1、如图所示,下列说法正确的是
A. A―→B+C ΔH>0,B+C―→A ΔH<0
B. A―→B+C ΔH<0
C. A具有的能量高于B和C具有的能量的总和
D. A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等
2、下列物质的分类组合正确的是
①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物;②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸;
③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质;④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物;
⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
A.②⑤
B.②③⑤
C.①②③⑤
D.④⑤
3、含有非极性共价键的离子化合物是
A.H2O2
B.Na2O2
C.Na2CO3
D.NH4Cl
4、化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是
A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收
B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体
D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2
5、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中正确的是
A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B. Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
C. 不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝;推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
6、如图所示的装置中,M为铁棒,N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )
A.M为负极,N为正极
B.N上发生的反应为2H++2e=H2↑
C.M上发生的反应为Fe-3e-=Fe3+
D.溶液中的硫酸根离子向M移动
7、下列叙述中正确的是( )
A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 碳的摩尔质量为12g
C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D. 气体摩尔体积为22.4L/mol
8、下列说法正确的是
A.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中的值增大
B.用c(OH-)均为10-3mol/L的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积更大
C.用浓度均为10-2mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
D.常温下,向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释,溶液中的值增大
9、25℃时,将 10mLpH=11 的氨水稀释至 1L,溶液的 pH 或 pH 范围是
A.9 B.13 C.11~13 D.9~11
10、天然气的主要成分是
A.
B.
C.
D.
11、某学生设计如下流程,以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水
固件:
下列有关说法正确的是
A.操作①用到的仪器均为玻璃仪器
B.操作中试剂b可选用稀硝酸或过氧化氢溶液
C.进行操作②时通入HCl气体以提高产品纯度
D.由于易与结晶水反应可用作操作③的脱水剂
12、下列离子方程式正确的是( )
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液:HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓
C.铁电极电解饱和食盐水:Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
13、下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是 ( )
A. Na2O2 离子键 离子化合物 B. MgCl2 离子键、共价键 离子化合物
C. F2 共价键 共价化合物 D. NaOH 离子键、共价键 离子化合物
14、氯气是一种重要的化工原料,如:工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,反应生成,该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品
。反应的方程式为:
。下列有关说法不正确的是
A.既有氧化性,又有还原性
B.浓氨水是电解质
C.属于盐
D.漂白粉是混合物
15、化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是
A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品,其主要成分均为金属材料
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质
C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油,利用了植物油的取代反应
16、有反应A2+B22AB;在温度和压强可变条件下,产物AB的生成情况如图所示:a为500 ℃,b为300 ℃,从t3开始压缩容器,则下列叙述正确的是
A.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应吸热
B.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热
C.AB为固体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热
D.A2、B2、AB均为气体;正反应吸热
17、据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质溶液和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解质溶液可能是强酸溶液
18、下列说法中,正确的是
A.Cu的摩尔质量是64g·mol-1
B.常温常压下,1molH2O的体积是22.4L
C.1molSO2中含有的原子数约为6.02×1023
D.0.1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量是0.1mol
19、水体污染成为当今社会亟待解决的问题。水处理包含水的净化与消毒,以下可以用于饮用水净化处理的试剂是
A.石灰水
B.盐酸
C.明矾
D.纯碱
20、下列有关说法正确的是
A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀
B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)
D.合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2的转化率
21、判断下列说法的正误。
①的反应一定能自发进行 _______
②的反应一定不能自发进行 _______
③常温下,晶体与
晶体的反应可自发进行 ________
④常温下,反应可自发进行 _______
⑤反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素 ______
