江西省景德镇市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、已知可逆反应 N2+3H2 ⇌ 2NH3，当生成2 mol NH3时放出热量为Q，现将0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，则(   )

A. 2Q1 = Q   B. 2Q1 < Q   C. 2Q1 > Q   D. 无法判断

2、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，负极:Li-e-＝Li+。下列说法中正确的是

A. 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B. 放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

C. 放电时电池内部Li+向负极移动

D. 放电时,在正极上Li+得电子被还原

3、下列有关物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列仪器名称为“坩埚”的是(    )

A. B.

C. D.

5、原子序数小于20的X元素能形成和两种化合物，该元素的原子序数是(    )

A.13 B.14 C.15 D.16

6、已知15 gA物质和10.5 gB物质恰好完全反应生成7.2 gC、1.8 gD和0.3 molE，则E物质的摩尔质量是( )

A.100g·mol-1 B.111 g·mol-1 C.55 g·mol-1 D.65 g·mol-1

7、乙酸乙酯与H218O在硫酸作用下，发生下列水解反应：+H218O+CH3CH2-OH，可利用实验方法测定有机物组成、结构和研究化学反应机理。下列有关说法正确的是

A．利用李比希燃烧法可以测定乙醇的分子式为C2H6O

B．乙酸乙酯和乙醇的核磁共振氢谱均有3个峰，无法鉴别二者

C．利用金属钠与无水乙醇反应的定量关系可确定乙醇的结构

D．运用同位素示踪法可判断乙酸乙酯水解时断裂的C-O的位置

8、对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

9、下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③AgNO3溶液+氨水   ④KI溶液＋AgNO3溶液   ⑤Na2CO3＋C6H5COOH     ⑥AlCl3＋KOH   ⑦P＋Cl2 ⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（     ）

A. 除②④⑤    B. 除②④    C. 除④⑥    D. 除④⑤⑥

10、下列实验中，没有颜色变化的是

A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

B.淀粉溶液中加入碘酒

C.鸡蛋清中加入浓硝酸

D.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

11、下列有关化学用语正确的是

A．丙烷分子的分子式：CH3CH2CH3

B．硫离子的结构意示图：

C．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：

D．对硝基甲苯的结构简式：

12、现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

13、按照有机物的系统命名规则，下列命名正确的是

A．        二氯丙烷

B．     丁二烯

C．      二甲基乙基戊烷

D． 对二甲苯

14、红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是

A．褪色   B．不变色 C．颜色加深   D．变蓝色

15、下列变化过程对应的现象正确的是

16、一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（       ）

A．加入少量NaOH固体，减小

B．升高温度溶液的pH增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

17、某同学向50mL0.001 溶液和50 mL一定浓度的盐溶液中，分别滴加1滴1 盐酸和1滴1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．是一种弱碱

B．加酸或碱水解平衡发生移动

C．溶液X可能是KCl溶液

D．依据a、d变化可以判断，加碱对X溶液pH影响程度大

18、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH—+2=CaCO3↓++2H2O

C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：+H+=

D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

19、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（   ）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、CO32-、AlO2-、SO42-

C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D.Na+、HCO3-、SO32-、I-

20、下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

21、写出NH3的电子式_________

22、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

(1)①NaHSO4属于___。

A．钠盐 B．含氧酸   C．酸式盐 D．氧化物

②写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：___。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？___（填“能”或”否”），如果能，写出离子方程式：___（如果不能此问不作答）。

(2)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为____继续滴加，发生反应的离子方程式为___。

②下列选项中可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗的是___（填序号）。

A．向醋酸溶液中滴加相同浓度的氨水

B．向石灰乳中滴加稀盐酸

C．向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液至过量

D．向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

23、（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能导电的有___________（填序号，下同），属于电解质的有____________，属于非电解质的有____________，属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有______________。

（2）请写出NaCl和CH3COOH的电离方程式：

NaCl：____________________________；

CH3COOH：________________________________。

24、一般在火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。

(1)写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_________。

(2)已知则液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。

(3)上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________。

(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：________，该反应的还原产物是________________。

25、实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，仰视读数

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：

则盐酸的物质的量浓度为_______(保留三位小数)。

26、（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   ΔH＝+67.7kJ/mol

则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：__________________

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。请回答下列问题：

①图中A点表示：   ；C点表示2mol SO3(g)的总能量。E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热   (填“有”或“无”)影响。

②图中△H= 。

27、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。(填“是”或者“否”)乙装置中片电极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析。下列说法正确的是_______

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。该电池的负极材料为_______﹔该电池充电时，其能量转化形式为_______。

(3)氢氧燃料电池具有清洁，安全，高效的特点，其简易装置如图所示：

铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗时可提供电能，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。)

28、生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：

(1)现有0.01mol/L的和0.01mol/L的两种溶液。[已知：电离度，，]

①的电离方程式为___________。

②0.01mol/L的的电离度约为___________%。

③0.01mol/L的的pH=___________。

④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)甲酸钠(HCOONa)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。

29、硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。

（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。

30、3.2gO2和0.2molCO2，物质的量之比是___，同温同压下体积之比是_____。

31、一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：

（1）加快该反应速率的措施是___(写两条)。

（2）已知化学键的键能(E)数据如下表：

由此计算生成1mol CO2___(吸收或放出)能量___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是__。

A.正、逆反应速率都为零

B.容器内压强不再变化

C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D.单位时间内生成1molH2，同时生成1mol CO

（4）若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4min时，H2O(g)的转化率=___。

②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=___；反应达平衡时，H2的体积分数=__。

32、在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。

(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。

(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。

①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。

②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。

(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。

(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。

a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)