH＝-d kJ/mol (abcd均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。

(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)b 与a、c、d的数学关系式是______________。

23、某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。

（1）a=___、b=___

（2）实验结论：___。

（3）写出反应的离子方程式：___。

24、科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。

(1)导电基体上消除含氮污染物具体历程可描述为：在导电基体的单原子铂上失去转化为，电子进入导电基体中进行传导，______为，在单原子铂表面得到一部分还原为，_______。其中导电基体上生成的总反应离子方程式为______。

(2)导电基体上的颗粒增多____________(用“无影响”，“有利于”或“不利于”填空)降低溶液中的含氮量，原因_______。

(3)若导电基体上只有单原子，含氮污染物_______(用“能”或“不能”填空)被消除，原因______。

(4)铱的表面发生反应的化学方程式：______________。

25、已知元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________。

(2)R和Y形成的化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____。

26、有机化合物与人们生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)医疗上常用体积分数为_______(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂；

(2)遇碘水变蓝色的物质是_______(填“葡萄糖”或“淀粉”)；

(3)淀粉和纤维素的组成通式都可用表示，它们_______(填“是”或“不是”)同分异构体。

27、Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa(a≠b)：X的基态原子中占据哑铃形原子软道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子。

（1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是_____________(填序号).

（2）微粒W3-的空间构型为_____________。

（3）XTW-的等电子体中属于分子的有_____________(填化学式，写出一种即可)，XTW-的电子式为_____________；

（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-(含Q、R、O三种元素)的球棍模型如下图所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为_____________，m=_____________。(填数字)

（5）T的某种单质的片层与层状结构如图1所示.其中层间距离为xpm，图2为从结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为ypm，则T的该种单质的密度为_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)

28、现有 A．三氧化二铝 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．明矾  E．碳酸氢钠  F．过氧化钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________；

（2）属于两性氧化物的是___________；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_______；

（4）红棕色固体是_______；

（5）可用作净水剂的是________。

29、实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

(1)A中的仪器名称：a___________，b___________。

(2)装置A中反应的化学方程式是___________。

(3)装置B的作用是___________。

(4)装置C中盛放的物质是___________。

(5)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___________。

(6)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是___________。

(7)向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为___________，产生该现象的原因为(用化学方程式表示)___________。

(8)若要检测溶液中是否含有Cl-，操作为取少量待测液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，观察溶液是否变浑浊，该反应的离子方程式为___________。

30、根据如图填空：

（1）生成物是____。

（2）在2 min内用B表示的化学反应速率分别为_____。

（3）该反应的化学方程式是___。

31、钌为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如图。

(1)含钌废料研磨预处理的目的是 _______。

(2)操作X的名称为 _______。

(3)“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获，写出“碱浸”时生成的离子方程式：_______。

(4)“滤渣”的主要成分为，加入草酸的作用是 _______，金属钌与草酸的质量比X和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是 _______。

(5)在酸性介质中，若使用溶液代替草酸，可获得，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______。

(6)“一系列操作”为 _______，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式_______。

32、一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_______。

(2)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则_______，反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。

(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。

得到和均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，NOCl分解为NO和反应的_______0(填“大于”或“小于”)

②反应的K=_______(用、表示)：该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：

其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。