22、下表是一些常见共价键的键能,其中键百位数被污渍遮住了,请回答下列问题:
共价键 | |||||
键能/ | 436 | 391 |
| 565 | 498 |
(1)键键能为_______
,根据表中数据计算,电解
水,需要吸收_______kJ能量。
(2)键极性比
键极性_______(强/弱),
键键长比
键键长_______(长/短)。
(3)中的
键键角比
中的_______(大/小),原因是_______。
23、有下列物质:①和
;②
与
;③
与
④
与
;⑤
与
;⑥
和
。
请回答下列问题:
(1)互为同位素的是___________(填序号,下同)。
(2)属于同一种物质的是___________。
(3)互为同系物的是___________。
(4)互为同分异构体的是___________。
(5)互为同素异形体的是___________。
24、有以下物质:
①CO2 ②Al2O3 ③胆矾 ④酒精 ⑤稀硫酸 ⑥NaHCO3 ⑦石墨 ⑧
(1)属于电解质的是:___________ (填序号,下同);属于非电解质的是:___________。
(2)①的结构式___________,O2-结构示意图___________。
(3)②和NaOH溶液反应的化学方程式___________。
25、试回答下列各题:
(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化,写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
请填空:
共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | ________ |
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写发生分解反应的热化学方程式:_______________________。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式:_____________________。
26、现有下列十种物质:①铝 ②蔗糖 ③ ④
⑤酒精水溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦
⑧酸性高锰酸钾溶液 ⑨
⑩
(1)上述物质中属于非电解质的有____。(填序号)
(2)⑨在水中的电离方程式为_______。
(3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式可表示为:,则该反应的化学方程式为____。
(5)二氧化硫通入⑧溶液中,溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式:____。
27、15.6g NA2X中含NA+0.4mol,则NA2X的摩尔质量是 ,X的相对原子质量是 。
28、I.按要求填空:
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中,只有氧化性的是___________,只有还原性的是___________,既有氧化性又有还原性的是___________。
II.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:,试回答下列问题。
(2)该反应中还原产物的化学式是___________,被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(3)若反应共产生了8.96L(标准状况)气体,则反应转移的电子的物质的量为___________mol,消耗还原剂的物质的量为___________mol。
(4)用双线桥法表示电子转移的方向和数目:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O___________
Ⅲ.书写离子方程式
(5)向NaHSO4溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好完全沉淀___________
(6)少量Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应___________
29、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用如图装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为___________,(填接口字母)加入药品前首先要进行的实验操作是___________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是___________。
(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯(一种有机化合物)中浸洗数次,该操作的目的是除去锂表面的石蜡,然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理,完成LiH与水反应的化学方程式___________。
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为___________。
30、农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知:通常状况下,1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下,燃烧160g甲烷。试计算:
(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。
(2)放出的热量_______。
31、硫酸镍()广泛用于电镀、镍电池、催化剂等领域,从含有
、
、
和
等杂质的粗
电镀废液中回收
的流程如下图所示:
已知25℃时,,
,
。
请回答下列问题:
(1)中As元素的化合价为_______。
(2)“操作1”的名称是_______。是一种无机弱酸,请写出加入
后生成
的离子方程式:_______。
(3)在25℃下,调节pH时,测得溶液中,若需使c(Fe3+)≤2.6×10-6mol/L,则需控制溶液的pH范围为_______。
(4)除、
过程中,需控制溶液的
,若pH过低,则
、
的沉淀率会降低,原因是_______。
(5)实验室进行“蒸发浓缩”时所需的硅酸盐仪器包括:酒精灯、_______。
(6)①在强碱性环境下,向溶液中加入NaClO溶液可制得镍电池的正极材料NiOOH,该过程中无污染性气体生成,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②镍氢电池以NiOOH电极为正极材料,储氢金属为负极材料,碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液,放电时的总反应为,则NiOOH电极的反应式为_______。
32、以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下:
(1)浸出
①通入浸出锰元素,该反应的化学方程式为_______。
②研究表明,可催化浸出效果,其催化过程如下:
过程Ⅰ: 过程Ⅱ:……
过程Ⅱ的离子方程式是_______。
③浸出液中比值明显大于1,可能的原因是_______。
(2)净化、分离
软锰矿浸出液中的可通过加碱转化为沉淀去除,分离出清液的方法是_______。
(3)热解
在一定空气流速下,相同时间内热解产物中不同价态
(Ⅱ、Ⅲ等代表锰元素的化合价)的占比随热解温度的变化如图。
热解过程中涉及如下化学反应:
注:图中Mn(Ⅱ)等表示化合物中锰无素的价态
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①为了增大产物中的占比,可以采用的措施是_______(答出两条)。
②温度升高,产物中的占比均降低,可能的原因是_______。
(4)碱性锌锰电池的总反应为:。
①电池的负极为_______。
②正极的电极反应为_______。