内蒙古自治区赤峰市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的结构式 H-Cl-O

B．甲烷分子的空间充填模型为   

C．乙烯的结构简式   CH2CH2

D．羟基的电子式   

2、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在分子中所含σ键数为

B．足量与反应转移的电子数为

C．在的和混合气体中所含中子数为

D．在溶液中，

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：、Al3+、、Cl-

B．加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、、Cl-、Mg2+

C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、、

D．澄清透明的无色溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl-

4、某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是

A．固体P一定是纯净物

B．若m2＜m1，则原混合物中可能含有Al

C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2、Fe2

D．溶液N中含有Al3+和

5、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是

A．

B．

C．

D．

6、下列说法中正确的是

A．原电池是把电能转变为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

7、常温下，将和两种酸溶液分别加水稀释至体积为，稀释液与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 (   )

A.和均为一元弱酸

B.常温下，浓度均为的和溶液，溶液

C.、两点对应溶液中一定存在：

D.分别往、两点对应溶液中滴加溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积相等

8、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（　　）

① Cl2  ② H2  ③ N2  ④ CO2  ⑤ O2

A. ③②④⑤①   B. ③②④③①   C. ①④⑤②③   D. ②③⑤④①

9、用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

A．装置甲证明Cl2能与烧碱溶液反应

B．装置乙称量NaOH固体质量

C．装置丙检验溴乙烷的消去产物乙烯

D．装置丁进行酸碱中和滴定实验

10、某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物，下列叙述正确的是（    ）

A. 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应    B. 不能使溴水褪色

C. 一定条件下，能发生加聚反应    D. 不能发生取代反应

11、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打—NaHCO3     B．胆矾—CuSO4

C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2

12、冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。已知冰晶石熔融时的电离方程式为，则大立方体的体心处▽所代表的微粒为(   )

A. B. C. D.

13、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O

14、下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是

A．乙醇

B．醋酸

C．醋酸钠

D．硫酸钠

15、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

关于它们的说法中错误的是

 A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色

 B．X的分子式为：C13H12O4Cl2

 C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗5molH2  

D．1个Y分子中最多有8个碳原子共面

16、下列说法中正确的是

A. pH＝0的溶液是中性溶液

B. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应

C. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中

D. 某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色

17、在一定条件下，某化合物X受热分解:4XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是( )

A. 11.43   B. 40.01   C. 80.01   D. 160.02

18、下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。

下列说法正确的是

A．Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑

B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1

C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为

19、下列叙述正确的是( )

A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率

B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数

C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数

D．分解反应都是吸热反应

20、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（）

A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

21、现有下列种物质：①  ②空气  ③   ④    ⑤    ⑥⑦碘水    ⑧·   ⑨饱和的溶液  ⑩胶体 用序号填空：以上 种物质中属于混合物的有___________ ；属于氧化物的是___________ ；属于酸的是___________；属于碱的是___________。

22、Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=______。

(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用______(填“Na2CO3”或“Na2S”)

(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为______mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。

Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

(4)加入H2O2溶液的作用是______。

(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______(填序号)

A、ZnO             B、NaOH             C、Zn2(OH)2CO3             D、ZnSO4

pH应调整到______。

23、_____H2C2O4+_____KMnO4+ _____H2SO4—_____CO2↑+_____K2SO4+_____MnSO4+_____H2O

24、在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。

(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。

前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。

(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。

a．时，反应未达到平衡，浓度在减小

b．时，反应达到平衡，反应不再进行

c．各物质浓度不再变化       

d．各物质浓度相等

e．，浓度增大       

f．反应过程中气体的颜色不变

(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。

(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。

(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________

A．

B．

C．

D．

25、常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：

请完成下列问题。

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_ <C－Br键能< (填写数值和单位)

（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；则Q＝   __

（3） 已知下列热化学方程式：

O2 (g) = O (g)＋e－   ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－= PtF (g)   ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1

OPtF (s) = O (g)＋PtF (g)   ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1

则反应O2(g) ＋___   ___(g)＝OPtF (s)   ΔH＝___ ___kJ·mol－1。

26、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．

（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____

（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__

27、按要求回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7gNH3与___________LH2S气体含有的氢原子数相同。

(2)下列物质中：

①CO2 ②Cl2 ③NaHSO4固体   ④熔融的NaCl   ⑤NaOH溶液

其中属于电解质且能导电的是___________(填序号)；③溶于水的电离方程式为___________，已知由①和②组成的混合气体总质量为27.4g且分子总数为3.01×1023个，则该混合气体中①和②的体积之比为___________；将过量①通入到⑤中，反应的离子方程式为___________。

(3)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。已知H3PO3(亚磷酸)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为___________(填化学式)，该盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

28、酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。

(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是_______(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是_______。

(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸_______溶液(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。草酸是一种二元弱酸，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有_______。

29、某溶液中可能有下列离子中的几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组设计如下实验测定该溶液的组成：

实验一：取该溶液于试管A中，向试管A中加入足量溶液有沉淀产生，加热试管A得到(已折合成标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X。

实验二：①另取该溶液于试管B中，向试管B中加入，微热充分反应后剩余0.4g固体，产生(折合成标准状况)无色气体Y，气体Y遇空气后由无色变成红棕色；测得反应后的溶液中还含有。

②向步骤①所得溶液中加入足量溶液产生白色沉淀Z，经过滤、洗涤、干燥后得6.99g固体。

试回答下列问题：

(1)由实验一可推出该溶液中一定含有的阳离子为_______。(填离子符号，下同)

(2)由实验二可推出该溶液中一定含有的阴离子为_______。

(3)生成气体Y的离子方程式为_______。

(4)该溶液中一定不存在的离子为_______；可能存在的离子为_______，确定该溶液中是否有在该离子的实验操作为_______。

(5)检验加入的溶液是否足量的操作为_______。

(6)原溶液中的物质的量浓度为_______。

30、用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______（选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

(2)盐酸中，由水电离出的______。

(3)图中和大小的比较：______（选填“＜”或“=”或“＞”）。

(4)在时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。

①若，则______（填数字）。

②若，则______（填数字）。

31、二氧化氯(ClO2)气体是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为 NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成 NaClO3和 NaCl。

(1)通入空气的作用是_______

(2)方法1中，反应的离子方程式是_______。利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是_______。

(3)NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是_______。

(4)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的KI晶体，再滴入适量的稀 H2SO4，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2+2S2O→2I-+S4O)。样品中NaClO2的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______。

(5)NaClO2使用时，加入稀盐酸即可速得到ClO2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是_______。

32、氢是人们公认的清洁能源，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。

①已知和的燃烧热分别为、。与合成甲醇的能量变化如图所示：

则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________________________________。

②将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图所示：催化效果最好的是催化剂______（选填“I”、“II”或“III”）；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_____________。

（2）利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式：。将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的正反应为______________反应（选填“放热”或“吸热”）。

②时达到平衡后，向该容器加入和1mol，平衡移动方向为________________（选填“正向”或“逆向”或“不移动”）。

③时，从开始到达到平衡时的反应速率________________。

（3）已知两级电离常数分别为，；

①溶液的pH为________________

②请通过计算证明，常温下溶液显碱性的原因：__________________________。