黑龙江省鹤岗市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、关于苯的叙述正确的是

A.苯在常温下为液体，密度比水大

B.苯环是由单、双键交替形成的平面六元环结构

C.1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应

D.苯在FeBr3催化作用下能与Br2发生加成反应

2、下列说法正确的是

A．BaCl2与SO2反应生成BaSO3沉淀

B．铵盐受热易分解，均有产生 NH3

C．Na投入MgCl2溶液生成白色沉淀和无色气体

D．Na2O久置于空气中，最终转化为NaHCO3

3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

4、科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的（    ）

A.水什么时候都能灭火 B.化学是人类进步的阶梯

C.服用钙片可以预防感冒 D.本化妆品纯天然，不含任何化学物质

5、下列关于电池的说法正确的是

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能

D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极

6、下列物质的主要化学成分不正确的是

A．食盐：KI

B．熟石膏：

C．小苏打：

D．石英：

7、宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气反应生成NO2

C．CO2与NO反应生成NO2

D．NO与H2O反应生成NO2

8、恒温下，在容积固定为10 L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态

B．5~10 min内，用C表示的平均反应速率为0.012 mol/ (L·min)

C．5 min时，A的物质的量浓度为1.6 mol/ L

D．反应起始时向该密闭容器中充入少量氦气(不参与反应)，反应速率增大

9、为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1mol甲基中含有个质子

B．溶液中，的数目为

C．电解精炼Cu时，阳极减少32g时，转移的电子数一定为

D．反应中，完全反应时，转移的电子数为

10、下列过程属于物理变化的是

A．石油分馏

B．煤的干馏

C．石油裂化

D．乙烯聚合

11、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L(标准状况)则所消耗的硝酸的物质的量是

A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.10mol

D．0.08mol

12、镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是

A．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2

B．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化

C．充电时，阴极附近pH增大

D．充电时，阳极反应是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－

13、共轭二烯烃和Br2发生加成反应，方式通常有1，2－加成、1，4－加成、全加成等；苯及苯的同系物如甲苯、二甲苯等都是重要化工原料，都是无色不溶于水的液体，易挥发，有激性气味；能发生氧化、取代、加成等反应；若苯环相连的碳原子上连有氢原子，侧链可以被酸性高锰酸钾氧化成芳香酸。例如：

属于共轭二烯烃，与Br2发生1：1加成反应，产物可能是

A．

B．

C．

D．

14、关于化合物 HSO3Cl的性质，下列推测不合理的是

A．具有强氧化性

B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气

D．水解生成盐酸和硫酸

15、下列关于金属键的说法正确的是(　　)

A.金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用

B.合金的熔点高于其组成金属

C.金属晶体的硬度大

D.合金指的是不同金属间相互熔合的产物

16、下列有关说法正确的是  （   ）

A．垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染

B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法

C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾

D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用

17、碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是

A．在晶体中，距最近的有12个

B．晶体中周围紧邻8个

C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子

D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

18、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是(　　)

A. 金刚石转化为石墨的反应是放热反应

B. 金刚石不如石墨稳定

C. 等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D. 等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

19、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.0.5 mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA

B.18 g H2O中所含的H原子数为NA

C.0.1 mol OH-所含的电子数为0.9 NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

20、下列说法正确的是

A.苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果

B.分子式为和的物质一定互为同系物

C.苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.少量通入NaOH溶液中生成，则少量通入溶液中也生成

21、按要求完成下列各题

(1)用系统命名法命名_______

(2)的分子式为_______

(3)某烃的含氧衍生物A，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其质谱图和核磁共振氢谱分别如图所示，则其结构简式是_______

(4)写出发生加聚反应产物的结构简式_______

(5)的一氯代物有_______种，写出其中一种一氯代物发生消去反应的方程式_______。

22、(1)反应3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①其中氧化剂是__________，氧化产物是__________，当有126克HNO3被还原，生成NO_______g。

②用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O________。

(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________；还原反应为____________。

23、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

24、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                     。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会      (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为       。

25、下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：

(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______

(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______

(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______

(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______

26、硫和硒在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。

(1)含价硫元素的化合物有，和等。

①能使品红溶液褪色，说明具有的化学性质是_______。

②已知属于钠盐。写出转化为的化学方程式：_______。

③从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化，填写表格(写出一种方案即可)。

(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a．硒原子的最外层有6个电子

b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性

c．属于酸性氧化物

d．过程ⅰ中硒被氧化

②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与的反应可忽略)。

27、（1）FeCl3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：________，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）________

（5）氢氧化铝的酸式电离方程式：________，氢氧化铝的碱式电离方程式：________

28、天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示：

(1)①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是___________。

(2)该温度下，的电离平衡常数___________；时溶液的pH=___________。

(3)已知

；

室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL。若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应]

(4)测定纯碱产品中、含量的方法：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，用c盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点a后，又滴加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点b。pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。

①酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是： ___________。

②纯碱样品中质量分数的计算式为： ___________。

29、实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

(1)请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序__________。

A．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入_____ ml的___________中。

B．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该________

E．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也转入容量瓶中。

F．振荡：轻轻振荡容量瓶

G．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤E

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移

f．称量样品时把样品放在右盘

g．转移前容量瓶有少量蒸馏水

30、同温同压下，若A容器中充满气体O2和B容器中充满气体O3

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___。

（3）若A容器和B容器的体积比为3∶2，则气体O2和气体O3质量之比为___，密度之比为____。

31、钨具有硬度高，熔点高，主要用途为制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具，也用于光学仪器，化学仪器。某工业利用黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)制取金属钨和其他金属化合物的流程如下：

已知：Ⅰ、“滤渣①”主要成份是Fe2O3、MnO2

Ⅱ、25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14；SiO32-和WO42-开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。

回答下列问题：

(1)“粉碎焙烧”时，需要逆流通入空气，目的是___________，FeWO4参与反应的化学方程式为___________。

(2)“一系列操作”指的是___________，“还原”过程中离子方程式为___________，“溶液a”中c(Mn2+)=1mol/L，若用Na2CO3溶液代替NH4HCO3，具体操作方法是___________(lg2=0.3)。

(3)“滤液①”调节pH应选择的试剂为___________(填字母)，“滤液③”调节pH的范围为___________。

A．氨水      B．WO3 C．稀硫酸       D．NaOH

32、某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。

(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。

②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。

(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。