西藏自治区那曲市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量并存的是

A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入 SO2气体

B. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入 CO2气体

C. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入 CO2气体

D. HCO3-、Na+、I-、HS- ,加入 A1C13溶液

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA

B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA

C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA

D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA

3、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量( )

A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol   C(a/22.4-b/2)mol   D．b/2mol

4、下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是

A．氯化钠晶体溶于水

B．硝酸钾晶体的融化、冷却

C．次氯酸用于杀菌消毒

D．夏天马路洒水降温

5、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀盐酸

B．FeCl3 溶液

C．CuSO4 溶液

D．AgNO3 溶液

6、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

A. ②③④   B. ①   C. ④   D. ①②③

7、在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（    ）

A.三个烧杯中一定都会发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成

C.三个烧杯中反应的剧烈程度相同

D.三个烧杯中生成H2的量相同

8、pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B. 物质的量浓度HA<HB

C. 若1<a<4，则HA、HB都是弱酸

D. 体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

9、取少量溶液于试管中，先加稀HNO3无明显现象，再加AgNO3有白色沉淀，该溶液中一定有的离子

A．

B．Cl-

C．Ba2+

D．Ca2+

10、使9g乙二酸与一定量的二元醇完全酯化，生成wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为

A. B.

C. D.

11、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.CuSO4溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

B.NaOH溶液：K+、Ca2+、CO32-、HCO3-

C.NaClO溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

D.无色透明的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、SCN-

12、钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示，下列说法正确的是

A．氯化反应中与C的物质的量之比为6：7

B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂

C．制取金属钛的反应可得到还原性：Mg＜Ti

D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气

13、两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是

A. 一定含有甲烷，不含乙烷

B. 一定含乙烷，不含甲烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

D. 一定含甲烷，但不含乙烯

14、 下列物质中，沸点最高的是(   ）

A．乙烷 B．丙烷 C．正戊烷 D．异戊烷

15、将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1L(标准状况下，下同)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到V2L气体。已知5V1＝2V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为

A．2∶3

B．3∶2

C．3∶4

D．4∶3

16、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

17、下列说法正确的是

A．同温同密度下，相同体积的O2、O3气体，O2比O3的质量小

B．同温同压下，相同质量的N2和C2H4，其原子数目一定相等

C．同温同压下，相同原子数目的N2和O2，其质量定相等

D．同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等

18、下列有机反应属于加成反应的是

A.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br

C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D.+HNO3+H2O

19、在某温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H＋)相等

B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1

C. 由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

D. 两者都促进了水的电离

20、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ 　）

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且该过程形成离子键

21、溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

22、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)：试剂_______；离子方程式_______

(2)Cu(Zn)：试剂_______；离子方程式_______

(3)CO(CO₂)：试剂_______；离子方程式_______

23、（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________ 。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)

（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①其中被还原的元素是________  ,氧化剂是__________ ,还原剂是_________ ,氧化产物是__________ ,还原产物是__________。

②表示反应中电子转移的方向和数目：__________。

10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+。

请据此将反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

24、几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。

(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D______(填“强”或“弱”)。

(3)E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_______。

(4)E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为________。

(5)A与M形成的分子可能是________(填字母序号)。

25、请回答下面有关问题

(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___________________（用<连接）。

(2)基态Cu原子的核外电子排布式为______________________。

(3)用价层电子对互斥理论判断SO3的模型为________，NF 3 分子的空间构型为__________。

26、按要求填空。

有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是__。

（2）属于电解质的是__。

（3）属于非电解质的是__。

27、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子的结构式为___________。

(2)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)       ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)       ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)        ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)       ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________；联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________。

(4)火箭推进器中还可以装联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知16 g联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

(5)联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式___________。

(6)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为___________。

(7)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式___________。

28、回答下列问题：

(1)电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。

(2)燃料电池具有能量转化率高，绿色环保等优点，其中碱性乙醇燃料电池应用广泛，请写出此燃料正极的反应式_______。

(3)在某一温度下，某一恒容密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图所示。

①请写出此反应的方程式_______。

②反应开始到时刻用物质N表示的速率是_______，平衡时M的转化率是_______。

③下列说法错误的是_______。

A.平衡时M的正反应速率是R逆反应速率的一半

B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器容积，反应速率变快

C.达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大

D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，反应速率变大

E.容器内气体的压强，平均相对分子质量，密度不变，都能说明此刻反应达到平衡状态

(4)某实验室选用铜片、碳棒、溶液及导线构成原电池，请画出其装置图。要求图中标出正负极，电子流动方向，并写出正极反应式_______。

29、实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

30、通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出的热

(1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ______ ；

(2)分别取100mL 盐酸与100mL  NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为，反应后混合溶液的温度为则实验测得的中和热 ______ 保留1位小数

31、(重铬酸钾)是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：

(1)将铬铁矿粉碎的目的是_______。

(2)常温下，铬酸的电离常数：，。溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______。溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为96.5%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是_______，添加该试剂的理由是_______。

(4)以标准液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_______，_______(保留两位有效数字)。(已知25℃时、的分别为、)

32、以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图：

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。

(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。

(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。

(4)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。