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云南省玉溪市2025年中考模拟(3)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、如图所示,下列说法正确的是

    A. A―→B+C ΔH>0,B+C―→A ΔH<0

    B. A―→B+C ΔH<0

    C. A具有的能量高于BC具有的能量的总和

    D. A―→B+CB+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

  • 2、下列物质的分类组合正确的是

    ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物;②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸;

    ③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质;④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物;

    ⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60互为同素异形体。

    A.②⑤

    B.②③⑤

    C.①②③⑤

    D.④⑤

  • 3、含有非极性共价键的离子化合物是

    A.H2O2

    B.Na2O2

    C.Na2CO3

    D.NH4Cl

  • 4、化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是

    A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收

    B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒

    C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体

    D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2

  • 5、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中正确的是

    A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

    B. Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3

    C. 不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝;推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁

    D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

     

  • 6、如图所示的装置中,M为铁棒,N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中,不正确的是(

    A.M为负极,N为正极

    B.N上发生的反应为2H++2e=H2

    C.M上发生的反应为Fe-3e-=Fe3+

    D.溶液中的硫酸根离子向M移动

  • 7、下列叙述中正确的是(

    A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 碳的摩尔质量为12g

    C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1 D. 气体摩尔体积为22.4L/mol

  • 8、下列说法正确的是

    A.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中的值增大

    B.用c(OH-)均为10-3mol/L的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积更大

    C.用浓度均为10-2mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

    D.常温下,向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释,溶液中的值增大

  • 9、25℃时,将 10mLpH=11 的氨水稀释至 1L,溶液的 pH pH 范围是

    A.9 B.13 C.1113 D.911

  • 10、天然气的主要成分是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 11、某学生设计如下流程,以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水固件:

    下列有关说法正确的是

    A.操作①用到的仪器均为玻璃仪器

    B.操作中试剂b可选用稀硝酸或过氧化氢溶液

    C.进行操作②时通入HCl气体以提高产品纯度

    D.由于易与结晶水反应可用作操作③的脱水剂

  • 12、下列离子方程式正确的是(   )

    A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe24HNO33Fe3NO↑3H2O

    B.NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液:HCO3AlO2H2OCO2Al(OH)3

    C.铁电极电解饱和食盐水:Fe2H2OFe(OH)2H2

    D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO

  • 13、下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是  ( )

    A. Na2O2 离子键 离子化合物   B. MgCl2 离子键、共价键 离子化合物

    C. F2   共价键 共价化合物   D. NaOH 离子键、共价键 离子化合物

     

  • 14、氯气是一种重要的化工原料,如:工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,反应生成,该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品。反应的方程式为:。下列有关说法不正确的是

    A.既有氧化性,又有还原性

    B.浓氨水是电解质

    C.属于盐

    D.漂白粉是混合物

  • 15、化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是

    A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品,其主要成分均为金属材料

    B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质

    C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

    D. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油,利用了植物油的取代反应

  • 16、有反应A2+B22AB;在温度和压强可变条件下,产物AB的生成情况如图所示:a500 ℃b300 ℃,从t3开始压缩容器,则下列叙述正确的是

    A.AB为气体,A2B2中必有一种为非气体;正反应吸热

    B.AB为气体,A2B2中必有一种为非气体;正反应放热

    C.AB为固体,A2B2中必有一种为非气体;正反应放热

    D.A2B2AB均为气体;正反应吸热

  • 17、据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质溶液和空气,则下列叙述正确的是

    A.锌为正极,空气进入负极反应

    B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+

    C.正极发生氧化反应

    D.电解质溶液可能是强酸溶液

  • 18、下列说法中,正确的是

    A.Cu的摩尔质量是64g·mol-1

    B.常温常压下,1molH2O的体积是22.4L

    C.1molSO2中含有的原子数约为6.02×1023

    D.0.1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量是0.1mol

  • 19、水体污染成为当今社会亟待解决的问题。水处理包含水的净化与消毒,以下可以用于饮用水净化处理的试剂是

    A.石灰水

    B.盐酸

    C.明矾

    D.纯碱

  • 20、下列有关说法正确的是

    A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

    B.CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH0

    C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

    D.合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2的转化率

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、判断下列说法的正误。

    的反应一定能自发进行                            _______   

    的反应一定不能自发进行                            _______

    常温下,晶体与晶体的反应可自发进行        ________

    常温下,反应可自发进行    _______

    反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素                        ______

  • 22、下表是一些常见共价键的键能,其中键百位数被污渍遮住了,请回答下列问题:

    共价键

    键能/

    436

    391

    67

    565

    498

    (1)键键能为_______,根据表中数据计算,电解水,需要吸收_______kJ能量。

    (2)键极性比键极性_______(强/弱),键键长比键键长_______(长/短)。

    (3)中的键键角比中的_______(大/小),原因是_______

  • 23、有下列物质:①;②;③;⑤;⑥

    请回答下列问题:

