黑龙江省鹤岗市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　　)

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定

C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面

2、根据实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列化合物分子之间不存在氢键的是

A．

B．

C．

D．HF

4、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是

A．反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1

D．反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行

5、实验室中下列做法错误的是（    ）

A.用酒精贮存金属钠 B.容量瓶使用前需要检漏

C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用分液漏斗可以分离水与四氯化碳

6、“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染。其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如图所示，下列说法正确的是（   ）

麻黄碱结构简式：

A.麻黄碱难溶于水

B.操作①是使麻黄碱溶于丙酮，属于过滤操作

C.麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上

D.麻黄碱分子式是C10H15ON

7、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A.   B.

C.   D.

8、金刚石、石墨烯和C60的结构示意图如图，下列说法中错误的是

A．每个金刚石晶胞中包括的C原子个数为8

B．石墨烯属于烃

C．石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳碳键的键角是120°

D．1个C60分子中含有12个正五边形和20个正六边形

9、除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是

A.NaOH  Na2CO3  BaCl2  HCl B.Na2CO3  BaCl2  HCl  NaOH

C.BaCl2  HCl  NaOH  Na2CO3 D.NaOH  BaCl2  Na2CO3  HCl

10、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233Th。下列有关Th的说法正确的是

①Th元素的质量数是232；②230Th和232Th是同素异形体；③230Th和232Th的化学性质相同；④232Th转化成233Th是化学变化；⑤Th元素的相对原子质量是231；⑥230Th和232Th具有相同的最外层电子数。

A．①③

B．②⑤

C．③⑥

D．③⑤

11、锰基催化剂催化烯烃环氧化反应的历程如图所示(Ac表示CH3CO，R表示烃基)。下列说法错误的是

A．转化过程中Mn元素的化合价没有发生改变

B．AcOH在催化过程中提供了质子

C．烯烃环氧化反应为+H2O2→+H2O

D．H+浓度可以影响反应速率和产品产率

12、以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是（   ）

A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸

B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

13、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于元素周期表的说法不正确的是

A. 元素周期表有7个横行，每一横行是一周期

B. 元素周期表有18个纵行，每一纵行是一族

C. 第IIA族元素全部是金属元素

D. 第VIIA族元素全部是非金属元素

15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．乙醇溶液中含有的氧原子数为

B．将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为

C．与的混合物，充分燃烧消耗的数目为

D．常温常压下，所含的分子数目为

16、微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是

A.硒的氧化物以 Se2O3 形式存在 B.硒的氢化物以 H2Se 形式存在

C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D.硒的最高价氧化物的水化物的化学式是 H2SeO4

17、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如图所示)的正确顺序是（ ）

A. ②③⑤①④   B. ①②③④⑤   C. ②③⑤①⑥   D. ①⑤②③④

18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol OH－中含有9NA个电子

B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

C. 28 gCO气体中含有NA个氧原子

D. 常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

19、下列有关说法中正确的是（   ）

A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B.葡萄糖、果糖互为同分异构体

C.油脂具有固定的熔沸点

D.纤维素的组成是(C6H10O5)n，所以纤维素是纯净物

20、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（   ）

A.Pd和Pd的化学性质几乎相同

B.钯与铁是同族元素

C.Pd2+核外有44个电子

D.Pd的原子核内有52个中子

21、完成下列问题。

(1)现用300mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。

(2)现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)

(3)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则___________。

(4)某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。

(5)写出下列粒子的价电子排布式：

Fe2+：___________；As：___________。

22、现有下列5种与生产生活相关的物质：①氯化铁；②过氧化钠；③氧化铁；④；⑤碳酸氢钠。用序号填空：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是___________。

(2)常用于蚀刻印刷电路铜板的“腐蚀液”的是___________。

(3)考古时可用来测定文物年代的是___________。

(4)在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂的是___________。

(5)可用来治疗胃酸过多的是___________。

23、Ⅰ已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知NiXO晶体x=0.88,晶胞边长为4.28×10－10m  求：（已知：＝1.4）

（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m（精确至0.01）。

（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状___ ____。

（3）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。

（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是______________________________。

Ⅱ金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：

（1）金的密度为___________。（用带A计算式表示）

（2）金原子空间占有率为___________。（用带A计算式表示）

24、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．一般情况下，都可以比较稳定地存在

b．分散质粒子可通过滤纸

c．二者均有丁达尔效应

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________

25、已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。

(1)按要求书写下列图式。

① B原子的核外电子排布简式：_______；

② C原子的外围电子排布图：_______；

③ D原子的核外电子排布式：_______；

(2)写出E的元素符号：_______，它所在周期表中的位置_______。

26、经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素为：。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

a. 信息素A、B互为同系物

b. 以上三种信息素均能发生加聚反应

c. 信息素A、B互为同分异构体

d.家蚕信息素与的加成产物只有一种

(2)用系统命名法命名：信息素A的名称为___________；信息素B与氢气加成产物的名称为___________。

(3)写出信息素B与溴水发生反应的化学方程式___________。

(4)家蚕信息素被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物共有___________种。

(5)烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与足量氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种；烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________。

27、写出甲烷的结构式_____________；写出乙烯的电子式___________。

28、配平下列化学方程式（其中（3）用双线桥标出转移的电子数

（1） Cu +   HNO3(稀) — Cu(NO3)2 +   NO↑ +   H2O___________

（2）   S+   NaOH—   Na2S+   Na2SO3+   H2O_______________

（3）   KClO3＋   HCl—   KCl＋   Cl2↑＋   H2O_____________

（4） Cr2O72-+ Fe2++   — Cr3++ Fe3++ ，_________________

29、Ⅰ.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL；

（2）实验时还需要的仪器有___；

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___（填序号）

①容量瓶使用时未干燥

②定容后经振荡，摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时仰视刻度线观察液面

⑤量取浓H2SO4后，用蒸馏水洗涤量筒内壁，并将洗涤液注入烧杯中，一并移液

Ⅱ.请计算28gKOH固体必须溶解在___g水中，才使200个水分子中有1个K+；所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为___（保留到小数点后两位）。

30、将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

试求：(1)原合金中铝的质量分数。

(2)盐酸的物质的量浓度。

31、中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

回答下列问题：

(1)海水淡化的方法还有_______(写出一种)。

(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______。

(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、_______、过滤。

(4)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是_______。

(5)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______。

(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式_______。

(7)由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______℃即可。

32、氯锆()是生产硫酸锆的前驱体。一种利用锆英砂(主要成分为)制备氯锆的过程如下：

已知：能溶于水，溶解时发生电离：。

(1)“碱烧”时应先将锆英砂粉碎，其目的是___________。

(2)“转型压滤”发生的主要反应为。“转型压滤”和“酸化”时都要加入盐酸，但不能将这两步操作合并进行的原因是___________。

(3)“酸化”时加入的盐酸需过量的原因是___________。

(4)与NaOH相比，CaO更易获得且价格低康。其他条件相同时，控制“碱烧”过程中，测得不同时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际工业生产中选择、温度为800℃，而不选择、温度为700℃的原因是___________。

(5)向浓溶液中加入稀硫酸，会很快析出白色硫酸锆沉淀，且反应明显放热。硫酸锆沉淀率随温度变化的曲线如图所示。30～60℃时，随温度升高硫酸锆沉淀率上升的原因是___________。