1、关于苯的叙述正确的是
A.苯在常温下为液体,密度比水大
B.苯环是由单、双键交替形成的平面六元环结构
C.1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应
D.苯在FeBr3催化作用下能与Br2发生加成反应
2、下列说法正确的是
A.BaCl2与SO2反应生成BaSO3沉淀
B.铵盐受热易分解,均有产生 NH3
C.Na投入MgCl2溶液生成白色沉淀和无色气体
D.Na2O久置于空气中,最终转化为NaHCO3
3、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
4、科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的( )
A.水什么时候都能灭火 B.化学是人类进步的阶梯
C.服用钙片可以预防感冒 D.本化妆品纯天然,不含任何化学物质
5、下列关于电池的说法正确的是
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
C. 硅太阳能电池工作时,光能化学能
电能
D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备(如钢闸门)作阳极
6、下列物质的主要化学成分不正确的是
A.食盐:KI
B.熟石膏:
C.小苏打:
D.石英:
7、宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟,产生红烟的原因是
A.高温下N2遇空气生成NO2
B.NO遇空气反应生成NO2
C.CO2与NO反应生成NO2
D.NO与H2O反应生成NO2
8、恒温下,在容积固定为10 L的密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g)3C(g)
n(A) | n(B) | n(C) | |
0 | 2.0 | 3.2 | 0 |
5 |
| 2.4 |
|
10 |
|
| 1.8 |
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是
A.容器内气体密度不变,标志着反应已达到平衡状态
B.5~10 min内,用C表示的平均反应速率为0.012 mol/ (L·min)
C.5 min时,A的物质的量浓度为1.6 mol/ L
D.反应起始时向该密闭容器中充入少量氦气(不参与反应),反应速率增大
9、为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1mol甲基中含有
个质子
B.溶液中,
的数目为
C.电解精炼Cu时,阳极减少32g时,转移的电子数一定为
D.反应中,
完全反应时,转移的电子数为
10、下列过程属于物理变化的是
A.石油分馏
B.煤的干馏
C.石油裂化
D.乙烯聚合
11、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到气体为1.12L(标准状况)则所消耗的硝酸的物质的量是
A.0.12mol
B.0.11mol
C.0.10mol
D.0.08mol
12、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列叙述中正确的是
A.该电池放电的时候,负极材料是Ni(OH)2
B.放电时每转移3mol的电子时,正极有3mol的NiO(OH)被氧化
C.充电时,阴极附近pH增大
D.充电时,阳极反应是Cd(OH)2 + 2e- = Cd + 2 OH-
13、共轭二烯烃和Br2发生加成反应,方式通常有1,2-加成、1,4-加成、全加成等;苯及苯的同系物如甲苯、二甲苯等都是重要化工原料,都是无色不溶于水的液体,易挥发,有激性气味;能发生氧化、取代、加成等反应;若苯环相连的碳原子上连有氢原子,侧链可以被酸性高锰酸钾氧化成芳香酸。例如:
属于共轭二烯烃,与Br2发生1:1加成反应,产物可能是
A.
B.
C.
D.
14、关于化合物 HSO3Cl的性质,下列推测不合理的是
A.具有强氧化性
B.与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C.与盐酸作用能产生氯气
D.水解生成盐酸和硫酸
15、下列关于金属键的说法正确的是( )
A.金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用
B.合金的熔点高于其组成金属
C.金属晶体的硬度大
D.合金指的是不同金属间相互熔合的产物
16、下列有关说法正确的是 ( )
A.垃圾是污染物,一定条件下可能产生二次污染
B.堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
C.废旧金属、玻璃等不属于垃圾
D.没有绝对的“垃圾”,垃圾也可以回收利用
17、碱金属氯化物是典型的离子化合物,和
的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是
A.在晶体中,距
最近的
有12个
B.晶体中
周围紧邻8个
C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
18、石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时,要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是( )
A. 金刚石转化为石墨的反应是放热反应
B. 金刚石不如石墨稳定
C. 等质量石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
D. 等质量石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
19、用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.5 mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA
B.18 g H2O中所含的H原子数为NA
C.0.1 mol OH-所含的电子数为0.9 NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
20、下列说法正确的是
A.苯酚显酸性,是因为苯环对羟基影响的结果
B.分子式为和
的物质一定互为同系物
C.苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.少量通入NaOH溶液中生成
,则少量
通入
溶液中也生成
21、按要求完成下列各题
(1)用系统命名法命名_______
(2)的分子式为_______
(3)某烃的含氧衍生物A,碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%,其质谱图和核磁共振氢谱分别如图所示,则其结构简式是_______
(4)写出发生加聚反应产物的结构简式_______
(5)的一氯代物有_______种,写出其中一种一氯代物发生消去反应的方程式_______。
22、(1)反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①其中氧化剂是__________,氧化产物是__________,当有126克HNO3被还原,生成NO_______g。
②用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O________。
(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu-2e−=Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”:氧化反应为____________;还原反应为____________。
23、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
(1)2s__4s;(2)2p__4p;(3)4s__3d
24、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为 。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中, 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
(3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为 。
25、下列变化过程利用了硫酸的什么性质,请写在空白处:
