内蒙古自治区赤峰市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）

A.原子序数：a＞b＞c＞d B.离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn-

C.离子氧化性：X(n+1)+< Yn+ D.单质氧化性：Z<W

2、SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是（ ）

①SO2使溴水褪色（氧化性）

②SO2使品红溶液褪色（漂白性）

③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性）

④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）

A. 只有②④   B. 只有③④   C. 只有①③   D. ①②③④

3、下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

4、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．A＞B＞C＞D    B．D＞B＞A＞C   C．D＞C＞B＞A   D．D＞B＞C＞A

5、化学与人类生活、生产及环境保护息息相关。下列说法正确的是

A．碳中和是指环境中氮氧化物和二氧化碳排放基本降到零

B．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，且原理相同

C．部分病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系

D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其结构简式为

6、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

A. 2.7 g   B. 3.6 g   C. 5.4 g   D. 1.8 g

7、下列叙述正确的是

A.浓氨水可检验氯气管道漏气

B.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性

C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+

8、头孢羟氨苄(如下图)被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O6S

B．1mol头孢羟氨苄分别与NaOH溶液和浓澳水反应时，需消耗3molNaOH和3molBr2

C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应

D．头孢羟氨苄应密封保存

9、19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说

B．提出分子学说

C．发现氧气

D．发现元素周期律

10、下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（   ）

A.在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生

B.在等浓度溶液中滴加BaCl2溶液观察是否有沉淀产生

C.在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅

D.取少量的固体试样加热后称量质量变化

11、废旧电池最好的处理方法是

A.深埋入地下 B.丢弃 C.回收利用 D.烧掉

12、科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：试从物质的结构分析，下列推测不正确的是

A．多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体

B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来

C．多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为

D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2：3

13、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法正确的是

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

B．气态氢化物的稳定性：Y<X

C．Y的两种单质在常温下可以相互转化

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W> Z

14、某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1，含AlCl3的浓度为3 mol·L-1，将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是（   ）

A. 3.2 L   B. 2 L   C. 1.5 L   D. 1.8 L

15、下列说法错误的是

A．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)能溶于强酸或强碱溶液中

B．葡萄糖和麦芽糖均既能发生银镜反应，又能发生水解反应

C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物，分为DNA和RNA

16、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是(   )

A.氢氧化钠溶液和硝酸溶液都可以盛装在带玻璃塞的无色试剂瓶中

B.大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.少量的金属钠保存在煤油中且金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

17、下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是(   )

A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

B.将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.钠与水反应：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑

18、下列离子方程式表达的反应事实正确的是（  ）

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．向Ca(ClO) 2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2= HClO + HCO3－

19、下列关于有机反应的说法错误的是(    )

A.乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B.以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯

C.以淀粉为原料可制得乙醇 D.油脂皂化反应属于取代反应

20、下列说法不正确的是（   ）

A.在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和

B.对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量

C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同

D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的

21、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

途径II：C+H2O=CO+H2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途径II放出的热量

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式： __

（3）根据两种途径，下列说法错误的是_________(单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

22、按要求填空。

(1)测定有机物M()的相时分子质量的光谱为____(填代号)。

A..红外光谱            B.质谱        C.核磁共振氢谱

M的分子式为____；写出M在一定条件下与氧气发生催化氧化的反应方程式：____。

(2)两分子与浓硫酸共热发生脱水反应生成六元环状酯C6H8O4，该反应的化学方程式为____。

(3)合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式____。

(4)已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+ ⃗。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式____。

23、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有   (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有     。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有   。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

24、（1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_______光谱。第四周期中基态原子的M层电子全满的元素位于周期表的_______区，其中未成对电子数为1的有_______种。

（2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++SO32-，SO2+中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子_______。

（3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。

25、用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

则△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、 K2、K3，则K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考虑2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始时A、B 的体积相同均为a L。

①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是_________。

a. A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化

b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1

② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反应达到平衡时p(NO2) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为_____________。（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）

（3）将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如 图实线 所示。

①ab 段平均反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_________________。

②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是__________。

26、回答下列问题：

(1)氮元素及其化合物的转化关系如图：

①写出X的化学式：____。

②图中所示，NO2转化为HNO3的反应方程式：____。

③关于②的反应，下列说法正确的是____。

a.氮元素的化合价不发生变化

b.若用NO2与H2O反应制取HNO3，另一种生成物可能是NO

c.该转化过程中，NO2既是氧化剂，又是还原剂

(2)某同学利用如图所示的装置，胶头滴管b和烧杯c中装有水，f为弹簧夹。进行氨气的喷泉实验，回答下列问题：

①仪器a的名称是____。

②写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式：____。

③喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气，可用____(填“向上”或“向下”排空气法收集氨气；可用____(填“浓硫酸”或“碱石灰)干燥氨气。

④引发喷泉实验的操作是____。

27、水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。其结构如图

(1)水杨酸的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的有___种。

(2)水杨酸需密闭保存，其原因是___。

(3)1mol水杨酸最多与___molNaHCO3反应，最多与___molNa2CO3反应。

(4)水杨酸比对羟基苯甲酸的熔沸点___(“低”或“高”)，原因是___。

28、有机化合物数量繁多，为更好地理解有机物质的结构、性质、合成反应，有机化学必须根据不同分子结构特征进行合理分类。根据下面所列举的化合物(①～⑧)的结构，回答问题

(1)根据碳骨架，以上有机物属于芳香烃的是___________(填序号，下同)，从官能团角度，属于酯类的是___________。

(2)化合物③分子中至少有___________个原子共面；与氢气完全加成后得到有机物M，则M的一氯取代有___________种。

(3)化合物⑥中的官能团的名称___________。

(4)化合物⑧是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗___________mol NaOH。

(5)用化合物⑤可以制备一种烈性炸药，反应方程式___________。

29、作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。

I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。

(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为___________g/100mL，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。

(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式___________。

Ⅱ．如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。

(2)经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________mL。

(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线      

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

Ⅲ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为___________。

30、如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH－的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______________________。

(2)OB段曲线所表示的反应，用一个离子方程式表示为____________________。

(3)向B处生成的溶液中通入过量二氧化碳，可观察到的现象是_________________。

31、CO2是一种常见的温室气体，现已开发多种科学利用方法，变废为宝。

(1)Sabatier法处理：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，现将原料气按一定投料比加入恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

下列措施能提高CO2转化率的是 _______(填标号)。

A.适当减压   B.增大催化剂的比表面积   C.反应器前段加热，后段冷却     D.提高原料气中CO2所占比例   E.合理控制反应器中气体的流速

(2)①Bosch法处理：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ∆H。已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则∆H=_______kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)若要此反应自发进行 _______。(填“高温”或“低温”)更有利。

②Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是 _______。

③350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

350℃时Bosch反应的Kp=_______(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。

④反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。时，_______(填“”“”或“”)

32、回答下列问题：

(1)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：

①_______0(填“＞”“=”或“＜”)。

②途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：反应热()_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)实验室利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

步骤二：用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

步骤三：将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

①碎泡沫塑料的作用是_______。

②将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。

③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。

④该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_______。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用量筒量取盐酸时仰视读数

C.分多次将溶液倒入小烧杯中

D.用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度