    (1)互为同位素的是___________(填序号,下同)。

    (2)属于同一种物质的是___________

    (3)互为同系物的是___________

    (4)互为同分异构体的是___________

    (5)互为同素异形体的是___________

  • 24、有以下物质:

    ①CO2   ②Al2O3   ③胆矾   ④酒精   ⑤稀硫酸   ⑥NaHCO3   ⑦石墨   

    (1)属于电解质的是:___________ (填序号,下同);属于非电解质的是:___________

    (2)①的结构式___________,O2-结构示意图___________

    (3)②和NaOH溶液反应的化学方程式___________

  • 25、试回答下列各题:

    (1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化,写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________。

    (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

    ①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH=-185 kJ·mol-1

    请填空:

    共价键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/(kJ·mol-1)

    436

    247

    ________

    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写发生分解反应的热化学方程式:_______________________。

    (3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH=-25 kJ·mol-1

    3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1

    Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)   ΔH=+19 kJ·mol-1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式:_____________________

     

  • 26、现有下列十种物质:①铝  ②蔗糖      ⑤酒精水溶液  ⑥氢氧化铁胶体   ⑧酸性高锰酸钾溶液   

    (1)上述物质中属于非电解质的有____(填序号)

    (2)⑨在水中的电离方程式为_______

    (3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是_______

    (4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式可表示为:,则该反应的化学方程式为____

    (5)二氧化硫通入⑧溶液中,溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式:____

  • 27、15.6g NA2X中含NA+0.4molNA2X的摩尔质量是 X的相对原子质量是

     

  • 28、I.按要求填空:

    (1)在S2-、Fe2、Fe3、Mg2、I-、H、S中,只有氧化性的是___________,只有还原性的是___________,既有氧化性又有还原性的是___________

    II.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:,试回答下列问题。

    (2)该反应中还原产物的化学式是___________,被氧化的元素是___________(填元素符号)。

    (3)若反应共产生了8.96L(标准状况)气体,则反应转移的电子的物质的量为___________mol,消耗还原剂的物质的量为___________mol。

    (4)用双线桥法表示电子转移的方向和数目:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O___________

    Ⅲ.书写离子方程式

    (5)向NaHSO4溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好完全沉淀___________

    (6)少量Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用如图装置制备LiH固体。

     

    甲同学的实验方案如下:

    (1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为___________,(填接口字母)加入药品前首先要进行的实验操作是___________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是___________

    (2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯(一种有机化合物)中浸洗数次,该操作的目的是除去锂表面的石蜡,然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是___________

    (3)装置C的作用是___________

    (4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理,完成LiH与水反应的化学方程式___________

    (5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiHLi的物质的量之比为___________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知:通常状况下,1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下,燃烧160g甲烷。试计算:

    (1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______

    (2)放出的热量_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、硫酸镍()广泛用于电镀、镍电池、催化剂等领域,从含有等杂质的粗电镀废液中回收的流程如下图所示:

    已知25℃时,

    请回答下列问题:

    (1)中As元素的化合价为_______

    (2)“操作1”的名称是_______是一种无机弱酸,请写出加入后生成的离子方程式:_______

    (3)在25℃下,调节pH时,测得溶液中,若需使c(Fe3+)≤2.6×10-6mol/L,则需控制溶液的pH范围为_______

    (4)除过程中,需控制溶液的,若pH过低,则的沉淀率会降低,原因是_______

    (5)实验室进行“蒸发浓缩”时所需的硅酸盐仪器包括:酒精灯、_______

    (6)①在强碱性环境下,向溶液中加入NaClO溶液可制得镍电池的正极材料NiOOH,该过程中无污染性气体生成,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

    ②镍氢电池以NiOOH电极为正极材料,储氢金属为负极材料,碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液,放电时的总反应为,则NiOOH电极的反应式为_______

  • 32、以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下:

    (1)浸出

    ①通入浸出锰元素,该反应的化学方程式为_______

    ②研究表明,可催化浸出效果,其催化过程如下:

    过程Ⅰ:        过程Ⅱ:……

    过程Ⅱ的离子方程式是_______

    ③浸出液中比值明显大于1,可能的原因是_______

    (2)净化、分离

    软锰矿浸出液中的可通过加碱转化为沉淀去除,分离出清液的方法是_______

    (3)热解

    在一定空气流速下,相同时间内热解产物中不同价态(Ⅱ、Ⅲ等代表锰元素的化合价)的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应:

    注:图中Mn(Ⅱ)等表示化合物中锰无素的价态

    ⅰ.

    ⅱ.

    ⅲ.

    ①为了增大产物中的占比,可以采用的措施是_______(答出两条)。

    ②温度升高,产物中的占比均降低,可能的原因是_______

    (4)碱性锌锰电池的总反应为:

    ①电池的负极为_______

    ②正极的电极反应为_______

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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