黑龙江省鹤岗市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2 Cu(OH)2 Cu

C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

2、在一定温度下，容器内某一反应的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的限度为100%

B．a：b=1：2

C．时，正反应速率大于逆反应速率

D．时，该反应的正、逆反应速率为零

3、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

4、如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是

A．物质X是Fe3O4

B．Fe2O3→Fe的转化，Fe2O3发生氧化反应

C．在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化

5、鉴别食盐水和蔗糖水的方法有：①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④观察溶液颜色。其中在实验室进行鉴别的正确方法是

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ③④

6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全

B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气

D.加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3

7、α－鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法不正确的是

A. α－鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

B. 1 mol α－鸢尾酮最多可与3molH2加成

C. α－鸢尾酮能发生银镜反应

D. α－鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为

8、下列实验过程中， 始终无明显现象的是

A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

B．NO2通入HI溶液中

C．SO2通入H2S溶液中

D．CO2通入CaCl2溶液中

9、500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

A.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、白色沉淀

B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应

D.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

10、用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是

A. AgNO3溶液    B. BaCl2溶液    C. KOH溶液    D. KSCN溶液

11、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是

A．20 ml蒸馏水

B．30mL 0.03mol/L HCl溶液

C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液

D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液

12、下列水溶液一定呈中性的是

A．向氨水中滴加等浓度的盐酸至c()=c(Cl-)的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

13、一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.418×1020个，并测得该溶液的c(H＋)=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度为(　  )

A.9% B.10% C.3% D.11%

14、下列物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

A.NaOH(s) B.NaCl(s) C.CuSO4 (s) D.H2O

16、甲苯苯环上的两个氢原子分别被、取代，得到的有机物最多有

A．12种

B．10种

C．9种

D．8种

17、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

18、下列说法不正确的是

A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得

B．二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应

C．硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

19、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

20、下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①Al2O3　②Mg(OH)2　③Al(OH)3　④NaHCO3

A. ①②③    B. ①③④

C. 只有①③    D. 只有②③

21、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a.　　　　b.　　　　c.

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

22、已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH1=-566 kJ·mol-1；

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH2=＋180 kJ·mol-1；

则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________

23、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；   ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。

（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。

（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反应的化学方程式。________________________。

24、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)如图表示NO2的变化的曲线是的______。用O2表示从0～2s内该反应平均速率v=________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母，下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等

b.容器内气体颜色深浅不再变化

c.容器内气体压强不再变化

d.容器内总质量保持不变

e.气体的密度不随时间而变化

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

25、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快，其主要原因是_______。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______

A．几滴硫酸铜溶液

B．蒸馏水

C．CH3COONa固体

D．浓盐酸

II.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(4)该反应的化学方程式：_______；

(5)反应开始至2 min末，Y的平均反应速率为_______。(保留3位小数)

26、中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。

(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_______(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有_______种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法_______。

a.比较两种金属单质的硬度和熔点

b.用钠置换氯化铝溶液中的铝

c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液

(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温防弹材料， 属于_______晶体，写出Al、O、N三种元素中简单离子半径最大的原子最外层电子排布式_______ 。

(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。 Mg(OH)2 固体能除去镁盐溶液中的Al3+，原因是_______， (用离子方程式表达)

(4)已知： M(g)→M+(g)+Q(M代表碱金属元素)

从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：_______。

27、按要求完成下列空白

(1)结构示意图溴离子_______

(2)简化电子排布式锰原子_______

(3)价电子排布图第五周期第VA原子_______

(4)电子式H2O2_______

(5)氯化银溶于浓氨水的离子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为_______，配体中提供孤对电子的原子是_______

28、（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是    ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量   mol;

②c（FeCl3）=    mol/L；③c（AlCl3）=          mol/L

29、某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，并记录下结果。

[实验Ⅰ]

(1)溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＜”或“=”或“＞”)

[实验Ⅱ]

(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的保护了Fe2+，因为具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，请补全该实验。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同所致，进行实验Ⅲ：分别配制0.8mol/LpH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：。

由实验Ⅲ，乙同学可得出的实验结论是_______，原因是_______。

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_______。

(5)综合以上实验分析，增强Fe2+稳定性的措施有_______。

30、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃烧热为________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ（保留到小数点后一位）。

31、I.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下：

反应1(主)：

反应2(副)：

温度高于300C则会同时发生反应3：，回答下列问题：

(1)反应1能够自发进行的原因是_______。

(2)升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_______。

II.甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题：

(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应_______。

(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应：

①反应I的平衡常数表达式K1=_______；

②b_______0(填“＞”“＜”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为_______。

③K3=_______，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率_______(填“＞”“＜”或“=”)CH3OH的消耗速率。

④对于反应III，在一容积不变的密闭容器中，下列措施可增加甲醇产率的是_______

A.升高温度                  B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂          D.充入He，使体系总压强增大

(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。

①为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为_______

②一定温度下某密闭容器中存在反应：。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_______(保留三位有效数字)。

32、某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

请回答下列问题：

（1）加入A物质的目的是___，物质A可使用下列物质中的___。

A.KMnO4     B.O2     C.H2O2     D.Cl2

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）反应生成海绵铜的离子方程式：___。

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。

（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：___。

（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___。