云南省玉溪市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、如图所示，下列说法正确的是

A. A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0

B. A―→B＋C　ΔH<0

C. A具有的能量高于B和C具有的能量的总和

D. A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

2、下列物质的分类组合正确的是

①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；

③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；

⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60互为同素异形体。

A．②⑤

B．②③⑤

C．①②③⑤

D．④⑤

3、含有非极性共价键的离子化合物是

A．H2O2

B．Na2O2

C．Na2CO3

D．NH4Cl

4、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收

B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒

C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体

D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2

5、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是

A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

C. 不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁

D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

6、如图所示的装置中，M为铁棒，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）

A.M为负极，N为正极

B.N上发生的反应为2H++2e=H2↑

C.M上发生的反应为Fe-3e-=Fe3+

D.溶液中的硫酸根离子向M移动

7、下列叙述中正确的是（ ）

A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 碳的摩尔质量为12g

C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D. 气体摩尔体积为22.4L/mol

8、下列说法正确的是

A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大

B．用c(OH-)均为10-3mol/L的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大

C．用浓度均为10-2mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．常温下，向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大

9、25℃时，将 10mLpH=11 的氨水稀释至 1L，溶液的 pH 或 pH 范围是

A.9 B.13 C.11～13 D.9～11

10、天然气的主要成分是

A．

B．

C．

D．

11、某学生设计如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水固件：

下列有关说法正确的是

A．操作①用到的仪器均为玻璃仪器

B．操作中试剂b可选用稀硝酸或过氧化氢溶液

C．进行操作②时通入HCl气体以提高产品纯度

D．由于易与结晶水反应可用作操作③的脱水剂

12、下列离子方程式正确的是(   )

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓

C.铁电极电解饱和食盐水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

13、下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是  （ ）

A. Na2O2 离子键 离子化合物   B. MgCl2 离子键、共价键 离子化合物

C. F2   共价键 共价化合物   D. NaOH 离子键、共价键 离子化合物

14、氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品。反应的方程式为：。下列有关说法不正确的是

A．既有氧化性，又有还原性

B．浓氨水是电解质

C．属于盐

D．漂白粉是混合物

15、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应

16、有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热

B.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

C.AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

D.A2、B2、AB均为气体；正反应吸热

17、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn-2e-＝Zn2+

C.正极发生氧化反应

D.电解质溶液可能是强酸溶液

18、下列说法中，正确的是

A．Cu的摩尔质量是64g·mol-1

B．常温常压下，1molH2O的体积是22.4L

C．1molSO2中含有的原子数约为6.02×1023

D．0.1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量是0.1mol

19、水体污染成为当今社会亟待解决的问题。水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是

A．石灰水

B．盐酸

C．明矾

D．纯碱

20、下列有关说法正确的是

A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D.合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

21、判断下列说法的正误。

①的反应一定能自发进行                            _______   

②的反应一定不能自发进行                            _______

③常温下，晶体与晶体的反应可自发进行        ________

④常温下，反应可自发进行    _______

⑤反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素                        ______

22、下表是一些常见共价键的键能，其中键百位数被污渍遮住了，请回答下列问题：

(1)键键能为_______，根据表中数据计算，电解水，需要吸收_______kJ能量。

(2)键极性比键极性_______(强/弱)，键键长比键键长_______(长/短)。

(3)中的键键角比中的_______(大/小)，原因是_______。

23、有下列物质：①和；②与；③与④与；⑤与；⑥和。

请回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

(4)互为同分异构体的是___________。

(5)互为同素异形体的是___________。

24、有以下物质：

①CO2   ②Al2O3   ③胆矾   ④酒精   ⑤稀硫酸   ⑥NaHCO3   ⑦石墨   ⑧

(1)属于电解质的是：___________ (填序号，下同)；属于非电解质的是：___________。

(2)①的结构式___________，O2-结构示意图___________。

(3)②和NaOH溶液反应的化学方程式___________。

25、试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

26、现有下列十种物质：①铝  ②蔗糖  ③  ④  ⑤酒精水溶液  ⑥氢氧化铁胶体 ⑦  ⑧酸性高锰酸钾溶液  ⑨   ⑩

(1)上述物质中属于非电解质的有____。(填序号)

(2)⑨在水中的电离方程式为_______。

(3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为____。

(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式：____。

27、15.6g NA2X中含NA+0.4mol，则NA2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。

28、I．按要求填空：

(1)在S2-、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、I-、H＋、S中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

II．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，试回答下列问题。

(2)该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

(3)若反应共产生了8.96L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为___________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

(4)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O___________

Ⅲ.书写离子方程式

(5)向NaHSO4溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好完全沉淀___________

(6)少量Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应___________

29、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用如图装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

(1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为___________，(填接口字母)加入药品前首先要进行的实验操作是___________(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是___________。

(2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯(一种有机化合物)中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是___________。

(3)装置C的作用是___________。

(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式___________。

(5)准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为___________。

30、农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知：通常状况下，1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下，燃烧160g甲烷。试计算：

(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。

(2)放出的热量_______。

31、硫酸镍()广泛用于电镀、镍电池、催化剂等领域，从含有、、和等杂质的粗电镀废液中回收的流程如下图所示：

已知25℃时，，，。

请回答下列问题：

(1)中As元素的化合价为_______。

(2)“操作1”的名称是_______。是一种无机弱酸，请写出加入后生成的离子方程式：_______。

(3)在25℃下，调节pH时，测得溶液中，若需使c(Fe3+)≤2.6×10-6mol/L，则需控制溶液的pH范围为_______。

(4)除、过程中，需控制溶液的，若pH过低，则、的沉淀率会降低，原因是_______。

(5)实验室进行“蒸发浓缩”时所需的硅酸盐仪器包括：酒精灯、_______。

(6)①在强碱性环境下，向溶液中加入NaClO溶液可制得镍电池的正极材料NiOOH，该过程中无污染性气体生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

②镍氢电池以NiOOH电极为正极材料，储氢金属为负极材料，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液，放电时的总反应为，则NiOOH电极的反应式为_______。

32、以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

(1)浸出

①通入浸出锰元素，该反应的化学方程式为_______。

②研究表明，可催化浸出效果，其催化过程如下：

过程Ⅰ：        过程Ⅱ：……

过程Ⅱ的离子方程式是_______。

③浸出液中比值明显大于1，可能的原因是_______。

(2)净化、分离

软锰矿浸出液中的可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是_______。

(3)热解

在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态(Ⅱ、Ⅲ等代表锰元素的化合价)的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：

注：图中Mn（Ⅱ）等表示化合物中锰无素的价态

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是_______(答出两条)。

②温度升高，产物中的占比均降低，可能的原因是_______。

(4)碱性锌锰电池的总反应为：。

①电池的负极为_______。

②正极的电极反应为_______。