河南省新乡市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打—NaHCO3     B．胆矾—CuSO4

C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2

2、下列说法正确的是

A．强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂

B．闪光光解技术的时间分辨率达到s，主要用于化学平衡问题的研究

C．用比色法可以测定化学反应速率

D．化学反应的反应热均可通过实验直接测定

3、Na和Na+比较，相同的是（   ）

A.化学性质 B.质子数 C.核外电子数 D.物理性质

4、实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

5、某油脂在常温下呈液态，其中一种成分(链状结构)的结构简式如下：

下列有关判断错误的是

A．该物质能使酸性溶液褪色

B．该物质能与溴发生加成反应

C．其酸性水解产物有6种

D．其碱性水解产物有4种

6、下列关于  SO2性质的说法中，不正确的是(　　)

A. 能KMnO4溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色

C. 能与  NaOH 溶液反应 D. 能与水反应生成硫酸

7、下列离子中，中心原子的杂化方式与其它不同的是

A.SO42- B.PO43－ C.CO32- D.SO32-

8、用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（   ）

A.用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分

C.用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积

D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液

9、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ）

A. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

C. 1molNH3所含原子数约是2.408×1023

D. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

11、Mn2O7是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，下列说法正确是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A. 能与水反应   B. 能与NaOH反应   C. 能与硫酸反应   D. 能与硝酸反应

13、下列有关化学反应的叙述正确的是

A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体

B．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

C．SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去

14、反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的分子与被还原的分子的个数比为

A．3∶8

B．8∶3

C．2∶3

D．3∶2

15、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A．氯水

B．溴水

C．碘水

D．氯化钾溶液

16、取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（  ）

A．1：2 B．2：1 C．1：4   D．4：1

17、下列说法正确的是

A．测定中和热时，可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器

B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，煤粉燃烧放出的热量多

C．C(s，石墨)   、C(s，金刚石)   ，若，说明石墨比金刚石稳定

D．甲烷的燃烧热为，则   

18、下列有机物既能发生水解反应，又能发生消去反应生成两种烯烃的是 (　　　　)

A.CH3CH2Br

B.

C.

D.

19、下列物质属于碱的是

A．

B．

C．

D．

20、将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是

A.KCl B.CaCl2 C.BaCl2 D.AlCl3

21、(1)下列溶液一定呈中性的是___________。

A．pH=7的溶液   B．c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液

C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液   D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-)

(2)已知T ℃时，Kw=1×10-13，则T ℃___________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。在T ℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=11，则a∶b=___________。

(3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为___________(用a、b表示)。

22、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）____________；

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。

A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液

23、在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入   mol的物质C。

（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。

（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_____________________；

（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时： ；

②10倍时：     ；

③100倍时：   。

24、向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为 。

（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是 ，t5时引起平衡移动的条件是 。

（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是   。

（4）该反应的化学方程式可以表示为：   ，正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

（5）反应开始时加入的B的物质的量为   。

25、现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4

(1)属于电解质的有_______(填序号)。

(2)②在水溶液中的电离方程式为______。

(3)④与⑦反应化学方程式为______。

(4)③与过量①溶液发生反应的离子方程式为______。

(5)已知SO2和④的性质相似，则SO2和CaO反应的化学方程式为______。

(6)研究表明⑥可净化水中的砷酸(H3AsO4)。去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为_____。

26、在35Cl中含有___________个中子，H35Cl电子式为___________。

27、I.用“＞”或“＜”填空：

(1)键长：N−N_______N=N

(2)键能：2E(C−C)_______E(C=C)

(3)键角：CO2_______SO2；

(4)键的极性：C−H_______N−H。

II.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型：

(1) CO2中的C_______杂化，空间构型_______；

(2) PH3中的P_______杂化，空间构型_______；

(3)中的S_______杂化，空间构型_______；

(4)中的N_______杂化，空间构型_______。

Ⅲ.C、N、O元素的性质由大到小的顺序为：

(1)电负性_______；

(2)第一电离能_______；

28、现代社会中，人类的活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

(1)目前国际空间站处理的一个重要方法是，该反应中断裂1mol物质中的化学键吸收的能量、反应过程与能量变化的关系分别如图1、图2所示。

①写出的电子式：___________。

②形成1molC－H键放出的能量是___________。

③从吸热放热角度分析，下列反应与的反应类型相同的是___________ (填字母)。

A．晶体与晶体混合搅拌        B．乙醇在氧气中燃烧

C．锌与稀硫酸反应                                                D．氢氧化钠固体溶于水中

(2)常温下，某化学兴趣小组设计以下两套原电池装置图(假设不考虑浓硝酸变稀)。

①甲装置中电子移动方向是___________。

②乙装置中正极产生的电极反应式为___________。

③若甲、乙装置中的Cu、Al电极的质量均相等，一段时间后，甲装置中负极的质量比乙装置中负极的质量多21g，且正极产生气体的物质的量相等，则甲装置中溶液增加的质量是___________。

(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？___________(填“能”或“不能”)，其理由是___________。

29、某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如下制取并探究氨气的性质。

【实验探究】

(1)写出A中反应的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体___________(只填一种)

(3)若有10.7g固体，最多可制取(标准状况)的体积是___________L

(4)实验室收集氨气的方法是___________

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________，原因是___________(用化学方程式表示)。

(7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

30、将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？___

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升？___

（3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL，求此时盐酸的物质的量浓度？___

31、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g)+ 3H2O(g) ΔH。

(1)该反应吉布斯自由能ΔG(ΔG=ΔH—TΔS)与反应的温度T的关系如下图，则ΔH ___________ (填“＞ ”、 “＜” 或“= ”)0；其正反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=___________ (用含k正、k逆的代数式表示) ，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是___________ (填标号)。

a．k正增大，k逆减小

b．k正减小，k逆增大

c．k正减小的倍数大于k逆

d．k正减小的倍数小于k逆

(3)恒温时，向一密闭容器中充入2 molCO2和6 mol H2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa-4(气体的分压= 气体总压强×气体的物质的量分数)。

②设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2=___________。

32、硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13℃)

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___。

(2)请配平第①步反应的化学方程式：_______。

_____NaBO2+______SiO2+______Na+_____H2=_______NaBH4+_______Na2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是____；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_____。

(4)NaBH4与水反应生成NaBO2和一种单质气体，该反应的化学方程式是_______，消耗3.8克NaBH4时转移的电子数为_______。