浙江省湖州市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、某有机物的化学式为C3Hy，下列关于C3Hy 的说法正确的是

A.当y=8时，该有机物一定属于烷烃

B.当y=6时，该有机物一定属于烯烃

C.当y=6时，该有机物分子中所有的原子共平面

D.当y=4时，该有机物与甲苯互为同系物

2、将某份镁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为，则样品中镁、铝物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

3、下列有关说法不正确的是

A．硅是良好的半导体材料

B．可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅：SiO2+CSi+CO2↑

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维， 光导纤维遇强碱会“断路”

D．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

4、近年来分枝酸称为某些生化研究的热点，其结构如图所示。下列关于分枝酸的说法，正确的是(   )

A.该化合物的分子式为C11H12O5，且含有两种官能团

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能与 3mol NaOH 发生中和反应

D.1mol 分枝酸与1mol Br2发生加成反应，可能得到4 种产物

5、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子， 丙为负二价双原子阴离子，丁为原子，其组成的晶体可做半导体材料。下列说法错误的是( )

A.丙与钙离子组成的化合物既含有离子键又含有共价键

B.甲、乙两种物质在工业上都有很重要的作用

C.甲和乙的摩尔质量相等

D.丁元素在自然界中既以游离态存在又以化合态存在

6、下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是（   ）

A.用Na制取Na2O2选用①、⑦和⑧

B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

D.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥

7、关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是(   )

A.两种酸溶液中，c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.温度均升高20℃(忽略溶液的挥发)，两溶液的pH均不变

C.两溶液的导电能力不同

D.与足量的NaHCO3溶液反应，醋酸产生的气体与盐酸产生的气体相等

8、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：

图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ  K2FeO4的稳定性与溶液pH关系

A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3

C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0

D．由图Ⅱ可知图中a < c

9、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述正确的是

A．用K2FeO3作水处理剂时，其净水原理与明矾相同

B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4

10、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )

A.混合气体的压强不变

B.v(A):v(B)=1:2

C.B物质的量不变

D.c(B)=c(D)

11、只用一种试剂就能鉴别乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液，该试剂是

A．溴水

B．盐酸

C．石蕊

D．FeCl3溶液

12、下列操作会导致实验结果偏高的是

A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B. 用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D. 配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

13、下列装置或操作能达到目的是

A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B．装置②可用于测定中和热

C．装置③测定O2的生成速率

D．装置④保护铁闸门不被腐蚀

14、下列对浓硫酸的叙述正确的是

A.常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应

B.浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序

C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂

D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边

15、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

16、水的电离过程为，在和时其离子积分别为、下列说法正确的是

A.水的电离过程是吸热过程 B.随着温度升高而降低

C.水的电离度 D.在250C时，纯水中

17、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（   ）

A.反应的ΔH＜0

B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

18、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是

A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的

B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C.大雾可看作是一种胶体

D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

19、所给实验装置图正确的是

A．图1：制乙烯

B．图2：石油分馏

C．图3：实验室制硝基苯

D．图4：实验室制乙酸乙酯

20、有机物中具有相似的化学性质，下列正确的是

① ② ③ ④ ⑤

A．能与溶液反应的是①②⑤

B．能与溴水发生反应的是①②④⑤

C．在的催化下被氧化为醛的是①③

D．可使酸性溶液褪色的是①②③④⑤

21、某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：

I.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、SO、CO中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。

(1)该无色溶液中一定不存在的离子为___(填离子符号)。

(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为___(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为___。

II.Fe(OH)3胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___，利用的胶体性质是___。

III.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。

(4)丙组同学在碱性条件下，利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中，作氧化剂的为___(填化学式)，被氧化的元素为___(填元素符号)。

22、合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。

（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如下图所示，其中的过氧基（—O—O—）具有强氧化性。请回答下列问题：

①青蒿素的分子式为 ；

②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是   填字母）．

A．青蒿素属于芳香族化合物

B．青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌

C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上

D．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

请回答下列问题：

①制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是   （填字母）．

A、碳酸氢钠溶液   B、三氯化铁溶液   C、石蕊试液

②写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式 ；

③1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为   mol。

23、实验室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

24、相对原子质量：H－1  Cl－35.5  Zn－65

求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________

25、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___；

②SO2→H2SO4的离子方程式：___；

③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：___。

（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：___；

②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：___。

26、浓硫酸具有：①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

(1)浓硫酸与铜共热，反应的化学方程式为________________，浓硫酸表现的性质是______。

(2)浓硫酸与红热木炭反应，反应的化学方程式为______________，浓硫酸表现的性质是______。

(3)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质是______。

(4)向蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是______。

27、某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

b．通入CO2，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，减小

d．稀释溶液，平衡常数增大

28、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

（2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为___________________；B生成C的反应类型为________。

（3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

（4）C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a.芳香烃  b.炔烃 c.环烯烃  d.二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

29、将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

已知该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分A、B两步进行。

反应A：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O

反应B：......

（1）反应B的离子方程式为_______，对于总反应，I－的作用相当于_______

（2）为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：

a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；

b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

则试剂X应该为_______

A．KI

B．H2SO4、

C．KI、淀粉

D．Na2S2O3溶液、淀粉

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)

结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ

① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______

② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______

30、铝镁合金有溶于生成的氢气(标准状况下)，请问，生成了_____，铝有_______g，镁有_______g。

31、甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g) △H1=-84kJ•mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.5kJ•mol-1

则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H3=______kJ/mol。

(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P1______P2(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是______(填标号)。

A.反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH) B.容器内CO和H2物质的量之比为1：2

C.混合气体的质量不再变化                       D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

②a点条件下，H2的平衡转化率为______，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入molCO和molCH3OH，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率______(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。

(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为______。

32、碳和氮的氧化物等有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。某研究小组向一个容积不变的密闭容器(容器容积为3L，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，在恒温(T℃)条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表：

①10min-20min时间内，用v(NO)表示的反应速率为_______。

②T℃时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)，若某-时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v(正)_______v(逆)(填“＞、＜、=”)。

③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_______。

A.容器内压强保持不变                      B.2v(NO)正=v(N2)逆

C.容器内CO2的体积分数不变        D.混合气体的密度保持不变

④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，恒温下c(CO)随时间t变化的曲线I如图所示。若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III。

①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是_______；

②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是_______。