黑龙江省鹤岗市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、在100mL含有0.05mol HNO3的稀硝酸中，加入x g含有CuO的金属铜粉末，微热，使所加固体恰好完全溶解，同时收集到标准状况下224mL NO气体。假设反应前后溶液的体积不变，下列有关说法不正确的是

A．x=l.36

B．混合物中单质铜的物质的量一定为0.015mol

C．反应所得溶液中c[Cu(NO3)2]=0.020mol·L-1

D．x g固体混合物在加热条件下经足量H2还原后生成0.18g H2O

2、化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列各项中表达正确的是( )

A．F一的结构示意图：  

B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl 的电子式：  

D．N2的结构式：

4、下列说法正确的是

A．放热反应不用加热即可反应，吸热反应一定要加热才能反应

B．对于同一反应无论是否使用催化剂，该反应的焓变(ΔH)均不发生变化

C．C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)的ΔH(＋131.3kJ·mol–1)随温度升高而增大

D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，说明任何酸碱反应的中和热均为57.3kJ·mol-1

5、一定量的浓硝酸与足量铜在烧杯中充分反应，产生NO2、N2O4和NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，则气体被水完全吸收。若继续向烧杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL，剩余的铜恰好被溶解，则Cu的总质量为(   )

A.9.6g B.19.2g C.24g D.25.6g

6、海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图),下列说法正确的是

A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C. 步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

D. 步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化

7、下列物质中，含有自由氯离子的是（   ）

①食盐溶液  ②氯化氢溶液  ③氯酸钾  ④液态氯化氢  ⑤氯水

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤

8、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

9、二甲醚与乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是(  )

A. 利用金属钠   B. 利用质谱法   C. 利用红外光谱法   D. 利用核磁共振氢谱

10、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

11、是一种在药物合成中有重要作用的有机物，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应

B.该有机物中有4种官能团

C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量不相同

D.该有机物的分子式为C14H16O6

12、氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的是

A.CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCl3属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

13、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。如图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（ ）

A．a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．b极为电池的负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+

C．电解质溶液中K+离子向a极移动

D．当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol

14、①溴水　②氯水 ③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液。能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是(  )

A. ①②③   B. ①⑤   C. ①②③⑤   D. ③④⑤

15、常温下，向(酸式盐)溶液中分别滴加盐酸或NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是

A．NaHA在水中电离程度小于水解程度

B．在对应的各点溶液中，H点水的电离程度最大

C．E点对应的溶液中有

D．F点对应的溶液中存在

16、在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。

下列说法正确的是

A．M和N不互为同分异构体

B．M、N分子中所有碳原子共平面

C．丙烯使溴水褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

D．萘可与发生加成反应

17、下列表示正确的是（ ）

A.

B.

C.

D.

18、下列说法正确的是

A．活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响

B．lmolSO2、0.5molO2充分反应后，放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol

19、我国科学家开发出一种光谐自适应智能涂层(主要成分为)，可从太阳、深空获取能源。氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，化学式为，是制备的原料。实验室用和制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体(部分夹持装置和加热装置省略)，装置如图1所示。

已知：钒(Ⅳ)的化合物在弱酸性条件下易被氧化。下列说法正确的是

A．实验室用碳酸钙和盐酸制得的气体可以直接通入图1的三颈烧瓶中

B．图1中澄清石灰水用于吸收尾气中

C．用图2装置分离产品，其主要优点是过滤速率快

D．向三颈烧瓶中滴加溶液的操作是取下恒压滴液漏斗上部盖子，旋转K

20、氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．多孔金属a作负极

B．多孔金属b上，发生还原反应

C．电池工作时，电解质溶液中移向a极

D．正极的电极反应为：

21、水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)       ②NH4Cl(s)       ③Na2CO3(s)       ④CH3COOH(l)       ⑤Na(s)       ⑥K2SO4，试回答下列问题：

(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________。

(2)溶液呈酸性的是___________。

(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是______；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是___________。

