内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。现有甲、乙两种从该污水中回收纯净金属铜的方案。

下列说法中正确的是

A.甲实验方案能得到纯净的金属铜

B.乙实验方案不能得到纯净的金属铜

C.乙实验方案第③步会造成污染

D.可将乙实验方案中的稀盐酸换为稀硝酸

2、已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(大于6 mol•L-1)反应，MnO2需和浓盐酸(大于8 mol•L-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是

A. 上述反应都属于氧化还原反应   B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强   D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

3、合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：

下列说法正确的是（ ）

A.Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

B.1molY最多能与1molNaOH发生反应

C.X中所有原子可能在同一平面内

D.1molZ最多能与6molH2发生反应

4、下列事实不能作为实验判断依据的是

A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B. Br2与I2分别与足量H2的反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

C. 酸性H2CO3<H2S04,判断硫与碳的非金属活动性强弱

D. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

5、下列电极反应式与出现的环境相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、公元前一世纪，我国已使用天然气井，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，正确的是

A．在光照条件下，烷烃易与水发生取代反应

B．甲烷的化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应

D．CH4和Cl2按体积比1：1混合，发生取代反应生成的产物只有两种

7、化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）

A. Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强

B. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大

C. 一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大

D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

8、下列有关原电池的说法正确的是

A．原电池中电极是否作负极，只与金属的活泼性强弱有关

B．所有的氧化还原反应均可设计成原电池

C．镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁的腐蚀速率更快

D．燃料电池能量转化率高，且对环境污染小或无污染

9、某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述中，不正确的是 (　　)

A. 能与金属钠发生反应并放出氢气   B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色   D. 在铜作催化剂条件下不能能发生催化氧化反应

10、化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（   ）

A.化合物与电解质属于包含关系

B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系

C.溶液与分散系属于并列关系

D.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

11、下列叙述中，不正确的是( )

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气有漂白性

B.将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成

C.向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成

D.新制氯水可以使pH试纸先变红后褪色

12、某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，关于该物质下列说法错误的是

A．该有机化合物可以在一定条件下发生酯化反应

B．1mol该有机物最多能与23gNa反应生成H2

C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该有机化合物中含有三种官能团

13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

B.Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

C.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D.Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂

14、以下有关元素性质的说法不正确的是(    )

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

C. ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④

15、某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005mol/L(NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验

有关叙述正确的是

A．实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应

B．实验2中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NH

C．氨氮浓度降低时溶液酸性减弱

D．湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性

16、下列说法正确的是

A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素

B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)

C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成

D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数

17、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化

C．过程②宜在土壤的缺氧区实现

D．若生物体有机硫的成键方式为一C—S —H，则过程④中S未发生氧化还原反应

18、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A. 金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑

B. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O

C. 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D. 碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O

19、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是

A．＞

B．＝

C．＜

D．无法确定

20、A2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后A2O82－离子变为AO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

21、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）上述有机物中，能使溴水褪色的是 ______ （填代号）。

（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 ______ （填代号）。

（3）与（a）互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的电子式是_____，其空间构型为 ______。

22、化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2   K2

则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

23、按要求回答下列问题：

(1)现有物质：①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪蔗糖 ⑫液态CH3COOH，按下列要求填空：

属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于强电解质的是___________；能导电的是___________。

(2)书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式___________

(3)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) △H= +11kJ•mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

(4)常温下，pH=4的盐酸与pH=10的NaOH溶液以体积比11∶9混合后，溶液的pH=___________。

(5)在一定温度下，有a． 氢氧化钠 b．氢氧化钡　c．氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

①同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___________。

②将pH值相同的三种碱溶液均加水稀释至原来的100倍后，pH值由大到小的顺序是___________。

24、以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。

(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。

25、①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.

26、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被还原的元素是___________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为___________。

(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+_________________________________CO↑，___________，在该反应中，氧化剂是___________，CO是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

27、工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成 的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。

A. NaOH  B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O   D.CuO

E.CO2

（2）流程中操作①的名称为 。

（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____________。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

28、某学生用Na2CO3和NaHCO3组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)

实验1：取2.96 g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为1.065 g/cm3的盐酸40 mL，共产生672 mL气体。

实验2：取8.88 g该固体化合物逐滴加入40 mL该盐酸，则产生a mL的气体。

(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________(保留两位小数)。

(2)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=___________。

(3)a=___________mL。

29、I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。

（2）A中装的试剂为________。

（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。

II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。

（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。

30、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为___，所含分子总数为___。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)

(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的___倍。

(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为____。

31、甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，可用多种原料合成，回答下列问题：

(1)已知甲烷、甲醇、氢气的标准燃烧热分别为-890.3、-726.5、-285.8，则反应的△H=_______。

(2)在NiO支撑的(110)D催化剂表面合成甲醇的反应历程如图，TS表示过渡态。

①基态Ni原子中占据最高能层的电子所在轨道的电子云轮廓图为_______形。

②该过程中决速步骤的活化能为_______eV。

(3)一定条件下，CO与经催化也可以合成甲醇，反应原理为。

①该反应分为两步，通过对反应历程进行研究发现催化剂表面出现HCHO，其物质的量先增大后减小，请推测出现该现象的原因：_______。

②T℃下，向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO、3mol 发生该反应，达到平衡时，CO与的物质的量之比为2：3，气体总压为1.4MPa，则的平衡转化率为_______，该反应的压强平衡常数为_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)以酸性甲醇燃料电池作为外接电源电解As制备的装置如图所示，酸性甲醇燃料电池的负极应连接_______(填“X”或“Y”)极，写出X电极生成的电极反应式：_______。

32、A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):

（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________; _______________。 D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。