西藏自治区昌都市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（   ）

A. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+

B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－

D. 肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－

2、化学促进了人类科技进步和社会发展。下列变化过程不涉及化学变化的是

A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B．利用“侯氏制碱法”制备化工原料纯碱

C．蒸发氰酸铵水溶液得到尿素

D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

3、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是

A. 全部    B. ②④⑤    C. ②⑤    D. ④

4、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（ ）

A. 原子半径B＞A＞C＞D   B. 原子序数 a ＞b＞c＞ d

C. 离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋   D. 离子的还原性C3－＞D－

5、下列反应的离子方程式正确的是

A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

B．将铝条投入NaOH溶液中：Al＋OH-＋H2O=AlO＋H2↑

C．碳酸氢钠和稀盐酸反应：CO＋2H+ = CO2↑＋H2O

D．金属钠和水反应：2Na＋2H2O =2Na+＋2OH-＋H2↑

6、下列描述中，不符合生产实际的是( )

A. 电解MgCl2溶液获取金属镁，用石墨作阳极

B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7、下列各组物质中一定属于同系物的是（         ）

A. CH4和C2H4 B. 烷烃和环烷烃

C. C2H4和C4H8 D. C5H12和C2H6

8、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

A．①②③反应中有非氧化还原反应

B．和均可循环利用

C．沙子、石英和水晶的主要成分都是

D．可制造光导纤维、玻璃

9、下列分子结构模型代表CO2的是(   )

A. B.

C. D.

10、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

B．明矾净水与胶体的性质有关

C．“滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化

D．“火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关

11、下列有关实验操作的说法正确的是

A.可用25mL碱式滴定管量取 溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C.用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂

D.用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小

12、利用下图所示装置能达到相应目的的是

A．利用甲装置制取少量

B．利用乙装置测量化学反应速率

C．利用丙装置制备乙酸乙酯

D．利用丁装置对铁件进行保护

13、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X、Y、Z同周期，X、Y相邻，Q、Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

B．对应离子的半径大小：X＞Q

C．非金属性的强弱：X＞Y

D．简单氢化物的沸点：Z＞Q

14、对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是（   ）

A.断开1molH—H键和1molC1—C1键所吸收的总能量大于形成2molH—C1键所放出能量

B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

C.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

D.该反应中，化学能只转变为热能

15、下列离子方程式书写正确的是 （   ）

A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－＝ BaSO4↓+ H2O

C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝ HCO3－

16、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（   ）

A．Fe3+、Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+、NH4+ D．Al3+

17、垃圾分类的意义重大，在生态、社会和经济等方面都能带来显著的效益。将垃圾正确分类投放是文明和科学生活的重要内容。下列应投入有害垃圾桶的是

A．过期药品

B．塑料瓶

C．碎玻璃

D．使用过的餐盒

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-

⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-

⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-

A. ①③⑤⑦   B. ①④⑤⑥   C. ②④⑤⑥   D. ②⑤⑥⑦

19、下列残留物的洗涤方法错误的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列实验操作所用仪器合理的是

A. 用50mL烧杯准确量取30.5mLNaOH溶液

B. 用100mL容量瓶配制所需的95mL0.1mol•L-1NaOH溶液

C. 用托盘天平称取25.30gNaCl

D. 用50mL量筒量取4.8mLH2SO4

21、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。

22、某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：

（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是___；

（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是___；

（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是___；

（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。

23、1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A(C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6)。化合物A有三种不同化学环境的氢，其数目比为6：3：1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不。能分离得到。三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-。化合物C中六个氢的化学环境相同，在一定条件下可以转化为B。化合物A转化为C的过程如下所示：

(1)A的结构简式：_______

(2)B的结构简式：_______

(3)C的结构简式：_______

(4)B是否具有芳香性_______？为什么_______？

24、回答下列问题

(1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。

(2)已知：

P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(3)已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1

ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2

ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3

……

ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。

25、I.已知常温时，Kw = 1.0×10-14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L-1的HCl溶液，丙为0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=___________。乙溶液的pH=___________。

(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为___________，___________(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___________(填序号) 。

①n(H＋)     ②c(H＋)     ③ ④c (OH-)·c (H＋) ⑤

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___________。

II.某同学用1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 1mol·L-1 CH3COOH的溶液，得到如图所示的滴定曲线：(已知：醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)

(5)若在a点恰好中和，则a=___________。

(6)NaOH溶液滴定醋酸时选用的指示剂为___________，滴定终点的现象是___________。

(7)上图中起点pH约为___________。(已知lg4=0.6)

(8)实验室用标准NaOH测定某醋酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是______。

A．取醋酸溶液时滴定管未润洗

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C．盛醋酸溶液的锥形瓶滴定前用醋酸溶液润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

26、有四组物质，请按要求回答下列问题

(1)同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是________ (填数字符号)．

(2)同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是____ (填数字符号)。

(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式______________。

(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是________。

(5)第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是________。

27、化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：

(1)食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为___________。

(2)臭氧主要分布在距地面10～50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为___________。

(3)铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为___________价。

(4)在新冠疫情期问，采用喷洒次氯酸钠(NaClO)对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为___________。

(5)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是_______。

28、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。

②该化合物的化学式为_________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________。

（4）Y 与Z 可形成

①的空间构型为__________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。难溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

(1)制备二氧化硫。若使用如图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

①A中盛液体的玻璃仪器a的名称是___。

②B装置的作用是___；E中固体试为___。

(2)锌粉法制备保险粉。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是__。

②在步骤I制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，SO2表现了___(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；生成1molNa2S2O4转移电子____mol。

③在步骤Ⅲ中分离产品Na2S2O4时应选用下列装置___(填甲、乙、丙、丁)。

(3)保险粉的性质。①保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。保险粉分解的化学方程式为：___。

②保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化，其方程式为，甲：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或乙：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。请设计实验证明氧化时发生的是反应乙：___。

30、我国发射神舟八号的火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.2mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

(1)写出热化学方程式_____________________。

(2)已知H2O(1)=H2O(g)  △H=+44kJ/mol，则0.5mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ(保留小数点后两位)

31、某硫酸厂产生的烧渣主要含、FeO，还含有一定量的可用于制备，其流程如下：

已知：还原时，与不反应，通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为。

(1)反应Ⅰ中还原剂是___________。

(2)滤渣的成分是___________填名称。

(3)所得需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。

(4)①配平反应II的离子方程式：______________________。

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计：

则反应Ⅰ、II中生成的物质的量之比为___________。

32、化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：

(1)已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +160 kJ·mol-1

则ΔH=___________。

(2)向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂， 测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．CO2和N2的浓度比保持不变

B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的摩尔质量不再变化

②压强p1___________ p2(填“＞”或“＜”， 下同)， a、b两点的平衡常数Ka___________Kb。

③b点CO的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的Kp=___________(用含 p2的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。

(3)金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为___________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，则其中两个最近S原子之间的距离为___________pm(列出 计算式即可)。