(4)写出③、⑤中加入水中反应的离子方程式：

③___________；

⑤___________。

22、丙烯和氨分别是重要的有机和无机化工原料。丙烯主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：

主反应：；       

副反应：。

测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w％)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)在10L恒容密闭容器中，投入1mol丁烯，在一定温度下进行反应，5分钟后测得体系压强变为开始时的1.2倍，乙烯0.1mol，则以丙烯表示的主反应的速率为___________。

(2)主反应的平衡常数表达式___________，如果反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a．一定向正反应方向移动       b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c．一定向逆反应方向移动       d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是___________(填字母)。

A．300℃       

B．700℃       

C．300℃       

D．700℃       

(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是___________。

(5)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是___________。

23、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图。

(1)甲中负极的电极反应式为_______。

(2)乙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，曲线②是_______离子变化，石墨电极的电极反应式为_______，混合液中_______。

(3)反应结束(即转移0.4 mol电子)后，要使乙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_______mL 4.0 NaOH溶液。

24、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-

25、根据要求回答下列问题：

(1)芳香烃A的分子式为C10H14，若A苯环上只存在一个取代基。则A的可能结构有_____种，其中一种结构的芳香烃无法被酸性KMnO4溶液氧化，则该芳香烃的结构简式为______。

(2)已知B为单炔烃，120℃时，1体积的B与足量O2混合，完全燃烧后恢复到120℃，反应前后气体的总体积不变，则有机物B的名称为______。

①B在一定条件下可以发生加聚反应，写出其加聚反应的方程式_____。

②下列物质与B以任意比混合时，若总质量一定，则充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____(填符号，下同)，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是______。

A.C6H8        B.C5H10O       C.C3H8O2     D.C8H8

26、（1）已知：实验室制取Cl2的方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在化学方程式中标出各元素的化合价（________________）

（2）写出上述反应对应的离子方程式_____________

（3）上述反应中①Mn元素化合价_________（填“升高”或“降低”），

②被________（填“氧化”或“还原”），

③MnO2是_______剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；

④发生了________反应（填“氧化”或“还原”），

⑤Cl元素化合价______（“升高”或“降低”），

⑥被______（填“氧化”或“还原”），

⑦HCl是______剂（填“氧化”或“还原”）；

⑧发生了___反应（填“氧化”或“还原”）。

27、某溶液中可能含有CO、SO，为了证明这两种离子确实存在，选用的方案是：取少量的原液，滴加过量的___，发现由气泡生成，再向其中加入___溶液，出现白色沉淀，则可证明这两种离子存在。

28、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉     B．增大压强       C．升高温度   D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

29、二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：

I.探究SO2性质

(1)装置B中试剂X是______。

(2)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的______性，F中的现象______。

(3)推测C中固体产物的成分，并写出固体产物中含有的阴离子的检验方法：______。

II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)。

(4)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→______→_______→______→______，______(填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为______。

(5)能证明H2SO3的酸性强于HClO的现象______。

30、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

31、某条件下，在 2L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进 行，其中实验 I、Ⅱ都在 800℃，实验 Ⅲ 在 850℃，NO、O2的起始浓度都为 0 mol/L，NO2 的浓度(mol·L-1) 随时间(min)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是___________。

A．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验I和Ⅲ可知，该反应正反应是吸热反应

(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时NO2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是___________。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

32、Fe3O4是常用的磁性材料，可用于录音磁带和电讯器材的制作。某小组同学采用下述实验装置(夹持仪器略)制备Fe3O4并验证所得产物的成分与性质。请回答下列问题：

I.制备Fe3O4

(1)装置A的作用是_______；装置D的名称是_______。

(2)装置B中反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中可观察到E中的现象是_______。

II.探究B中所得黑色固体的成分

待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)：

(4)①试剂a是_______(填物质名称)，现象1为_______；

②若现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：_______。

(5)已知温度高于570℃时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe3O4,甲同学称取16.8 g Fe粉于装置B中，在600℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0 g，则实验后的固体物质中Fe3O4的质量为_______g