云南省玉溪市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列实验装置及操作均正确的是

A. 图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B. 图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红

C. 图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置

D. 图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物

2、已知：Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s)    ΔH1＝－351.1kJ/mol；Hg(l) + 1/2O2(g) ＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol。由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3  ，其中ΔH3 的值是

A. －260.4 kJ/mol    B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol    D. －441.8 kJ/mol

3、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应体系中相同时间内，生成H—H键的数目与断开H—O键的数目之比为1：2

B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，混合气体的总的物质的量不再改变

C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

4、在给定条件下，下列物质转化能实现的是（   ）

A.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

C.NaNa2ONaOH

D.Cu2SCuCuSO4

5、下列实验方案与现象均正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是

A．SO2为1.2mol/L、O2为0.6mol/L

B．SO2为0.75mol/L

C．SO2、SO3均为0.45mol/L

D．SO2为1.2mol/L

7、设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为

B．含个电子

C．的溶液中，的数目为

D．标准状况下，苯所含的分子数为

8、25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是(  )

A. x的数值为2×10－5

B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. b点与d点对应的溶度积相等

D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

9、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有巨大的市场前景。某钠离子二次电池总反应为2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)3 2Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3。下列说法正确的是

A.放电时，溶液中的Na+向负极移动

B.充电时，溶液中的Na+在阴极上得电子被还原

C.充电时，阳极电极反应式为Na2FePO4F-e- = NaFePO4F+Na+

D.放电时，电路中通过1mol e-时，正极增重46g

10、金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用

B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定

C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸

12、下列四种溶液中： ① pH＝0的盐酸、② 0.1mol·L-1的盐酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是

A. 1:10:100:1000   B. 0:1:12:11   C. 14:13:12:11   D. 14:13:2:3

13、下列物质中互为同系物的是(　　)

A. 葡萄糖和蔗糖 B. 蔗糖和麦芽糖

C. 乙酸和丙酸 D. 乙醇和甘油

14、下列判断正确的是

A．图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

B．图2可表示常温下0.1000 mol·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线

C．高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS＜0

D．图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

15、下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的：

A．浓硫酸的脱水性是化学性质

B．使铁、铝钝化表现了强氧化性

C．CuSO4•5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白

D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

17、各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是   

A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe

B．CO→CO2→H2CO3→CO

C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH

D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

18、下列行为符合安全要求的是 (　  　)

A. 金属Na着火，立即用水扑灭

B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24LCl2所含的分子数目为0.1NA

B．4.4g环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为0.7NA

C．Na2O2与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.4NA

D．100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为0.01NA

20、目前国际空间站处理废气涉及的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是

A．升高温度能加快该反应的速率

B．钌催化剂能加快该反应的速率

C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0

D．一定条件下，当转化率达到最大值时，反应达到平衡

21、现有以下反应：

A.3Fe+2O2Fe3O4 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E.CH4+2O2CO2+2H2O F.3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O H.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

(1)将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上。(填字母)

①属于化合反应的是___。

②属于分解反应的是___。

③属于复分解反应的是___。

④属于置换反应的是___。

(2)以上属于离子反应的是___，属于氧化还原反应的是___。

(3)A反应中氧化剂是___，还原剂是___；B反应中氧化剂是___，还原剂是___。

(4)写出C反应的离子方程式___。写出D反应的离子方程式___。写出H反应的离子方程式___。

22、(1)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为：_______(填序号)。

(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。

(3)实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3•10H2O的质量是_______。

(4)某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

23、将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为________________________。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明____________________，这种现象称为________。

(2)向其中加入饱和的氯化钠溶液，发生的现象是____________。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______________，原因是___________________________。

24、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH固体可使NH3的脱除率増大，用平衡移动原理解释其原因：___________。

25、下图为A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：

(1)30 ℃时，A、B两物质的溶解度________。

(2)20 ℃时，A物质的溶解度________B物质的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)40 ℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，________物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50 ℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是________(填序号)。

①降低温度　②升高温度　③加入A物质

26、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

27、Ⅰ.某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)

(1)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分 NaClO，则c 为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下 112mL 气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______。

Ⅱ.化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解 NO原理如图所示。

(3)电源正极为_______(填A 或 B)，阴极反应式为_______。

(4)若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左-Δm右)为_______g。

28、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

29、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3；

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3＋催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

（1）B装置的作用为___。

（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__。

（3）制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是__，制备K2FeO4的离子方程式：___。

（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称___，其反应原理为___（用离子方程式表示）。

（5）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，

装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为___mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为__。[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

30、臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________，每消耗1molO3，转移___mole-。

（2）计算大气中臭氧的体积分数___。（写出计算过程）

31、利用CO或CO2和H2反应都可以制取甲醇。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+2H2O(g)　ΔH1=+41kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49kJ·mol-1

则反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH=_______。可以在_______进行(填序号)。

A．高温自发　　B．低温自发　　C．高、低温均能自发　　D．高、低温均不自发

(2)利用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、H2，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：

①如果该反应的平衡常数K=160，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A．加入催化剂　　B．增大CO的浓度　　C．通入惰性气体　　D．通入H2　　E．分离出甲醇

(3)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　△H。

①如果CO2和H2的起始浓度分别为amol·L-1和3amol·L-1，反应平衡时CH3OH的产率为b，则该温度下该反应的平衡常数K=_______(用含a、b的表达式表示)。

②在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

32、常温下，某澄清透明溶液中可能存在：Na＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO32－、SO42－中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解)，各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。现进行如下实验，(流程中所加试剂均为过量)，下列说法正确的是

A．沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

B．样品溶液中肯定不存在Cu2＋和SO32－，可能含有Na＋

C．样品溶液中肯定存在Na＋、Fe2＋、Br－、SO42－

D．1 L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克