云南省大理白族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、X、Y、Z是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞HYO4＞HZO4。则下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．元素的非金属性：X＜Y＜Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D．原子序数：Z＞Y＞X

2、含锌黄铜矿(、、及等)硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾()的工艺流程如下：

注：能破坏、表面的硫酸盐膜，也能加快氧化等。下列说法错误的是(   )

A.“焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸收处理

B.“浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率

C.漂白粉可用代替

D.“滤渣3”的主要成分为和

3、决定化学反应速率的主要因素是

A.反应温度

B.反应物的浓度

C.反应物本身的性质

D.反应物之间的接触面积

4、某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．石墨棒为正极

B．铁皮的质量反应前后不变

C．硫酸反应前后不变

D．电子从石墨棒经导线流向铁片

5、下列化学用语正确的是（   ）

A.H2O2的电子式：

B.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.S原子的结构示意图：

D.CO2的比例模型：

6、关于离子化合物的判断不正确的是(　　)

A.无氧酸和含氧酸都不是离子化合物

B.氧化物都是离子化合物

C.碱和盐不一定都是离子化合物

D.ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2mol/L的磷酸钠水溶液(仅溶解了磷酸钠)中含有的总数为0.6NA

B．14.5g正丁烷和29g异丁烷的混合物中非极性共价键总数为2.25NA

C．标准状况下，中含有的分子总数约为0.5NA

D．将和充入恒容密闭容器中充分反应，生成的分子总数为0.1NA

8、实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是

A．仅作氧化剂

B．是还原产物

C．每生成，有被氧化

D．每转移电子，有被还原

9、氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．水煤气变换产氢反应是吸热反应

B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量

C．状态4中物质状态最稳定

D．每生成1mol 转移1mol

10、下列结构式中，从成键情况看不合理的是

A．

B．

C．

D．

11、下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O   B. CO2的比例模型

C. NH4Cl的电子式：   D. H2F+的电子式：

12、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（　　）

A.0.01 mol/L的蔗糖溶液

B.0.01 mol/L的CaCl2溶液

C.0.01 mol/L的NaCl溶液

D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

13、下列性质中，可以证明HA是弱酸的是(   )

①1 mol·L-1的HA溶液的pH=1　

②NaA溶液显碱性　

③在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱　

④体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应　

⑤pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样　⑥HA溶液中HA、A-、H＋同时存在

A.①②③⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.③⑤⑥

14、下列关于物质的检验说法不正确的是

A. 向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则待测液中一定含有SO42－

B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C. 向待测液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则待测液中一定含有NH4+

D. 向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有CO32－

15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g冰中含有的氢键数目为4NA

B．标况下22.4LNH3分子中含有的价层电子对数目为3NA

C．32g环状S8()分子中含有的S－S键数目为NA

D．12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA

16、已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H1＝-197kJ/mol     K1=a

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   △H2＝-144kJ/mol     K2=b

（3） NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)   △H3=m kJ/mol     K3=c

下列说法正确的是

A．m=-26.5     c2=

B．m=-53     c2=

C．m=-26.5     2c=a-b

D．m=-53   2c=a-b

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA

B. 22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA

C. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

D. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

18、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）( )

A．CH3COO－   B．SO32－ C．CO32－   D．HCO3－

19、FeCl3、CuCl2的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是(　　)

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2＋

C.溶液中一定含Cu2＋ D.剩余固体中一定含铜

20、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如图所示。下列叙述中正确的是 （ ）

A.ROH是一种强碱

B.在x点，MOH完全电离

C.在x点，c(M+)>c(R+)

D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

21、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____________。

（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：______________________________。

（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

22、弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀溶解平衡。利用以，上化学反应原理解释生活生产中的相关问题：

(1)盐碱地(含较多NaCl、)不利于作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示降低土壤碱性的原因_______。

(2)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方而都有非常重要的作用。室温下用0.1 mol/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的最大的是_______溶液(填化学式)。

②上述滴定曲线图为滴定醋酸溶液的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象_______。

③图中M点溶液的离子浓度由大到小顺序：_______。

(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可用来腐蚀电路板。某温度下，腐蚀废液含有0.5 mol/L 和0.26 mol/L ，使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_______。(某温度时，；)

23、硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；

（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；

（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；

（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；

（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；

（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。

24、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是________；

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为____________________，该元素的名称是________；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_____________________________________________________________________。

25、以乙烯为主要原料可以合成乙酸， 其合成路线如下图所示；（部分反应条件和生成物已略去）

（1）乙烯的结构简式___________， 其中官能团的名称是__________ 。

（2）反应Ⅱ的化学方程式是__________，反应类型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。

（4）下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________(填序号) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

26、用轰击 ，生成g并放出3个中子()。

(1)g的原子核内中子数是_______。

(2)推测Og在元素周期表的位置_______。

(3)2019年科学家首次合成全碳的环形分子，下列说法正确的是_______

A．C18和金刚石、石墨互为同素异形体

B．C18是一种性质很稳定的化合物

C．C20O2、C22O4、C24O6随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大

D．C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物

(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______；

(5)在383K时，将二氧化锰溶解于浓硫酸中，可得硫酸锰[ Mn2 ( SO4)3]并放出氧气。试写出该反应的化学方程式_______；

(6)已知铋酸钠( NaBiO3 )是一种浅黄色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中将Mn2+氧化成 ，自身被还原成Bi3+。试写出该反应的离子方程式_______。

27、碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

28、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ___________。

(2)___________实验证明氨气极易溶于水。通常用 ___________(填名称)干燥氨气。

(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ___________。

(4)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

写出氧化炉中氨气催化氧化的化学反应方程式 ___________。通常采用___________方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ___________。

29、实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：

①____________；②______________。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________；

（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______。

30、（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。

（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反应中物质氧化性：___>__，每生成lmolCl2时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

31、甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。发生的反应为

+2H2O

(1)所含官能团名称为_______；所含官能团名称为_______。

(2)的中心原子上的孤电子对数为_______。

(3)分子内键与键个数之比为_______，的空间结构为_______。

(4)和分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。

32、如图为NaCl晶胞结构示意图(晶胞边长为anm)

(1)能准确证明其是晶体的方法是___________。

(2)晶体中，位于所围成的正___________面体的体心，该多面体的边长是___________。

(3)晶体中在每个的周围与它最近且等距离的共有___________个。

(4) 半径与半径的比值是___________ (保留小数点后三位，)。

(5)在1413℃时，NaCl晶体转变成氯化钠气体。现有5.85gNaCl晶体，使其气化测得气体体积为1.12L(已换算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为___________。