云南省保山市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列过程涉及化学变化的是

A．将I2溶于酒精制备碘酊

B．将NaCl溶于水中制备生理盐水

C．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应

D．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗

2、关于下列装置的说法正确的是（   ）

A. 装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

B. 若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒

C. 若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀

D. 若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

3、依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

4、2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位-摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法正确的是

A．常温常压下，和的混合气体质量为

B．标准状况下，中含有电子

C．的溶液中含有个

D．常温常压下，和的混合气体中含有个氧原子

5、粗盐常含有、、等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是

①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤

A. ①②③④⑤    B. ⑤④③②①    C. ①②③⑤④    D. ③①②⑤④

6、下列用于分离提纯物质的装置正确的是

A.灼烧固体 B.过滤 C.分液 D.蒸馏

7、下列化学用语正确的是

A．的结构示意图：   

B．基态的价电子排布图为：   

C．二甲醚的键线式：   

D．的VSEPR模型：   

8、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶波的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A．HA的浓度小于HB的浓度

B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度

C．向HB溶液中清加NaOH溶液至PH=7时c(B-)=c(HB)

D．常温下HA的电离常数是10-4

9、现利用测定气体密度的方法确定醋酸的相对分子质量。已知冰醋酸沸点较高(118℃)，且能形成二聚物，其反应为： ΔH＜0，为尽量使其接近真实值，测定时应采用的条件是（　　）

A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压

10、能源可分为一次能源和二次能源．直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源．下列属于二次能源的是（  ）

A．水力   B．电能   C．化石燃料   D．地热能

11、用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后(设电解质足量)，向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（    ）

A.Cu(NO3)2 B.K2SO4 C.CuCl2 D.NaOH

12、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

13、研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是

A．该条件下CO2比CO的稳定性强

B．无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小

C．无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小

D．加入该催化剂可提高此过程的各反应的速率，但不能改变反应的焓变

14、下列离子方程式书写正确的是

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

15、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.通过油脂的在酸性条件的水解反应可以制备肥皂

B.所有的糖类在人体内都可水解且为人体提供能量

C.酯类物质可用作化妆品中的香料也可作胶水溶剂

D.乙烯可以使水果催熟，此过程仅发生了物理变化

16、下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)

A.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B.CO2＋C2CO

C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

D.CO＋H2OH2＋CO2

17、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

D．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

19、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是

A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B. 微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构

C. 13Al3＋的核外电子数为10

D. 核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同

20、关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是

A. Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

B. 当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移

C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

D. 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

21、在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……。请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。

（1）除去氯化钠溶液中的石灰石：____。

（2）除去碘中混有的碘化钠固体：____。

（3）除去乙醇中溶解的少量食盐：____。

（4）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-：____。

22、完成下列表格。

23、化合物种类繁多的一个重要原因是同分异构现象的存在。现有中心体(M)与若干个非手性单齿配体(a、b、c、d……)。对于中心体(M)的八面体配合物，如果要获得手性配合物，至少需要的不同类型的非手性单齿配合物数目为_____，配合物组成的化学式为____，其立体异构体数目为_____。

24、请配平以下反应方程式并回答下列问题：_________

___K2Cr2O7+___HCl(浓)→___KCl+___Cl2↑+___CrCl3+___H2O

(1)K2Cr2O7 中Cr的化合价为______，该反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。

(2)此反应中HCl表现出酸性和_____性，这两部分HCl的物质的量之比为______，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。

(3)若该反应在标准状况下收集到4.48 L的Cl2则转移的电子物质的量为_____。

(4)用双线桥法表示以下反应的电子转移方向和数目。_______

3NO2+H2O=2HNO3+NO

25、用下列选项的字母代号填空

A．蛋白质  B．强氧化性 C．葡萄糖  D．变性  E．强酸性  F．淀粉  G．盐析  H．强还原性

（1）糖尿病是因为病人的尿液中含_____________而得名的。

（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有_________。

（3）为预防甲型H1N1流感。可用具有_________的NaClO溶液进行环境消毒。

（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了________。

26、盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用。根据盐类水解的知识回答下列问题：

(1)灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为___________。

(2)农业常用的三类化肥有：①草木灰、②铵态氮肥、③磷肥，其中不能混合施用的是___________(填序号)。

(3)配制保存溶液经常会出现颜色变深甚至浑浊的现象，为防止此现象发生，常采取的措施是___________。

(4)下面四种物质：①、②、③、④中，不能湿法制取的是___________(填序号)。

(5)溶液蒸干后灼烧至恒重，得到的固体是___________。

27、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b＞14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）。

28、氨是硝酸工业的原料。

(1)写出制硝酸过程中，氨发生催化氧化的反应方程式___________。

(2)硝酸工业会产生NO尾气。以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的尾气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________(用电极反应和离子方程式表示)。

29、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：

请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有___________(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为___________(说明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是___________。涉及的反应离子方程式：___________。

(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、灼烧、___________、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________ g。

30、（1）1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是___（用含a、b的表达式表示）。

（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为__。若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则可估算一个铝原子的质量约为__。

（3）下列各种物质中所含原子个数最多的是__（填序号）。

A.0.4mol氧气   B.4℃时5.4mL水

C.10gNe D.5.6gCO

31、用软锰矿(主要成分MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质)制备MnSO4·H2O的流程如图：

已知：

回答下列问题：

(1)焙烧时，MnO2和Fe2O3在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe3O4，则纤维素的作用是___。

(2)酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如图所示，实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图示和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：___。

(3)净化时，加入30%H2O2的目的是___(用离子方程式表示)；加氨水，调pH的范围是___，目的是___。

(4)结合MgSO4与MnSO4溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作：___。

(5)产品MnSO4•H2O纯度测定：称取ag产品，在适宜的条件下用适量NH4NO3将Mn2+氧化为Mn3+，再用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液bmL刚好把Mn3+转化为Mn2+。通过计算可知，产品纯度为___(用质量分数表示)。

32、铊(T1)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO还含有少量Fe2O3、T12O)中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH=10.0时开始溶解。

②常温下，相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(写出一种)。

(2)为提高电尘的转化率，利用洗涤后的滤渣检验“酸浸”是否充分，其实验操作__________。

(3)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时还需要加入絮凝剂，其目的是_______。

(4)“分步沉淀”时，先形成的沉淀为_______(填化学式)。沉淀第二种离子时调节溶液pH的范围为_______，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为_______。

(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式是_______。