河南省新乡市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是(    )

A.该电池不可以在高温下使用

B.Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

D.M的电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

2、二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化

B．二氧化碳的捕获在阳极区完成

C．阳极的电极反应式为2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑

D．导线中通过2mole—时生成1molC

3、天然气脱硝的反应原理为       。在1L恒容密闭容器中充入3mol(g)和2mol(g)发生上述反应，平衡时、的物质的量分数与温度的关系如图所示，N点表示410K时的物质的量分数。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应是吸热反应

B．443K时，和的平衡转化率相等

C．N点的正反应速率大于逆反应速率

D．443K时该反应的平衡常数K为4

4、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( )

A. 1.4g   B. 2.4g   C. 3.2g   D. 6.4g

5、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（   ）

A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

B.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

6、下列叙述中正确的是

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

⑦铁表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化

⑧铝表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化

A.③④⑤⑧ B.②④⑥⑦ C.②③④⑧ D.①②⑥⑦

7、已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（    ）

A.g·mol-1 B.g·mol-1

C.g·mol-1 D.g·mol-1

8、反应的反应机理为：①②……③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

下列说法正确的是

A．该反应的速率方程为

B．该反应的速率常数k的值为6.58×10-3

C．第②步的反应方程式为

D．3步反应中反应③的活化能最大

9、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于（ ）

A．氧化物

B．有机物

C．碱

D．盐

10、有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

C. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D. 正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

11、在25℃，101kPa下，0.1mol完全燃烧生成和(l)时放出129.96kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

12、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（          ）

A．b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性

B．ac段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的硫酸钡不是电解质

C．c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电

13、某有机物的结构简式如下图所示，是合成抗菌药物的重要中间体。下列说法中正确的是

A．该有机物含有3种官能团

B．该有机物的分子式为

C．1该有机物最多能与5发生加成反应

D．该分子中只有3个采取杂化的原子

14、下列说法中正确的是(   )

A.22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子

B.将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

C.常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1:2

D.18g水在标况下的体积约为22.4L

15、下列关于苯的叙述正确的是（     ）

A．反应①常温下不能进行，需要加热

B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物

D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

16、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）

A.N2的电子式：  

B．CO2的比例模型

C．6个中子的碳原子的核素符号：12C   

D．S2－的结构示意图：

17、NA为阿伏伽德罗常数，关于1molCO2的叙述正确的是（      ）

A. 含有NA个二氧化碳分子    B. 含有1molO2

C. 质量为44g•mol-1    D. 所占的体积为22.4L

18、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为

B．广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自

C．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等

D．铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物

19、随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题．下列措施有助于环境保护的是（　　）

A. 直接排放电镀废水入海 B. 使用无磷洗衣粉

C. 大量使用含硫量高的燃煤 D. 实施沙漠绿化工程

20、已知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是

A.离子键 B.极性共价键

C.非极性共价键 D.范德华力

21、(1)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液，该HCl气体的物质的量为________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子 _______电子(得到或失去)，_______是氧化剂，_______是氧化产物。(填化学式)

(4)钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是______________。

②将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是______________。

③用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。

a．1.12 L   b．＞1.12 L   c．＜1.12L

22、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________ 。

23、回答下列问题

(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是非电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________。(填分类标准代号)

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________(填分类标准代号)，所属基本反应类型的___________反应。

③向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。

④证明该分散系生成的方法是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a．先产生红褐色沉淀。利用胶体的___________性质；b．随后红褐色沉淀溶解。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与澄清石灰水反应的离子方程为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为___________、___________。

24、Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)

25、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（已知反应方程式为2NO+O2=2NO2 , 装置中不存在其它化学反应）。

（1）开始时左右两室分子数_____________（填“相同”或“不相同”）。

（2）反应前后NO室压强_____________（填“增大”或“减小”）。

（3）最终容器内密度与原来_____________（填“相同”或“不相同”）。

26、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液，加蒸馏水。

②先滴加1%氯化金水溶液，再滴加1%的,溶液，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于______，其分散质是______。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______。

（3）继续加热所得红色透明液体，______（填“能”或“不能”）保持其性质不变。

27、回答下列问题

(1)铁合金的硬度比各成分硬度___________。(填“大”，“小”或“不变”)

(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。

(3)NaHCO3固体溶于水的电离方程式为___________。

(4)已知：Ⅰ.；Ⅱ.。可推知、、氧化性由强到弱为___________。

(5)Al2O3是碱性氧化物吗？___________(填“是”或“不是”)。

(6)饮用水中的NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。

②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：___________。

28、回答下列问题

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式_______。

②向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_______。

③现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_______c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

b.若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。

(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。

②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) _______(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)

29、金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答：

(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：

①B中发生反应的离子方程式是___________。

②下列现象与解释正确的是___________(填序号)。

③向烧杯C中滴入酚酞溶液，可观察溶液变为红色，请解释原因___________。

(2)钠在加热条件下与氧气反应，所得产物过氧化钠的颜色是___________。将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现___________，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式___________。

(3)实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验：

①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是___________(填序号)。

a．均变浑浊

b．试管1澄清，试管2变浑浊 

c．试管1变浑浊，试管2澄清

②该实验说明二者中热稳定性强的物质是___________(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是___________。

③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸(盐酸)过多，反应的离子方程式为___________。

30、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；

(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；

(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___________L；

(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)

①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

31、将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：

Ⅰ.   

Ⅱ.    kJ/mol

(1)反应   ___________。(用、表示)

(2)密闭恒容条件下，反应II达到平衡的标志是___________。

A．每消耗1 mol 的同时消耗1 mol

B．CO的分压不再发生变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D．比值不再发生变化

(3)某温度下，等物质的量的甲烷和二氧化碳在刚性容器中发生反应Ⅰ，不考虑其他反应，起始总压Pa，平衡时总压为起始时的1.2倍，则甲烷的转化率为___________，该反应的平衡常数___________(Pa)。

(4)日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为+4价的铀。其电化学装置如图所示：

阴极发生的反应为：

阴极区溶液中可能存在的其他反应：、

①阴极上发生的副反应为：___________。

②阴极区溶液中加入的目的是___________。

32、肼(N2H4)具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列问题：

(1)用肼(N2H4液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H1=+66.4 kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=−534 kJ/mol

请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：_______。

(2)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。

i.N2H4(l)N2(g)+2H2(g) ΔH0Kp0

ii. N2H4(l)NH3(g)+ N2(g) ΔH1Kp1

iii. NH3(g) N2(g)+2H2(g) ΔH2Kp2

①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)发生反应i和ii.平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，则p(N2)=_______kPa，反应i的平衡常数Kp0=_______kPa3。

②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，反应再次平衡后，c(N2)相比原平衡时_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③lgKp1−T和lgKp2−T的线性关系图如图所示，据此

△H0_______(填“大于”或“小于”)0；对于反应NH3(g)N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)_______ v正(B)(填“大于”“小于”或“等于”)；值范围是_______(填标号)。

A.＜−1       B.−1～0       C.0～1       D.＞1