云南省保山市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．830℃，某时刻CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V正＞V逆

D．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动

2、下列物质对应的化学式不正确的是

A．铁红：Fe2O3

B．重晶石：BaSO4

C．氯仿：CH3Cl

D．石英：SiO2

3、氯气是一种化学性质很活泼的物质，溶于水形成氯水，下列叙述中不正确的是

A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气具有漂白性

B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色

C．新制氯水长时间放置，最终变为稀盐酸

D．在溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色

4、短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（ ）

A. 质子数：c>d，离子的还原性：Y2->Z-

B. 电负性：Z>Y>W>X

C. 原子半径：X<W<Y<Z

D. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ

5、氯化亚铜的化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)       △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。下列说法正确的是

A．NH3不能形成分子间氢键

B．HCuCl2中有3个配位键

C．NH3的键角大于H2O的键角

D．[Cu(NH3)2]Cl中提供孤电子对的原子是N和Cl

6、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是(   )

A.氢化物的沸点：a＞c B.气态氢化物稳定性：a＞c

C.简单阴离子还原性：d＞c D.可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

7、2020年，中国人民齐心协力、众志成城，在抗击新冠疫情中取得了重大胜利。期间，很多家庭消毒用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠()，下列有关说法错误的是

A．次氯酸钠的化学性质与氯化钠相似

B．“84”消毒液作用时发生了化学变化

C．“84”消毒液不可直接用于双手消毒

D．次氯酸钠由三种元素组成

8、气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

A．0.068 MPa－1   B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1

9、下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是

A．

B．

C．

D．

10、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则反应后混合气中氮气的质量分数可能为

A．10％

B．30％

C．50％

D．70％

11、含氮化合物的用途广泛。 下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是

A.反应①和②均为放热反应

B.升高温度，反应①的反应速率减小

C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的浓度一定相等

12、下列有关元素及其化合物的叙述正确的是

A．采用加热升华的方法除去体中混有的

B．除去中的可将气体通入饱和的溶液

C．将稀硫酸滴加到溶液中无明显现象

D．、、三种气体都可以用浓硫酸干燥

13、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

A．碳铂中所有碳原子在同一平面上

B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1

D．1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

14、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则PbO2与Cr3+反应的化学计量数之比为

A．3：1

B．3：2

C．1：1

D．3：4

15、氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

A．AlON和AlCl3的晶体类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

D．AlON和石英的化学键类型相同

16、C5H10O 醛类同分异构体的种数为

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种

17、洁厕灵和“84”消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分分别为HCl和NaClO，已知NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O。下列说法错误的是

A．洁厕灵可用于金属表面除锈

B．可用氯气和氢氧化钠制备“84”消毒液

C．X气体为氯气

D．生活中可以将两者混用，增强清洁效果

18、同温同压下，的体积为，则的体积为

A．

B．

C．

D．

19、已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)，k为速率常数]，该反应机理可分为两步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) 快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g) 慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]

将2mol的NO与1mol的Br2放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是

A．k=k1Kc

B．反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是8∶1

C．10s时反应达平衡，平衡时n(NO)=n(NOBr)，则0~10s时间内，NO的平均速率为0.10mol·L-1·min-1

D．到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则△H＞0

20、某同学将钾投入溶液中，待其充分反应。下列叙述错误的是

A．反应后的溶液中的数目约为

B．充分反应后有白色沉淀生成

C．生成标准状况下

D．反应后的溶液中，溶质只有

21、将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为4.48L(标准状况)。将反应后的固体与200ml某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为8.96LCO2。试回答：(注2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)

（1）盐酸的物质的量浓度为多少？__________

（2）原混合物中NaHCO3质量为________；Na2CO3的质量为_________

22、某酸性工业废水中含有。光照下，草酸()能将其中的今转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明___________对该反应的速率有影响。

(3)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：

假设一：起催化作用；

假设二：___________；

假设三：___________；……

(4)请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。

23、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）写出下列序号表示的元素的符号：

①_________⑤__________⑧__________。

（2）上述10种元素中，金属元素有_____种。

（3）上述10中元素中，最不活泼的元素是________________（用元素名称表示）。

（4）⑨在周期表中的位置是___________。

（5）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：___________；单质⑦与水反应的离子方程式是_______________。

24、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。

(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。

(2)Mg的原子序数为____。

(3)氧元素位于第二周期第____。

(4)表中失电子能力最强的原子是____。

(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。

(6)F与N相比，原子半径较小的是____。

(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。

(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。

(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。

(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。

A．氧化性：O2＞N2

B．金属性：Na＜Mg

C．酸性：H2SO4＞HClO4

D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

25、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，在反应中________(填“得到”或“失去”)电子发生________反应。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________。写出该反应的离子方程式：________。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)

26、运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。___________________________、 ___________________________、___________________________。

27、（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。

28、氟及其化合物的用途十分广泛。回答下列问题：

(1)CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_______。

②已知Cu、Zn的第二电离能分别为、，前者高于后者的原因是_______。

(2)(氟锑酸，是一种超强酸)，其中阳离子的空间构型为_______。

29、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

（2）写出实验3中的电极反应式。

铝为______极 _____________；

石墨为______极_______；

（3）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？_________

30、(1)乙醇(C2H5OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。

(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

②若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

31、造成大气污染的NOx、SO2主要来自于汽车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研究的重要课题。

(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．Pd-Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

B．NOx的生成主要是与汽油燃烧不充分有关

C．在此变化过程中，NOx被还原

D．在催化剂的作用下，CO、NOx、C3H8都转化为无毒的物质

(2)已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)     ΔH1=-221.0kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)     ΔH2=+180.5kJ·mol-1

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3=-746.0kJ·mol-1

则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。

(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。

①装置中H+向_______池迁移。

②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式_______。

(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和的吸收液，反应的离子方程式为_______；现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的_______(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：_______。

32、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。

I．工业上生产硫酸：

II．尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：

(1)物质X的大量排放会造成的环境问题是___________(写出一种)。

(2)某含硫矿物的主要成分为，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：___________。

(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为固体的过程中主要发生反应的化学方程式为___________、___________。

(4)某次检测测得尾气中物质X的体积分数为12.8%，为将物质X完全氧化(设尾气中其他成分不与氧气反应，且尾气中不含氧气)，理论上参与反应的空气(其中氧气的体积分数约为20%)与尾气的体积比为___________。

(5)在以为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有等。从废钒催化剂中回收的流程如下：

①中V元素的化合价为___________价，“浸取还原”时，为了缩短浸取所需的时间，你认为可行的措施为___________(写出一种)。

②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的与“氧化”时消耗的(转化为)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中与的物质的量之比为___________。(废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)