云南省玉溪市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列物质中不属于离子化合物的是

A．NH4Cl

B．CaO

C．CO2

D．NaOH

2、KSCN是的常用指示剂，下列说法正确的是

A．K元素位于周期表ds区

B．KSCN溶液呈血红色

C．是强电解质

D．KSCN属于盐类

3、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、满足下列条件的有机物的种类数正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2

A.①② B.①④ C.①③ D.②③

6、判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是

A．氯气能溶于水，硫难溶于水

B．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态

C．HCl的酸性比H2SO3强

D．HCl的热稳定性比H2S的强

7、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.硫酸铜溶液中滴加氨水：

B.氯气与水反应：

C.钠放入水中：

D.铝和溶液反应：

8、下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是

A.CuCl2 B.NaCl C.FeCl2 D.HCl

9、如图所示的实验操作中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、一种芳香化合物的分子式为，遇溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是

A．

B．

C．

D．

11、通入水中所得溶液呈碱性的气体是

A．NH3

B．NO2

C．SO2

D．HCl

12、下列元素中，非金属性最强的是

A．碳(C)

B．氮(N)

C．氧(O)

D．氟(F)

13、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到

蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．

A. ①④⑥   B. ②③④   C. ②③⑤   D. ①⑤

14、用高铁酸钠（Na2FeO4）对湖水消毒，是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4 +Na2O。下列说法正确的是

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+4价，只有强氧化性，能消毒杀菌

15、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（   ）

A.K+  Cl-  MnO4-  SO42- B.Na+  CO32-  NO3-  SO42-

C.Na+  NO3-  SO42-  HCO3- D.Mg2+  SO42-  S2-  Cl-

16、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等

B.向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，反应转移的电子数为3NA

C.通入了1 mol 的新制氯水中，、、粒子数目之和为2NA

D.常温下，向1L 0.1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为0.1NA

17、下列装置能达到实验目的且安全的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、某有机化合物的结构为，它不具有的官能团是

A．羟基

B．羧基

C．酯基

D．醚键

19、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（   ）

A. WX4是沼气的主要成分 B. ZY2的水溶液俗称水玻璃

C. 固态X2Y是分子晶体 D. ZW是原子晶体

20、下列实验操作正确的是

A. 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸

B. 滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C. 用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH

D. 配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出

21、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

KClO 3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+ H2O，

（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______； 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

22、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：

(1)该小组设计了图1实验装置，模拟工业处理，M、N均为惰性材料。

①从物质变化的角度，该实验装置可用于制备_______，从能量变化角度，当看到_______现象时，说明该实验装置同时获得了电能。

②M极的电极反应式为_______。

(2)该研究性学习小组利用电解法将转化为，实现了的资源化利用.电解的工作原理如图2所示。

①a极接电源_______极，b极电极反应式为_______。

②若a极收集到(标准状况)气体，则理论上消耗的质量为_______g(忽略气体的溶解)。

23、海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和SO，请完成下题：

(1)下面是粗盐提纯的部分操作步骤，请补充③处实验步骤：

①用天平称取5.0g粗盐，放入100ml烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗

盐全部溶解，得到粗盐水。

②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使SO与Ba2+完全反应生成BaSO4将烧杯静置。

③_______

④向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液，使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+与CO完全反应生成沉淀。

⑤…

(2)有学生设计出如下粗盐提纯工艺流程图

①上述流程图中③处加入的试剂是_______。(填名称)

②写出流程中③处发生的离子反应方程式_______，_______。

(3)方案评价

化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序能否交换？_______。(填“能”或“否”)

24、把煤作为燃料可以通过下列两条途径来实现：

途径I：

途径II：先制水煤气：

再燃烧水煤气：

试回答下列问题：

(1)判断两条途径放出的热量的多少：途径I放出的热量___________(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。

(2)的数学关系式是___________。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量___________生成物所具有的总能量，因此在化学反应时，反应物需要___________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为___________。

(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。___________

25、铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol

请回答下列问题：

(1)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a__b(填“>”“<”或“=”)。

(2)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=__。

②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=__。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填选项字母)__。

A.m>2n

B.容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2

C.K1=K3

D.平衡时气体压强：P3>Pl

(3)T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

6min时，改变的外界条件为__，理由为__。

26、26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为： ，该反应的离子方程式为   ；

用此溶液进行以下反应。

（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ；

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得 ；

（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到 烧杯中的液体有丁达尔效应。

27、电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为)如表所示：

(1)25℃时，上述几种溶液中从大到小的顺序是_________(填序号)。

(2)25℃时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是__________。

(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是_________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为_________(用含c、的代数式表示)。

28、现有几种物质：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸钾（4）硫酸钡（5）纯硫酸（6）SO2（7）氢氧化钾固体 （8）乙醇。属于电解质的是___________，其中能导电的是_________。

29、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：

装置A中，仪器a中盛放的试剂为 __________，反应的化学方程式：_____________。

当气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值______填“＞”“＜”或“=”，写出与水反应的化学方程式_______。

当有少量气流通过后，观察到装置C中的溶液变为________色。

当气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___________。

装置E的作用是_____________，并写出该反应的化学方程式：______________。

写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_________________。

30、将标准状况下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取该溶液40mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。计算：

（1）此盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程，下同）_____________________

（2）参与反应的碳酸钙的质量是多少？_________________

31、工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：

已知：

(1)火法炼锌涉及的主要反应：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)   H=﹣220 kJ· mol-1

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  H=﹣930 kJ· mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)   H= +198 kJ· mol-1

则ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=_______________。

(2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是____________，调节pH的范围是________，滤渣1的成分是___________（写化学式），滤渣2的成分是___________（写化学式）。

(3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。

①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是_______________。

②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn(OH)4]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式是___________。

32、利用橄榄石尾矿[含及少量等]制备高纯及六硅酸镁的工艺流程如下：

已知常温下：①；；；

②开始沉淀的为9.5；

③当溶液中离子浓度，视为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，除采用温度外，还需采取的措施是___________(列举2条)。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“调”时，理论上调节溶液的范围为___________；若溶液的调节至3，是否沉淀完全？写出推断过程：___________。

(4)写出由滤渣1获得纯净的铁红的操作：___________。

(5)六硅酸镁的化学式为写出“合成”时生成六硅酸镁的化学方程式：___________。