(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2:_______
(2)锌与稀硫酸反应制取氢气:______
(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白:______
(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味:______
26、硫和硒在元素周期表中位于同一主族,均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含价硫元素的化合物有
,
和
等。
①能使品红溶液褪色,说明
具有的化学性质是_______。
②已知属于钠盐。写出
转化为
的化学方程式:_______。
③从下列试剂中任选一种试剂:浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液,设计实验证明中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化,填写表格(写出一种方案即可)。
选择的试剂 | 转化后的含硫微粒 | 预期现象 |
____ | ____ | ____ |
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
工业硒(Se)SeO2
H2SeO3
Se
高纯硒
①下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.硒原子的最外层有6个电子
b.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
c.属于酸性氧化物
d.过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为,对应产物是
。理论上,过程ⅰ消耗的
与过程ⅲ消耗的
的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与
的反应可忽略)。
27、(1)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):________,把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:________
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)________
(5)氢氧化铝的酸式电离方程式:________,氢氧化铝的碱式电离方程式:________
28、天然水体中的与空气中的
保持平衡。某温度下,溶洞水体中
(X为
、
、
或
)与pH关系如图所示:
(1)①、②、③三条斜线中,能表示随pH变化关系的斜线是___________。
(2)该温度下,的电离平衡常数
___________
;
时溶液的pH=___________。
(3)已知
;
室温下,取溶液V mL,用0.1
氨水标准溶液进行滴定,先生成白色
沉淀,继续滴加氨水,沉淀恰好溶解生成
时,消耗标准液20mL。若向该
溶液加入
固体,当
开始沉淀时,溶液中
浓度为___________
。[用含V的代数式表示,不考虑杂质反应]
(4)测定纯碱产品中、含量的方法:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,用c
盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定,先用酚酞作指示剂,到达终点a后,又滴加几滴甲基橙作指示剂,继续滴加到终点b。pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。
①酚酞作指示剂,判断到达滴定终点的方法是: ___________。
②纯碱样品中质量分数的计算式为: ___________。
29、实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
(1)请填写下列空白,并对下列操作步骤进行排序__________。
A.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入_____ ml的___________中。
B.计算、称量、溶解:在天平上称出________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。
C.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多,应该________
E.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也转入容量瓶中。
F.振荡:轻轻振荡容量瓶
G.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b.没有进行上述的操作步骤E
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.进行B操作时将少量液体洒到外面
e.未冷却至室温就进行转移
f.称量样品时把样品放在右盘
g.转移前容量瓶有少量蒸馏水
30、同温同压下,若A容器中充满气体O2和B容器中充满气体O3
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是____。
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是___。
(3)若A容器和B容器的体积比为3∶2,则气体O2和气体O3质量之比为___,密度之比为____。
31、钨具有硬度高,熔点高,主要用途为制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具,也用于光学仪器,化学仪器。某工业利用黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4,含少量SiO2)制取金属钨和其他金属化合物的流程如下:
已知:Ⅰ、“滤渣①”主要成份是Fe2O3、MnO2
Ⅱ、25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14;SiO32-和WO42-开始沉淀的pH分别为10.3和7.3,完全沉淀的pH分别为8和5。
回答下列问题:
(1)“粉碎焙烧”时,需要逆流通入空气,目的是___________,FeWO4参与反应的化学方程式为___________。
(2)“一系列操作”指的是___________,“还原”过程中离子方程式为___________,“溶液a”中c(Mn2+)=1mol/L,若用Na2CO3溶液代替NH4HCO3,具体操作方法是___________(lg2=0.3)。
(3)“滤液①”调节pH应选择的试剂为___________(填字母),“滤液③”调节pH的范围为___________。
A.氨水 B.WO3 C.稀硫酸 D.NaOH
32、某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
(1)仪器a的名称为_______,实验时装置E中反应的离子方程式为_______。
(2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性,按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。
组别 | 实验现象 | 合理解释 |
甲 | 品红溶液几乎不褪色 | 反应离子方程式为_______ |
乙 | 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 | 原因可能是_______ |
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如图实验:
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:
烧杯 | 实验现象 |
G | 无白色沉淀产生,pH传感器测的溶液pH=5.3 |
H | 有白色沉淀产生 |
I | 有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀比H中快很多 |
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象,推测其根本原因可能是_______。
(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量,若气体流速为acm3·min-1,当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。