内蒙古自治区乌海市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、将0.2mol/L的NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，则以下关系式错误的是（ ）

A.c(HA)+c(A—)＝0.1mol/L B.c(A—)＝c(HA)

C.c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)+ c(Cl－) D.c(Na+)＝c(A－)+c(HA)

2、实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液，用下列方案对溶液进行鉴别，不可行的是(   )

A.用pH试纸分别测两溶液的pH，pH＜7的是硫酸溶液，pH=7的是蔗糖溶液

B.取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液

C.取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液

D.取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液

3、在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，下列判断正确的是

A．c＞a＞b

B．a＞b＞c

C．a＞c＞b

D．a=b=c

4、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．NH3→NH4+

B．CO2→CO

C．Cl2→HCl

D．Na→NaCl

5、下列有关浓硝酸的说法不正确的是

A．铜与稀硝酸反应不能体现硝酸的酸性

B．常温下浓硝酸能使金属铝或铁发生钝化

C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存

D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生

6、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（   ）

A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应

D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁

7、不符合工业制硫酸生产实际的是

A.粉碎铁矿石 B.净化沸腾炉出来的混合气

C.铁触媒做催化剂 D.尾气中SO2循环使用

8、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀；另一份加入含bmol BaCl2的BaCl2溶液，恰好使完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中K+的浓度为(    )

A. B.

C. D.

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10、下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．硫酸、氨气

B．苛性钠、二氧化硫

C．氯化氢、金刚石

D．氯化钠、冰醋酸

11、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.H2O2

12、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍，Y元素的一种单质是地球的保护伞，下列说法错误的是

A．原子半径大小:

B．Y的氢化物稳定性弱于Z的氢化物

C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强

D．Y和Z可形成共价化合物

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

B.标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH数目为0.1NA

14、实验室分离和的流程如图：

已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点)中生成缔合物。下列说法错误的是

A．酸化后，铁元素在溶液中主要以形式存在

B．萃取分液时，有机层从分液漏斗上口倒出

C．反萃取后，铁元素在溶液中主要以形式存在

D．蒸馏时，用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶以加快蒸馏速度

15、已知负极的电极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl。下列说法不正确的是(  )

A.正极的电极反应式是Ag++e-=Ag

B.电池总反应可表示为Ag+ +Cl-=AgCl

C.反应时，盐桥中的NO移向KCl溶液

D.该电池证明：Ag+浓度越大，氧化性越弱

16、下列反应不属于氧化还原反应的是(   )

A.

B.

C.

D.

17、某甲酸溶液中可能含有少量甲醛，用下列方法可以证明的是（   ）

A.加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有砖红色沉淀产生，则含甲醛

B.能发生银镜反应，则含甲醛

C.先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，若有银镜产生，则含甲醛

D.将该溶液与足量NaOH溶液混合后蒸馏，若其蒸馏产物可发生银镜反应，则含甲醛

18、下列各组性质的比较中正确的是（　　）

A. 酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性  KOH＞NaOH＞LiOH

C. 稳定性  HBr＞HCl＞HF D. 还原性  Cl-＞Br-＞I-

19、乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在发生酯化反应时,化学键断裂的位置是

A.① B.② C.③ D.④

20、下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）

A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒

C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

21、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水则灯泡会亮起来。则：

(1)加水的烧杯为___________。

(2)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性___________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度___________至___________后又渐渐___________。

22、写出下列反应的离子方程式

（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应_______________________________________

（2）NaOH溶液与硝酸的反应_____________________________________________

（3）Na2CO3溶液与硫酸的反应___________________________________________

（4）碳酸钙与盐酸的反应_________________________________________________

23、（1）写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3______________________；

HClO___________________；

NaHCO3______________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ____________________________________________。

碳酸钠溶液与稀盐酸混合___________________________________________________。

氯化钾溶液与硝酸银溶液混合_______________________________________________。

24、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。

25、人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表格。

在人类认识原子结构的过程中，科学家曾使用过不少的研究方法，其中有一种方法是____，还有另一种是____。(从下面选项中选择)

A.分类法 B.模型法 C.实验法 D.调查法

26、Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大.Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为 。

请回答下列问题：

（1）基态Z原子的电子排布式为____________。

（2）以上五种元素中有一种元素不在周期表的p区、该元素的名称为____________。

（3）Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是____________（填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为____________。

27、Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

（1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

（2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

（3）乙可以是______(填名称)。

Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

28、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

29、某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为    

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是  

（3）猜想Ⅱ可是:___________________

要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是      

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

30、标准状况下4.48 LCO2溶于100 mL3.0 mol/LNaOH溶液，所得产物成分是_____，物质的量为________。

31、I.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________(填字母)。

A．增大压强　　　B．降低温度　　　C．加入催化剂　　　D．增加A的物质的量

II.在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(3)该反应的化学方程式：___________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________，表中c2___________c3(填“＞”“＜”或“=”)

(4)在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为___________，哪一时间段(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反应速率最大？___________，原因是___________。

32、以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。

（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。

（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。

（4）溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。

（5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。