云南省玉溪市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡

B．与新制共热

C．加蒸馏水后振荡

D．加溶液后振荡带

2、工业上除去电石渣浆(含CaO)中的S2-，并制取石膏()的常用流程如图：

下列说法正确的是  ( )

A.由1mol石膏()加热可得154g熟石膏(2CaSO4·H2O)

B.常温下，将56g CaO投入1L水中，所得溶液中Ca2+为1mol/L

C.将10L渣浆中的S2-转化为(S2-浓度为320mg·L-1)，理论上共需要0.4mol O2

D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

3、根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是

A．Q元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素

B．这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是R

C．T元素可能在元素周期表的p区

D．U元素可能是ⅠA族的钾元素

4、下列实验方案不能到达相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(  )。

A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C. 用含酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

6、下列过程不涉及化学变化的是

A. 石油分馏    B. 粮食酿酒    C. 塑料老化    D. 煤气燃烧

7、日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是

A.生石灰可用作食品抗氧化剂

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是发生了氧化还原反应

C.维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂

D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应

8、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−

D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

9、下列变化的实质最相似的是

A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B．C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应

C．氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥

D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放

10、这是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为，逆反应的活化能为′，则下列活化能大小关系表述正确的是

A．Ea＞′

B．

C． Ea=′

D． Ea＜′

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．0.4mol2H218O含有中子数为4NA

B．1L0.1的NH4Cl溶液中含有总数为0.1NA

C．7.8gNa2O2与过量的CO2充分反应，转移电子总数为0.2NA

D．2molN2和6molH2充分反应生成的氨气分子总数一定小于4NA

12、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是

A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品

B．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英

C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高

D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

13、下列说法不正确的是

A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数目增多，c(OH-)增大

B.室温下，NaHSO3溶液的pH<7，说明的电离程度大于其水解程度

C.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质

D.25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为Na2S

14、一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是( )

A.增大体积使压强缩小 B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He气 D.恒压，充入He气

15、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是

A. M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液反应得到W的氢化物，说明非金属性M > W

B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

C. Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应

D. X和Y，W和M均能形成原子个数比为1:1的分子

16、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

A．Cl2→Cl-

B．I-→I2

C．SO2→SO32-

D．CuO→Cu

17、对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知

A．1.4mol HCl被氧化   B．转移电子数1.806×1023

C．氧化产物为0.3mol   D．还原产物为KCl

18、下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B．氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱

C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

19、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

20、下列说法中正确的是

A．胆矾固体中滴加浓硫酸，固体变成白色，表现了浓硫酸的脱水性

B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以氧气比臭氧更稳定

21、实验小组探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式________________。

（2）实验②的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是_____mol。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是______。

22、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为   。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，其结构如图2，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体：   （写化学式）。

（6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3，则该化合物的化学式是  。

23、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 ，含溶质MgCl2的质量为     ；

（2）该混合液中，CaCl2的物质的量为   ，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为   ；

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 。

24、（1）链烃A其相对分子质量在65-75之间，1molA完全燃烧消耗7.5mol氧气，则A的结构有_______种。

（2）有机物B，俗名水杨酸，其结构简式为，将B跟一种溶液C(足量)反应可得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na)，则C的化学式为_______，水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_______(填写除了羟基以外的官能团名称)

（3）化合物，涂于手术创口表面，在数秒内发生固化，并起黏结作用(因发生反应生成高分子化合物)，可代替通常伤口的缝合线，该高分子化合物的结构简式为_______。

（4）最近研制成一种新型聚乳酸酯，能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，净化环境，它的单体结构简式为_______。

25、砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。

（3）沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为_______________.

（5）步骤2的离子方程式为______________________________________________。

（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.

26、下列几组物质：

①苯和乙苯②CH3COOH和  ③CH3CH2CH2CH3和

④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和

（1）属于同系物的是_______(填序号，下同)；

（2）属于同一物质的是_______；

（3）由于碳骨架不同而产生的同分异构体是_______ ；

（4）由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是_______；

（5）具有不同官能团的同分异构体是 _______。

27、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式_______________________________________

（2）NaHSO4属于______(填“酸”“碱”“盐”)，你的理由是____________________

(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________

(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________

28、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)X电极为______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。

(2)放电过程中，向______(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为______。

(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为______g。

29、某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。

(一)与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液

(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_______。

(2)同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_______；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_______。

(3)同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_______。

(二)的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。

(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开，关闭，打开，反应片刻后，再_______，_______，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。

(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_______。

(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究

(6)腐蚀原理一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.转化为；Ⅱ.在自然环境中形成；Ⅲ.和反应形成致密的保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。

①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_______。

②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______(填序号)。

(7)化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。

①加热目的是_______。

②检测洗涤干净与否的操作：_______。

③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_______。

④修复中变成。写出该反应的化学方程式：_______。

30、完成下列表格

31、探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S＜0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“＞”或“＜”)。

(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。

②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。

a．

b．

c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率

d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数

③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。

(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。

②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

32、氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(l)CeFCO3中Ce的化合价为____ 。

(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________．。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2．则酸浸时发生反应的离子方程式为____。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 _____。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是____。

(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT(有机层) CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液，从平衡角度解释其原因________。

(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：__________________________。