黑龙江省鹤岗市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是

A. 碳 B. 氧 C. 硫 D. 氯

2、对于反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，下列说法正确的是（ ）

A.Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C.生成1mol O2时该反应中转移电子为4mol

D.44g CO2与足量Na2O2反应时，释放出32g O2

3、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O和18O互为同位素

B. 相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数

C. 通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化

D. 1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

4、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(   )

①金属性最强的是铯

②形成的离子中氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有和两种形式

⑦粒子半径：

A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.①②③④⑤⑦

5、下列微粒半径大小比较正确的是（   ）

A. Na＜Mg＜Al＜O

B. S＞ Cl－＞Na+＞Al

C. Na＜Mg＜Al＜S

D. Cs＜Rb＜K＜Na

6、下列说法中，正确的是

A．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

B．同类型原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高

D．离子晶体晶格能越大，熔沸点越高，导电能力越强

7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是：

①容器中气体的密度不再发生变化；

②X、Y、Z的浓度不再发生变化；

③容器中的压强不再发生变化；

④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

8、下列反应可能属于吸热反应的是（ ）

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B.Mg与醋酸溶液的反应

C.中和反应 D.复分解反应

9、实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（  ）

A.水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银

B.实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭

C.在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石

D.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制

10、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液

B．用澄清石灰水鉴别溶液和溶液

C．向固体中加入少量水，能溶解，并伴随着吸热现象

D．将Na放入溶液中可置换出Cu

11、下列转化中需要加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

12、下列说法正确的是

A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．氯气与反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

13、已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是

A．根据键能可估算反应的

B．与反应生成时，放出热量大于

C．根据原子半径可知键长：，进而推测

D．常温下和的状态不同，与和的键能无关

14、短周期元素的离子、、和具有相同的电子层结构，若，下列叙述正确的个数是

①元素的原子序数：

②a-b=n-m

③原子半径：X＞Y＞Z＞W

④离子半径：

⑤简单阴离子的还原性：

A．1

B．2

C．3

D．4

15、下列说法不正确的是

A.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

B.石油主要成分只有烷烃和环烷烃

C.现代工业中石油催化重整是获得芳香烃的主要途径

D.溴乙烷是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂

16、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A.30mL2mol•L﹣1 B.10mL5mol•L﹣1

C.40mL1mol•L﹣1 D.10mL3mol•L﹣1

18、规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式为：

B．用电子式表示氧化钠的形成过程：

C．乙酸的最简式为：

D．氨气的电子式为：

19、下列叙述不正确的是（  ）

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．铁表面镀锌，铁作阳极

20、实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、（1）分析如图所示的三个装置，回答下列问题：

①装置a中铝电极上的电极反应式为________________________。

②装置b中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置c中铜电极上的电极反应式为_____________________________________。

燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：__________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的负极电极反应式______________________________。

22、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

a.        b.        c.

23、碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。

（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)  △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用发生的反应如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)  △H＝＋669.62 kJ/mol

该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是___。

a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度

（3）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝___mol•L－1•min－1。

（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；

②写出总反应的化学方程式___。

（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根据上述反应，填写下列空白

①己知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH3的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

24、乙烯、乙酸、苯是重要的有机化合物。根据题意填空：

（l）乙烯与H2反应生成乙烷，其反应类型为________。

（2）乙酸可用来除去热水瓶内的水垢，此过程中乙酸表现的性质为________。

（3）苯与液溴在溴化铁催化下发生取化反应，生成的有机物为______（填结构简式）。

25、回答下列问题：

(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂，依据物质的分类标准，指出它们所属类别(答案从下面选项中选择，请填写字母)：水___；碳酸钠___；氢氧化钠___；盐酸___。

A.氧化物B.碱C.酸D.盐E.有机物

(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应：①BaCl2+Na2SO4─②BaCl2+Na2CO3─③CaCl2+Na2CO3─④MgCl2+NaOH─⑤Na2CO3+HCl─⑥NaOH+HCl─。

写出反应④的化学方程式___。写出反应①、③、⑤的离子方程式：①___；③____；⑤___。

26、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点287.4 ℃，易水解：________。

(2)硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：________。

(3)硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：________。

(4)锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电：________。

27、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中:

属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。

A.b,c,i   B.a,g,k C.c,g,l   D.d,e,f

（3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________

（4） i元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________，最低化合价是________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_____________

28、根据下表中的相关资料回答问题：

(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是__

(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：

①可能引起温室效应的气体是_____；

②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是_______；

③能使紫色溶液变蓝的气体是________；

④“西气东输”所输气体是______；

⑤显碱性的盐是_______。

(3)两者关系是__(填字母)。

A．同种元素    B．不同种元素

29、I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······

(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：

取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)分析图像，可以获得的结论是____；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过_____℃。

(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___。

Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得一下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。

③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以为次氯酸盐而不是此路算是由于此路算不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式______，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为______。

30、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

31、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

a．金属键                         b．共价键                  c．配位键                  d．离子键                         e．氢键                         f．分子间的作用力

(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。

(3)金属C、F晶体的晶胞如下图(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = ___________a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率___________(不要求计算结果)。

32、碳、硅在有机材料、无机材料中都有着广泛应用。

(1)下列碳原子的状态中，符合基态碳原子的电子排布的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)子中键角最大的是_______，乙烯分子结构式如图，其中大于，试解释其原因_______。

(3)硅酸根阴离子具有多种形式，最简单的的空间结构及平面投影图如图1、图2表示的是无限大片层状硅酸根阴离子，其_______。

(4)已知配合物中心体的价电子数加上配体提供给中心体的电子数为18时，配合物较稳定。如金属羰基配合物。则中x=_______。配合物的结构如图，属于_______晶体。和中碳氧键键长更长的物质是_______(填化学式)，理由是_______。

(5)石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物，如。图3为沿石墨层的垂直方向的投影示意图(交点表示碳原子，○代表)，图4为的晶胞结构示意图。已知键长为apm，则同层最近距离为_______pm，碳层和钾层相距dpm，则的密度为_______(用代数式表示)。